初中化学-元素质量分数试题例析课案

元素质量分数试题例析
一、依据化合物中某元素的质量分数求化学式
例 1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。

A ．MnO B．Mn2O3C．MnO2 D ．Mn2O7
剖析：设氧化物的化学式为Mn x O y，则有 55x：16y495%. ：505%. ，解得
x： y2： 7 。

应选D。

二、依据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量
例 2：“骨质松散症”是人体缺钙惹起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙是一种常有的补钙剂，测知
乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34% ，则乳酸钙的相对分子质量为
______________。

剖析：依据化合物中，某元素的质量分数n相对原子质量
100%，则有：相对分子质量
140
，解得相对分子质量为 218。

18.34%100%
相对分子质量
故答案为218。

三、依据混淆物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数
例 3：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混淆物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________ 。

剖析：察看三种物质的化学式的特色可知，所含Na 与 S 的原子个数比均为2： 1，由此可知，
两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，所以有
23 2 Na的质量
分数
3232%
，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：
1 32% 46%22% 。

故答案为22%。

四、依据混淆物中某元素的质量分数，确立物质的构成
例 4：某气体由CO、CH4、SO2中的一种或几种构成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的构成可能有 ____________ 种，分别为 ____________ 。

剖析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14% 、 0.50%，假如该气体由一种物质构成，
只好为 SO2；假如由两种物质构成，依据均匀值法，此中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。

故该气体应由CO 和 CH4构成；三种物质都含有也符
合要求。

故答案为 3 种，分别为SO2；CO、CH4；CO、CH4、 SO2。

五、依据混淆物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数
例 5：有一不纯的硝酸铵（NH 4 NO3）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数
为 31.5%，则该化肥的纯度为 ______________。

剖析：设化肥的质量为100g ，硝酸铵的纯度为x 。

依据混淆物中，氮元素的质量分数氮元素的质量100gx 35%
，解得 x 90% 。

100% ，则有： 315%.100%
混淆物的质量100g
故答案为90%。

巧解初中化学计算题
一.有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算
例 1.多少吨NH4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH
2 ) 2 ] 的含氮量相当？
[ 解题思路 ] ：由必定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有同样质量的该元素的另一种物质的量.往常用关系式
法进行计算。

本题依据化学式NH4 NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH
2 ) 2 ] 中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3
的质量为x
关系式：[CO(NH
2)2] －NH4NO3
已知量：6080
未知量： 1 吨x
比率式：60＝ 80x＝ 1.33(吨)
1吨x
练习题：
18g 水 (H 2O)中所含氧元素与多少克CO2中所含氧元素的质量同样？ ( 答案： 22g)
例 2.求氧元素质量相等的CO和 CO2和质量比
[ 解题思路 ] 因为 2CO和 CO2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效同样氧原子的方法，即”等效化学式”
巧解本题。

解：关系式：2CO－CO 2
物质质量比：5644
即 56份质量的 CO和 44份 CO2中所含氧元素的质量相等
[ 引申发散 ] 求等质量的 CO 和 CO 2中,所含氧元素的质量比
(答案 :44:56)
练习题：
1.氧原子个数相等的SO 2和 SO3的质量比是多少？ (答案 :16:15)
2.纯净的 SO 2气体和纯净的SO
3气体各一瓶中 ,硫元素的质量比为5:1，则 SO 2和 SO 3的质量比是 ()
A.1:1
B.4:1
C.4:5
D.2:5(答案： B )
例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？
(NH 4)2SO 4 100%则含氮的质量分数为2N
[ 解题思路 ]:若样品中含X100% ＝21.2%
(NH 4)2SO 4
解 1：设样品中 (NH 4)2SO4的纯度为 x%, 则：
(NH 4)2 SO4－2N
100%20%
＝
x%21.2%解 2:关系式法 :得样品中 (NH 4 ) 2 SO 4
纯度为94.3%
(NH 4)2 SO4－ 2N
13228
x20x＝ 94.3得样品中 (NH 4 ) 2 SO 4
纯度为94.3%很显然，关系式法解本题方便。

