2019年化学学科高考标准与规范：素养13 化学陌生方程式书写专题素养 Word版含答案

1.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：。

2. 取少量含Fe2+的滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。

离子方程式：。

3．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式：。

4. FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式：。

5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO和Na2C2O4。

两成分在溶液中混合产生ClO2，写出化学方程式：。

6.写出Ce（OH）3被NaClO 氧化为Ce（OH）4的化学反应方程式：。

7. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式。

8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。

9．将得到的ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为。

10．生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe3C)。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性
．．的固体Y，Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：。

11．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理，此时发生的离子方程式为：。

12．某红色沉淀是Cu2O，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学方程式。

13. MnO2 + CuS+ = ↓++ CuSO4+ 。

14. 在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4的离子方程
．．．．
式．：。

15. 如图
滤液中含有Mn2+，②中离子方程式为：。

16. 工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示：
反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是；在该反应中若有99gNaIO3被还原，则转移电子的物质的量为
mol。

17. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
浸取置换
过滤
保温除铁
②CuO
过滤过滤蒸发浓缩
冷却结晶
过滤
辉铜矿石
FeCl3
溶液Fe
NO x
滤液M
矿渣
回收S
50~60℃
苯
HNO3
①HNO3
滤渣
写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式。

18. 二氧化氯（ClO2）可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。

请写出反应的离子方程式。

19. 亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。

当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是。

20. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

高铁酸钾中铁元素的化合价为____价，干法制备K 2FeO 4的方法是将Fe 2O 3、KNO 3、4KOH 三者混合共热制得，同时生成了KNO 2，请写出化学方程式: ；湿法是在强碱溶液中将NaClO 、
、Fe 2(SO 4)3混合，写出该反应的离子方程式 ；
1. MnSO 4+2NH 4HCO 3 = (NH 4)2SO 4+MnCO 3+ CO 2↑+H 2O
2. 2Fe 2+ + H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O
3． 5SO 2+2H 2O+2MnO 4-===2Mn 2+ +5So 42- +4H + 4. 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++ Mn 2++4H 2O 5．3224223222CO Na ClO O C Na NaClO +↑==+ 6. NaCl OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 7. 2Fe 3+ + SO 2 +2H 2O=SO 42-+4H ++2Fe 2+ 8. H 2O+SO 32—+Br 2==SO 42—+2H + + 2Br — 9.
16. 2Fe ＋NaIO 3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋NaI ，3 17. Cu 2S+4Fe 3+=2Cu 2++4Fe 2++S
18. 2ClO －
3＋SO 2－
3＋2H ＋
===2ClO 2↑＋SO 2
－
4＋H 2O(2)0.8N A
19. +6
20.
；3ClO – + 10OH – +
2Fe 3+＝2FeO 42– + 3Cl – + 5H 2O。