安徽省宿州市新世纪中学高一化学模拟试卷含解析

安徽省宿州市新世纪中学2020年高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。

222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。

下列有关氡的说法，正确的是
A. 氡是双原子分子
B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害
C. 氡气因其具有放射性而对人体有害
D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体
参考答案：
C
2. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
参考答案：
B
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A 错误；
B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B 正确；
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C 错误；
D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．
故选B．
点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．
3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. H2O
B. CaCl2
C. NaOH
D. Cl2
参考答案：
C
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。

点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。

明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。

4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol NH4+所含质子数为10N A
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N A
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
参考答案：
D
略
5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
原子半径：W ＞ Z ＞ Y ＞ X
最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞ W ＞ X
C. Y的氢化物比Z的氢化物稳定
D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
参考答案：
CD
略
6. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化．通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）
A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mL
C．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL
参考答案：
D
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．
【解答】解：CO2、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：50mL﹣30mL=20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V
2 1
x 20mL
x==40mL，
则混合气体中一定含有氧气，体积为：50mL﹣40mL=10mL，
即：该气体中含有40mL二氧化碳、10mL氧气，
故选D．
7. 秋冬季节往往会出现大雾天气。

雾属于下列分散系中的
A. 溶液
B. 悬浊液
C. 乳浊液
D. 胶体参考答案：
D
雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，故D正确。

8. 以下关于金属的金属性的判断正确的
是（）A．镁和铝与同浓度的盐酸反应铝没镁反应剧烈，所以铝比镁的金属性强
B．Mg(OH)2溶液的碱性比NaOH溶液的碱性弱，所以镁比钠的金属性强
C．铁能从CuSO4溶液中置换出铜，所以铁比铜的金属性强
D．电解含Ag+和C U2+的溶液时，Ag+优先放电，所以银比铜的金属性强
参考答案：
C
略
9. 一定量的氧气中含有1 mol电子，这些O2的物质的量为（）
A．1 mol B．0.5 mol C．0.125 mol D．0.0625 mol
参考答案：
D
略
10. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）
A. 制半导体材料的元素 B、制农药的元素
C. 制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素
参考答案：
A
略
11. 下列说法正确的是（）
X Y
Z W
A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质
B.通式相同的不同物质一定是同系物
C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体[来源: ]
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
参考答案：
C
略
12. 实验室里需用490mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.84g硫酸铜配成500mL溶液
B．称取12.25g胆矾配成500mL溶液
C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
D．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
参考答案：
C
略
13. 下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A. 氯化氢溶于水
B. 加热氯酸钾使其分解
C. 碘升华
D. 氯化钠熔化
参考答案：
C
试题分析：氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选C。

考点：考查物质变化、化学键的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确物质变化的实质，以及变化时是如何改变化学键的。

14. 下列叙述中，正确的是( )
A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
参考答案：
D
【详解】A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，化学性质可能相似，但不一定相同，因为核电荷可能不同，得失电子的能力可能不同，比如钠离子和氖原子，故A错误；
B共价化合物的稳定性是由键能大小决定的，而氢键不是化学键，是分子间的作用力，氢键可以影响物质熔、沸点、溶解性等物理性质，故B错误；
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，所以C错误；
D. 原子中核外电子数等于核电荷数，如果核外电子排布相同，则核电荷数相同，则一定属于同种元素，故D正确，
故选D。

15. 某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（）
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．离子半径比氯离子半径大 D．碳酸盐难溶于水
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)实验现象(Ⅱ)答案（III）
实验方案I 实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸
水反应，再向反应液中滴
加酚酞A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个
小球，在水面上无定向移
动，随之消失，溶液变红色。

1
2．向新制的H2S饱和溶
液中滴加新制的氯水B ．产生大量气体，可在空气中燃
烧，溶液变成浅红色
2
3．钠与滴有酚酞的
冷水反应
C．反应不十分剧烈，产生的气体
可以在空气中燃烧
3
4．镁带与2mol／L 的盐酸
反应D．剧烈反应，产生的气体可以在
空气中燃烧
4
5铝条与2mol／L的E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀5
盐酸
反应
消失
6．向溶液中滴
加
溶液至过
量
F．生成淡黄色沉淀6
(2)通过以上实验分析了同周期元素的符
号
，从实验结果可以得出的结论
是。

参考答案：
答案（III）
I II
1B
2F
3A
4D
5C
6E
（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。

（1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3
溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是
________，反应的方程式为___________________________
(2)实验室制取氯气的化学方程
式：
括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI
（3）由SiO2制取粗硅的化学方程
式
（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，
将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的
质量为a g （＞；＜；＝）
参考答案：
(1)Na2SO3溴水溴水褪色
Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr
Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr
(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2↑+ 2H2O 饱和食盐水
(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =
18. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B 还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。

请回答下列问题：
（1）A为：；C为：；E
为：。

（写化学式）
（2）写出E和H反应的化学方程
式。

（3）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D：。

② B＋
水：。

参考答案：
（1）NaOH（1分）Na2CO3（1分）Na2O2（1分）
（2）2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）
（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O （2分）
②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH ＋H2↑（2分）
19. （12分）一些常见化学反应可用下式表示A + B → C+D+H2O 其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式
为：。

（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B
是。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式
为：。

如何稀释B的浓溶
液
(4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式
为：。

若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是mol。

参考答案：。