练习题：
某氨水中氨 (NH3 )的含量为 8.5% ， 1000g 该氨水中氮元素的质量为 ( )
A.7%
B.7g
C.70g
D.85g(答案 :C)
[ 引申发散 ]:某 NH 4NO 3样品中混有一种其余氮肥，经剖析产品中氮元素质量分数为20%。

那么，该样品中可能含有的氮肥： ( )
A.(NH 4)2SO4
B. NH 4 Cl
C.CO(NH 2 ) 2
D.NH 4HCO 3
[ 解题思路 ]: 在解答混淆物成分判断选择题顶用”均匀值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的均匀值为20%，纯 NH 4NO3含氮元素质量分数为35%。

所以混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。

（答案 :D ）
练习题：
1.有一不纯的 NH4 NO 3样品，经剖析知道，
200g 样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素 )。

求样品中 NH 4NO3的
质量分数。

( 答案 :85:72)
2.有一不纯的石灰石样品，经剖析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO 3
的质量分数为( ) A.9% B.12% C.25% D.75%(答案 :D)
3.MgO,MgSO 4和MgHPO
4 构成的混淆物中镁元素的质量分数为33%，则混淆物中氧元素的质量分数为多少？
[ 解题思路]:三种物质的构成元素为五种，这为一类特别的物质构成计算题。

解题的精选方法是”拆分法”。

可将三
种物质剖析为MgO 、 MgO.SO 3、MgO.HPO
3。

(答案： 49%)
4.由硫酸铁和硫酸亚铁构成的混淆物，经测定知此中硫元素的质量分数为a%，则混淆物中铁元素的质量分数为()
A.1 － a%
B.1 －2a%
C.1 －3a%
D. 没法计算（答案： C）
5.Na 2 SO 4、 FeSO 4、 Al 2 (SO 4 ) 3三种固体的混淆物中,Na、 Fe、 Al三种元素的质量百分含量之和为A% ，则混
合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案：100A%
)
3
例 4.有一由SO2和SO3构成的混随和体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混随和体中SO 2的质量分数为 ()
A.20%
B.80%
C.50%
D.40%
[ 解题思路 ] ：本题的一般解法需分别设出混随和体中SO2和 SO 3的质量，而后依据含硫的质量分数解代数式求出SO2和 SO 3的质量关系 .据此可得解。

但本题可用均分法巧解：
SO2中 S 元素的质量分数为 50%，若 SO2和 SO 3各占 50%。

则混随和体中硫元素的质量分数为50% 40% ＝45%。

2
此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，因而可知硫元素的质量分数大的SO2在混随和体中的含量必大于50%（答案： B ）
例 5．某碳氢化合物C x H y式量为26，该化合物 5.2g 完整焚烧。

生成的气体经过浓H
2SO4
时，浓H
2SO4增重了
3.6 克。

再经过澄清石灰水时，析出40 克的白色积淀，求该碳氢化合物的化学式。

[ 解题思路 ] ：求碳氢化合物 C x H y的化学式，实质是求x ，y 值。

据题目说给条件。

浓H2SO4增重是因为产物中有
水被浓 H2SO4汲取。

澄清石灰水析出白色积淀是因为产物中有CO2。

故能够分别从生成H
2O和CO2
的量求出碳氢
化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再依据题目给出的质量求出化学式。

解：关系式法：设5.2g C
x H y中含碳的质量为a，含氢的质量为 b
CaCO 3－ C H2O － 2H
10012182 40a 3.6b a＝ 4.8g b＝ 0.4g
碳氢原子个数比
4.80.4
＝ 1:1＝ x:y C:H＝:
1
12
据题知： C x H y式量为 26列方程组：
x x 2
1
y
y
2
12 x y
26
所以， C x H y
的化学式为
C 2H 2
练习题：
医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢 4.5％、氧 35.5％、碳 60％，其式量为 180，设阿司匹林的化学
式为 C a H b O c ，则 a ＝（ ）， b ＝（ ）， c ＝（ ）。

