二氧化硫

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知识点二二氧化硫

知识点二二氧化硫

知识点二二氧化硫二、二氧化硫的基本性质二氧化硫(SO2)是一种无色、有刺激性气体,具有刺激性气味。

在常温常压下,二氧化硫呈单质状态存在,是一种电负性较高的非金属元素氧化物。

下面将从二氧化硫的物理性质、化学性质和生产应用等方面进行详细论述。

一、物理性质二氧化硫具有以下的物理性质:1. 相态:在常温常压下,二氧化硫为气体态,没有固态和液态;2. 颜色:二氧化硫为无色气体,看不到明显的颜色;3. 异常刺激性气味:二氧化硫具有辛辣、强烈的刺激性气味,经过长时间的接触会引起眼睛、喉咙和呼吸道的不适感;4. 密度:二氧化硫气体的密度较大,为2.927 g/L;5. 可溶性:二氧化硫在水中具有一定的溶解性,与水反应生成亚硫酸。

二、化学性质二氧化硫在化学性质上表现出多种反应特性,主要包括:1. 氧化性:二氧化硫具有较强的氧化性,在一定条件下可与一些物质发生氧化反应,例如与金属直接反应生成对应的金属氧化物;2. 还原性:二氧化硫也具有一定的还原性,可与氧化剂反应生成相应的氧化物;3. 酸性:二氧化硫溶于水后会生成亚硫酸(H2SO3),具有一定的酸性,可与碱反应生成相应的盐和水;4. 反应活泼:二氧化硫与许多元素和化合物都能发生剧烈的化学反应,例如与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。

三、生产应用二氧化硫作为一种重要的化学物质,在工业生产和其他领域有广泛的应用,主要包括:1. 工业应用:二氧化硫主要用于制造硫酸,硫酸是许多化工产品的重要原料,广泛用于制造肥料、药品、塑料和电池等;2. 食品添加剂:二氧化硫是一种常用的食品添加剂,主要用于制造果脯、腌制食品和饮料中作为防腐剂和发色剂;3. 环境保护:二氧化硫还用于环境保护,可用于煤烟脱硫、废气处理和污水处理等,减少有害气体对大气和水体的污染。

总结:通过对二氧化硫的基本性质的介绍,我们可以了解到二氧化硫是一种无色气体,具有刺激性气味,具有较强的氧化性和一定的酸性。

在生产应用方面,二氧化硫主要用于制造硫酸、作为食品添加剂和环境保护等。

二氧化硫课件

二氧化硫课件

(CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4· 2H2O)
小结
1、物理性质 SO2 2、化学性质 酸性氧化物的通性
还原性
氧化性
漂白性
*SO2的污染
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与有色色素结合成不稳定的 无色物质而具有漂白性. 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
漂白 性的 物质
漂白 原理
活性 潮湿氯 臭 过 二氧化硫 炭 气 (即 氧 氧 次氯酸) 化 钠
吸附 将有色的色素 有色 氧化为稳定的
色素 无色物质
物理 变化 化学变化
4、具有漂白性——能使品红褪色
SO2的漂白性与氯气不同 【思考】氯水和SO2都具有漂白作用,则将1molSO2通入含 1molCl2的氯水中,所得溶液的漂白作用加强吗? 提示:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
此外,二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌,可以用作 食物和干果的防腐剂

二、二氧化硫的污染——空气中的二氧化硫主
练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么? A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液 D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液
2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( B.C ) A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO3 3.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫 酸来干燥SO2?说明你的理由.(浓硫酸具强氧化性) 能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价, 因此这两者之间不能发生氧化还原反应. 即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时, 它们就不能发生氧化还原反应.
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间 测定一次pH值,其结果如下:

二氧化硫污染及其防治

二氧化硫污染及其防治

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二、二氧化硫污染的危害
我国酸雨带分布图
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三、二氧化硫污染的治理历程
过去:从1990年开始我国煤炭消耗量持续增加,二氧化硫排放量达 2370 万吨,居世界首位。由于我国部分地区燃用高硫煤,燃煤设备未 能采取脱硫措施,致使二氧化硫排放量不断增加, 造成严重的环境污 染。酸雨污染面积不断扩大, 长江以南的广大地区降水酸度迅速升 高, 酸雨面积高达 300 多万平方千米, 使我国继欧洲、北美之后成为 世界第三大酸雨区。
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四、二氧化硫污染的防治措施
(二)未来防治措施 1、排污权交易 2、智慧监控,数据归真,强化污染源监管
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THANK YOU FOR WATICHING
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我国2017污染源普查公报显示,二氧化硫排放量位居前3位的行业 :电力、热力生产和供应业146.26万吨,非金属矿物制品业124.59 万吨,黑色金属冶炼和压延加工业82.31万吨。上述3个行业合计占 工业源二氧化硫排放量的66.75%。
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二、二氧化硫污染的危害
(一)对人体健康的危害:二氧化硫具有刺激性,直接吸入对鼻腔 和呼吸道产生危害呼吸系统疾病,而且对心血管系统、中枢神经系 统甚至生殖系统都会产生影响;还具有促癌性。

