高考化学考前训练每天7道题第97天

高考化学考前训练每天7道题第97天 2020
1,
9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
2,27、维生素A的结构如图所示，请回答下列问题：
（1）该分子中含有个碳原子，个氢原子；（2）维生素A中含有数目最多的官能团名称是，检验该官能团所用的试剂是。

3,已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中不正确的是
A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol·L-1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
4,6．2008年1月中旬到下旬，我国南方遭受了近五十年来最严峻的大冰雪天气，地上冰雪造成了交通大量堵塞，为加速道路冰雪融化，各地政府都采取了积极措施，在地面撒了大量盐（工业NaCl），下列说法正确的是【】
A．撒的盐可以用NH4NO3 或 Hg(NO3)2替代
B．撒盐的原理是降低水的凝固点，促使冰雪融化
C．撒盐的原理是破坏冰雪的化学键，促使冰雪融化
D．撒盐的作用是利用盐与水发生化学反应放出大量热，促使冰雪融化
5,9．已知：H 2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
6,9、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

以下类推的结论正确的是
A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构和性质也相似
C.由"2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3"反应，可推出"2Fe + 3I2 = 2FeI3"的反应也能发生
D.Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
7,38．［化学-选修物质结构与性质］（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y 可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。

答案
1, B
2,
3, C
4, B
6, D
7, 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2）
（3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。