（答案： a ＝ 9， b
＝ 8，c ＝ 4）
2．溶解度与溶质质量分数之间的换算
在必定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。

在计算中第一要明确溶解度与溶液质量分数两个观点的实质差异。

其次是要注意条件，一定是在必定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶质质量分数的比较以下：
溶解度
溶质质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件
与温度有关（气体还跟压强有关）
与温度、压强没关
必定是饱和溶液
不必定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不可以超出溶解度
表示方法
用克表示，即单位是克
用 % 表示，即是个值，没有单位
溶质质量
溶质质量
运算公式
溶解度 =
Χ100 克
溶质质量分数 =
Χ 100%
溶剂质量
溶液质量
溶解度
换算公式
饱和溶液中溶质质量分数
=
Χ 100%
溶解度 +100 克
3．溶质质量分数与化学方程式的综共计算
原则：代入化学方程式计算的数据是一定是纯物质的质量。

例 现有一含杂质的固体氯化钡样品 ( 杂质不溶于水 ) 。

取 12.5g 样品放入烧杯中， 而后加入 39.6g 水使其充足溶解， 静置后滤去杂质。

取 10g 滤液，加入足量的硝酸银溶液， 完整反响后生成积淀 2.87g 。

试求： (1) 滤液中溶质的质量分数； (2) 样品中氯化钡的质量分数。

( 计算结果精准到 0.1 ％ )
该题打破点在生成积淀 2.87g ，由此可求出 10g 滤液中含有的氯化钡质量，进而进一步求出滤液的
溶质质量分数。

依据溶液的均一性，滤液中各部分溶质质量分数同样，则由
10g 滤液中溶质质量、
溶剂质量之比，求出
39.6g 水中溶解了多少氯化钡，即为
12.5g 样品中氯化钡质量。

(1) 设 10g 滤液中含氯化钡的质量为
x 。

化学式计算的解题技巧
一、逆向思想化为基本题型
例 1 在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。

（ A. ）N2O（B）N2O3（C）NO2（D）N2O5
剖析：若逆向思想，则已知化学式，求各元素质量比，即种类二。

可设该氧化物的化学式为
N x O y。

14x∶ 16y=7 ∶ 20，解得，x∶ y=2 ∶ 5。

解：选（D）。

例 2. 实验室剖析某氮的氧化物，已知此中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这类氮的氧化物的化学式是（）
（A） NO2（B）NO（C）N2O5（D）N2O3
剖析：若逆向思想，则化为种类三，即已知化学式，求某元素质量分数。

所以可设化学式为
N x O y。

二、略加补充聚拢基本题型
例 3. 用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t 铁（假定为纯净的铁），理论上每日起码耗费赤铁矿多少吨？
剖析：求 Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。

在此基础上只要要再理解两点（ 1）Fe2O3的质量和铁
元素质量分数相乘即得铁元素质量。

（ 2）本题中所给的赤铁矿不纯，一定先打折扣，才成为
纯 Fe2O3质量。

解：设每日耗费赤铁矿的质量为x。

解之x=244.9t
三、巧作引申理清比率关系
例 4 当氨肥硝酸铵 [NH NO] 和尿素 [CO(NH )] 所含氮元素质量同样时，它们的质量比是（）
4322
（A）1∶1（ B）8∶3（ C）4∶3（ D）2∶3
剖析：若所含氮元素质量同样，则所含氮原子个数同样。

依据化学式，NHNO与
CO(NH)
2
中若432
所含氮原子个数比为 1∶1，则它们的分子个数之比也为1∶1，所以它们的质量比即式量比。

解：
选（ C）。

四、巧算估量节俭解题时间
例 5、以下物质中铁元素的质量分数最高的是（）
（ A） FeO（ B） Fe2O3（ C） Fe3O4（ D） FeS
剖析： FeS中 S 元素的相对原子质量为32，恰为氧的 2 倍，即可将它看作 FeO2，这样四个先项的差异便在于 Fe 与 O的原子个数之比不一样，比值越大，
则Fe 元素质量分数越大，（A）为 1∶1，（B）为 2∶3，（ C）为 3∶4，（ D）为 1∶2。

