福建省华安县高二化学上学期第一次月考试题-人教版高二全册化学试题

2017-2018学年上学期第一次月考
高二化学试卷
考时间试：90分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙分解 B．酸碱中和
C．焦碳在高温下与水蒸气反应 D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应
2、下列说法错误的是（）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ·mol﹣1，则反应总能量＞生成物总能量
C．己知C（石墨·s）=C（金刚石·s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E2
3、下列各个装置中能组成原电池的是（）
4、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列
有关判断正确的是（）
A．a为负极，b为正极
B．d为阳极，c为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
5、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。

则下列叙述正确的是（）
A．锌为正极，空气进入负极 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应 D．电解液是酸溶液
6、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）
B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）
C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）
D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）
7、向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中（）
A.Na2CO3浓度减小
B.Na2CO3浓度增大
C.Na2CO3浓度增大，并有晶体析出
D.Na2CO3浓度不变，并有晶体析出
8、将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成
如图所示的原电池，下列叙述正确的是（）
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．Ag作负极，Cu作正极
C．工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大
D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
9、利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）
A．电解时以纯铜作阳极
B．电解时阳极发生还原反应
C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu﹣2e﹣=Cu2+
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥
10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如右图所示。

下列有关微生物电池的说法不正确
．．．的是（）
A．负极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从正极区移向负极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O
的绝对值均正确）
11、下列热化学方程式叙述正确的是（H
A．（燃烧热）
B．（中和热）
C．（反应热）
D．（反应热）
12、用惰性电极电解100 ml 3 mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12 L , 停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为(设溶液体积不变)（）
A．3mol/L B．2.75mol/L C．2mol/L D．3.75mol/L
13、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键C—H O—H C=O H—H
吸收热量(kJ/mol) 414 464 803 436
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )
14、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）
A．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol
C．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol
D．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol
15、某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨
Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（）
A．该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移
B．石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2+NO3-﹣e- ═ N2O5
C．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2：1
16、如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3Cl。

下列说法正确的是（）
[提示：Cu2（OH）3Cl的相对分子质量为214.5]
A．腐蚀过程中，负极是 b 和 c
B．生成 Cu2（OH）3Cl 的离子方程式为：2Cu2++3OH-═Cu2（OH）3+
C．若生成 4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L
D．正极的电极反应式为：O2﹣4e﹣+2H+═2OH-
二、非选择题（共52分）
17、（10分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如表所示：
已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性．
实验编号水果种类电极间距离/cm 电流大小/μA
①西红柿 1 98.7
②西红柿 2 72.5
③苹果 2 27.2
（1）该实验的目的是探究水果种类和对水果电池电流大小的影响．
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是和．
（3）图所示的装置中，负极的电极反应式为，正极附近区域c（H+）将（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为．
18、（8分）取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________________________。

（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。

实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。

A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如下表：
实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____（保留三位有效数字）。

（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L 的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。

19、（10分）如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，（填X或Y）电极附近先变
红色，X极上的电极反应式为。

（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式
为。

（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g．该金属的相对原子质量是．
20、（12分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为CH 4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O 2(g)2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________。

(2)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH (填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度 (填写“变大”、“变小”或“不变”)；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有 (忽略水解)；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

（温馨提示：第6页还有试题）
21、（12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是 （填字母序号）。

A 、铂电极 B 、石墨 C 、铝电极 D 、银电极
（2）N 极发生反应的电极反应式为 。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO 42﹣
）在溶液中呈紫红色．
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH （填“增大”“减小”或“不变”）． （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe ﹣6e ﹣
+8OH ﹣
═FeO 42﹣
+4H 2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少 g 。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料， 电池反应为 2K 2FeO 4+3Zn ═Fe 2O 3+ZnO+2K 2ZnO 2 。

该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

2017-2018学年上学期第一次月考
高二化学答题卷
_______
…………………
考时间试：90分钟总分：100分
一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
二、非选择题（共52分）
17、（10分）（1）___________________________；
（2）_________；____________；
（3）_______________________________________；_________________；
________________________________________________________。

18、（8分） (1)_____________________________________________________；
(2)_______________________________ ； _____________________________；
(3)_________________ ； ____________________。

19、（10分）（1）__________________；_________________________________________；（2）__________________________________________；（3）______________________。

20、（12分）
(1)________________________________________________________；
(2)①________________；______________________________________________；
②__________________ _____________________；
③________________________；
④________________________。

21、（12分）
（1）_____________________；
（2）____________________________________________________；
（3）___________________________________；
（4）____________________________________；
（5）__________________________________________________________。

2017-2018学年上学期第一次月考
高二化学参考答案
一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
二、非选择题（共52分，每个电极反应式、方程式均为3分）
17、（10分）
（1）电极间距离；（1分）
（2）②；③；（各1分）
（3）Zn﹣2e﹣=Zn2+；减少 (1分) ；Zn+2H+=Zn2++H2↑
18、（8分）(1)环形玻璃搅拌棒、温度计（2分）
(2)ACE（2分）； -51.8 KJ·mol-1 （2分）
(3)不相等（1分）；相等（1分）
19、（10分）
（1）X（2分）；2H++2e﹣=H2↑；
（2）Cu﹣2e﹣=Cu 2+；
（3）64（2分）
20、（12分）
.
(1)2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1；
(2)①CH4（1分） O2＋2H2O＋4e －4OH－；
②变小不变；（各1分）
③；（1分）
④1.12（2分）
21、（12分）
（1） C ；（2分）
（2）2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣；
（3）增大；（2分）
（4）0.28；（2分）
（5）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣。

﹣
专业.。