2018-2019学年湖南省衡阳市大坪学校高三化学模拟试题含解析

2018-2019学年湖南省衡阳市大坪学校高三化学模拟试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。

该无色溶液中含有的物质是
A．CaCl2和MgCl2、
B．Al2 (SO4)3
C．Al2(SO4)3和MgSO4
D．Na2SO4和MgSO4
参考答案：
C
略
2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
参考答案：
C
3. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）
A.1∶7
B.7∶1
C.7∶8
D.8∶7
参考答案：
B
略
4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
参考答案：
D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．通过焰色反应检验钾离子时，观察火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察；B．活泼金属做电极，金属失电子；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D．二氧化硫有还原性．
【解答】解：A．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故A错误；
B．活泼金属做电极，金属失电子，不生成氯气，故B错误；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢能与碳酸钙反应，故C错误；
D．二氧化硫有还原性，能与Ca（ClO）2反应生成硫酸钙，故D正确．
故选D．
5.
参考答案：
C
6. 对于下列常见化学物质的认识错误的是（）
A.明矾可用作净水剂
B.干冰能用于人工降雨
C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
参考答案：
C
明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2O Al （OH）3＋3H＋，产生的Al（OH）3能吸附水中的杂质，A项正确；干冰挥发吸热能冷凝水蒸气成为液滴，B项正确；陶瓷是瓷土在高温下煅烧的产物，而碳酸钙在高温时则分解为氧化钙和二氧化碳，所以C项错误；水苏打的成分是NaHCO3，能中和面发酵产生的酸，并产生二氧化碳气体使面体膨松，D项正确。

7. 研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HF
C．木材棍插入浓H2SO4中变黑
D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖
参考答案：
D
试题分析：①②③两式相加，NO2作催化剂，A、利用浓硫酸的吸水性，故错误；B、反应是CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF，利用浓硫酸的酸性，故错误；C、利用浓硫酸的脱水性，故错误；D、淀粉在稀硫酸的作用下发生水解，即稀硫酸作催化剂，故正确。

8. 已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）
C
解析：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，错误； B．当通入的n（CO2）=3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH）3），故B错误； C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最
后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）
3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；D．当通入5mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳与生成的1mol 碳酸钠发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，所以最后剩余沉淀的物质的量为3mol，错误。

故选C。

9. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－) 参考答案：
B
10. 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；
②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．
解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；
B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；
C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C正确；
D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
11. 下列有关金属的工业制法中，正确的是
A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
参考答案：
B
试题分析：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：
2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选B。

【名师点晴】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。

金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。

1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
参考答案：
D
地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是
烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D
13. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，22.4L苯中含有N A个苯分子
B.14gN2含有的核外电子总数为14N A
C.1mol乙烯分子含2N A个碳碳双键
D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是N A
参考答案：
D
略
14. 常温下某溶液中由水电离产生的c（OH—）=1×10-10mol·L—1，该溶液的溶质不可能是（）
A．NaHSO4 B．A12（SO4）3 C．NaOH D．HC1
参考答案：
答案：B
15. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子．①该溶液的焰色反应呈现出紫色。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到
0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。

并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

（1）该溶液中一定含有（填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有（填离子的化学式）；
（2）①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度
为：
②在配制实验所需100mL NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）。

（3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度
为：
参考答案：
（1）K+、Al3+、NH4+、SO42- Fe3+、Cl-
(2) ①1mol/L ② 100mL容量瓶胶头滴管
(3)1mol/L
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、
B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________; (2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

参考答案：
18. (18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应
化合物II可由以F合成路线获得：
(1) Heck反应的反应类型是____反应；V→I I的反应类型是_________反应
(2)化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。

(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________.
(4)有关化合物II说法正确的是________________
A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2
B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物II难溶于水
D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为
(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为
1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.
(6) 也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的
结构简式为_________________________________.
参考答案：
19. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：
已知反应：
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________
(2)D的结构简式为_________，①的反应类型为__________
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________
(4)由F和G生成H的反应方程式为___________
参考答案：。