解：选（ A）。

例 6、 R、 X 两元素形成多种化合物在RX中 R 元素的质量分数为49.7%，则以下化合物中R 元素质量分数大于43%的是（）
（ A） RX2（ B） R2X3（ C） R2X（ D）R2X5
剖析： R、X 两元素的原子个数之比越大，R 元素的质量分数越大。

RX中， R 与 X 原子个数之比为 1∶1，（ A）中为 1∶2，（ B）中为 2∶3，（ C）中为 2∶1，（ D）中为 2∶5。

（ C）为最大， R2X 中 R 元素质量分数必大于 49.7%，自然也就大于43%。

但也可能存在 R 元素质量分数介于43%与 49.7%之间的切合题意的选项，此时可将49.7%近似办理成 50%
五、极端假定判断混淆物的构成
例 7、一包氯化铵(NH4Cl) 化肥中，混入了少许某种其余化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为
27.5%，则混入的化肥可能是（）。

（ A） CO(NH2) 2（B）(NH4)2SO4
（ C） NH4HCO3（D）KNO3
剖析：先假定此包化肥为纯的氯化铵，则此中氮元素的质量分数为
的杂质中氮元素的质量分数应大于 27.5%。

解：选（ A）。

26.2%＜ 27.5%，那么混入
巧解有关化学式的计算题
相对原子质量： H 一 1 C-12 O-16 S-32 Fe— 56 Cu — 64
例题 1某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）
A、 34.78%
B、 29.75% C 、 85.53%D、 34.5%
分析：由化学式可知 ,CuFeS2中 , 两个硫原子的相对证量与一个铜原子的相对证量相等。

依题意 , 含硫29.75%，则含铜与含硫的百分含量相等，故正确选项为B。

小结：等量代换法合用于相对原子质量成倍数的元素的有关计算。

例题 2以下化合物中，碳元素百分含量最高的是（）
A、 CH
B、 C H
C、CH
D、 C H
4222636
分析由化学式可知，它们都是碳氢化合物，其碳原子与氢原子的个数比分别是1：4、1：1、1： 3、1： 2，此比值说明与一个碳原子相联合氢原子个数的多少，即氢原子个数越少，碳元素的百分含
量越高，故正确选项为 B。

小结：比值法合用于化合物中，所含共同元素的百分含量的大小比较。

例题3 10克一氧化碳（CO）和10 克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）
A、相等
B、二氧化碳中多
C、一氧化碳中多
D、没法预计
分析：碳元素质量 =化合物质量ⅹ碳元素百分含量。

依题意一氧化碳与二氧化碳的质量相等量，碳
元素质量大小比较就是碳元素百分含量大小的比较，因为一氧化碳的式量小，则可定性判断一氧化
碳中碳元素百分含量大，故正确选项为 C。

则小结：定性判断法合用于等质量的数种物质中，所含共同元素的质量大小的比较。

例题 4 （ 2001 素的质量比为（年上海市中考题）在
）
FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相联合的氧元
A、6：9： 8
B、 12：8： 9
C、2： 3： 6
D、 1： 3：4
分析：由三个化学式可知，铁原子的个数分别为 1、 2、 3，则求得最小公倍数为 6，获得以下关系式：
6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁。

由题意可知，与等质量铁元素相联合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为 6： 9：8，故正确选项为 A。

小结：最小公倍数法合用于两物质等质量或两物质含有等质量的某元素的有关计算。

例题 5 某元素的化合物的化学式为R2O3，此中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）
A、 27
B、 23
C、39
D、 56
分析：（1）由题意可知，R%=1－ 30%=70%，则R元素与氧元素的质量比
为
7： 3。

（2）依照题意画出图示剖析。

请见以下图。

（3）列比率式，求得 R=56，故正确选项为 D。

小结：图解法合用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转变成元素质量比的有关计算。

从一道习题谈依据化学方程式计算的常用解法
例：把氯酸钾和二氧化锰的混淆物15.5g 放入大试管中加热，充足反响后冷却、称量，节余固
体质量为10.7g 。

节余固体里有哪些物质？各多少克？（已知相对原子质量：K 39 Cl 35.5 O 16）解法一：惯例法
依据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g
设：节余固体中含氯化钾质量为X
二氧化锰的质量为：10.7 g -7.45 g =3.25 g
答：节余固体中含氯化钾质量为7.45g, 二氧化锰的质量为 3.25 g 。

剖析：本题已知反响物（是混淆物）的质量，因为是充足反响，反响后的节余固体里没有氯酸钾，
二氧化锰是催化剂，其质量在化学反响前后不变。

所以节余固体里的成分是氯化钾和二氧化锰
的混淆物。

在反响：2KClO32KCl + 3O2↑中，依据质量守恒定律，反响前KClO3 与反响后KCl
质量之差等于氧气的质量。

而后依据氧气质量计算氯化钾的质量，最后求二氧化锰的质量( 切忌：列比率求二氧化锰质量) 。

特色：已知一种生成物质量或一种参加反响的反响物质量，代入化学方程式列比率即可求出化学方
程式中此外全部反响物或生成物的质量。

解法二：量差法
设：节余固体中含氯化钾质量为X
二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g
答：节余固体中含氯化钾质量为7.45g, 二氧化锰的质量为 3.25g 。

剖析：先找准反响前后固体质量之差等于氧气质量。

将其相对分子质量列在△m（表示某一反
应前后同一种状态质量的改变量）正下方，而后将本题反响前固体15.5g 与反响后固体10.7g 之差代入，即可求出化学方程式中此外全部反响物或生成物的质量。

特色：已知化学反响前后某一种状态（指固、液或气三态）质量的改变量，先找准化学方程式
里这类状态的改变量，而后辈入本题这类状态的改变量，列比率即可求出化学方程式中此外全部反
响物或生成物的质量。

解法三：关系式法
依据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g
设：节余固体中含氯化钾质量为X
2KCl～3O2↑
149 96
X 4.8 g
二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g
答：节余固体中含氯化钾质量为7.45 g,二氧化锰的质量为 3.25 g 。

剖析：由方程式已知量（ O2）和未知量（ KCl）的关系式为： 2KCl ～3O2↑，本题将已知量氧气代入，列比率即可求出未知量氯化钾的质量。

关系式省去了化学方程式中没关物质的质量，使得运算过程
得以简化。

特色：找准题目中已知量和未知量之间的关系式。

特别要注意化学式前的化学计量数，其数值
由化学方程式来确立。

关系式法经常用于多步反响的计算。

解法四：元素守恒法
设：节余固体中含氯化钾质量为X
参加反响的氯酸钾质量为y
由化学方程式：2KClO32KCl + 3O2 ↑知：
依据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g
依据氧元素质量守恒：
y·=4.8g
y=12.25g
初中化学-元素质量分数试题例析课案
依据钾元素质量守恒：
12.25g ×=X·
X=7.45g
二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g
答：节余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为 3.25g
剖析：本题已知氧气的质量，依据KClO3 和 O2中氧元素质量的相等关系，可求出KClO3 质量，再依据 KClO3 和 KCl 中钾元素（或氯元素）质量的相等关系，可求出KCl 的质量，最后算出MnO2的质量。

特色：找准化学反响前后化学式中某一种元素质量的相等关系。

因为省略没关的化学式和一些
元素，使得计算过程大大化简。

关于一些较复杂的化学方程式的计算，运用该法显得特别简单。

它
合用于全部化学反响的计算。