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二、二氧化硫污染的危害
(二)对植物生长的危害:阻碍植物的发育,长期接触二氧化硫会 使植物表皮受损,光合作用减弱,叶面出现伤斑,逐渐枯萎直至死 亡。同时二氧化硫对叶绿素具有漂白作用,能使叶绿素分子无法进 行光合作用,导致叶片枯萎。
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二、二氧化硫污染的危害

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫SO2CAS登记号:7446-09-5 中文名称:二氧化硫; 氧化亚硫; 亚硫酸酐; 硫氧化物 (钢瓶) RTECS号:WS4550000UN编号:1079EC编号:016-011-00-9 英文名称:SULPHUR DIOXIDE; Sulfurous oxide; Sulfurous anhydride; Sulfur oxide; (cylinder)原中国危险货物编号:23013分子量:64.1 化学式:SO2危害/接触类型急性危害/症状预防急救/消防火灾不可燃。

加热引起压力升高,容器有破裂危险。

周围环境着火时,使用适当的灭火剂。

爆炸着火时,喷雾状水保持钢瓶冷却,但避免该物质与水接触。

从掩蔽位置灭火。

接触严格作业环境管理!一切情况下均向医生咨询!#吸入咳嗽。

呼吸短促。

咽喉痛。

呼吸困难。

通风,局部排气通风或呼吸防护。

新鲜空气,休息。

必要时进行人工呼吸。

给予医疗护理。

#皮肤与液体接触:冻伤。

保温手套。

冻伤时,用大量水冲洗。

不要脱去衣服。

给予医疗护理。

#眼睛发红,疼痛,严重深度烧伤。

护目镜或眼睛防护结合呼吸防护。

先用大量水冲洗几分钟(如可能易行,摘除隐形眼镜),然后就医。

#食入泄露处置撤离危险区域!向专家咨询!移除全部引燃源。

通风。

喷洒雾状水去除气体。

个人防护用具:气密式化学防护服包括自给式呼吸器。

包装与标志欧盟危险性类别: T符号标记:5 R:23-34 S:1/2-9-26-36/37/39-45 联合国危险性类别:2.3 联合国次要危险性:8中国危险性类别:第2.3项毒性气体中国次要危险性:8应急响应运输应急卡:TEC(R)-20S1079 或 20G2TC。

美国消防协会法规:H3(健康危险性);F0(火灾危险性);R0(反应危险性)易燃性3活性毒性储存沿地面通风。

干燥。

重要数据物理状态、外观:无色气体或压缩液化气体,有刺鼻气味。

物理危险性:气体比空气重。

化学危险性:水溶液是一种中强酸。

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫二氧化硫SulfurDioxide别名亚硫酸酐、无水亚硫酸编号GB05.001;INS220性状无色、不燃性气体,在通常温度和压力条件下,有强烈的刺激臭,具窒息性,气体密度在大气压力下和0℃时为空气的2.26倍。

常温下加压至392.2kPa即可液化成无色液体。

-10℃时冷凝成无色液体,相对密度为0.436(0℃/4℃),熔点-75.5℃,沸点-10℃。

易溶于水而成为亚硫酸,其溶解度约为10%(20℃),可溶于乙醇和乙醚,并可氧化成三氧化硫。

制法由燃烧硫磺或焙烧黄铁矿等含硫矿石制得。

质量标准鉴别方法(1)有特殊的刺激性气味。

(2)二氧化硫的饱和水溶液用2.7mol/LHCl溶液处理,可使浸有硝酸汞试液(在90mL水和10mL12mol/L硝酸溶液的混合物中溶解15g硝酸汞,贮于棕色瓶中,在瓶中放少许汞珠)的滤纸变黑。

毒理学依据1.GRASFDA-21CFR182.3862。

2.ADI0~0.7mg/kg体重(二氧化硫和亚硫酸盐的类别ADI,以二氧化硫计。

FAO/WHO,1994)使用漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。

1.使用注意事项(1)二氧化硫气体对眼和呼吸道粘膜有强烈刺激作用,若1L 空气中含数毫克即可因声门痉挛窒息而死。

我国规定二氧化硫在车间空气中的最高容许浓度为15mg/m3。

(2)二氧化硫溶于水形成亚硫酸,有抑制微生物生长的作用,可达到食品防腐的目的。

但亚硫酸不稳定,即使常温下,若不密封亦易分解。

加热则迅速分解释出二氧化硫。

(3)二氧化硫有还原作用,可消耗果蔬组织中的氧,破坏其氧化酶系统,故尚有抗氧化作用。

(4)经二氧化硫漂白的物质可因它的消失而变色,所以通常应在食品中残留一定量的二氧化硫。

但残留量过高会使制品带有二氧化硫气,对所添加的香料、色素等均有不良影响,并且对人体不利,故使用时必需严格控制其残留量。

(5)液态二氧化硫应贮于耐压钢瓶中。

2.使用范围及使用量(1)根据我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB2920-1996)规定:可用于葡萄酒和果酒,最大使用量为0.25g/kg,二氧化硫残留量不得超过0.05g/kg。

二氧化硫的性质和用途

二氧化硫的性质和用途

中形成亚硫酸和硫酸。
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还原性
二氧化硫可以还原成亚硫酸和硫化氢。
致癌性
长期接触二氧化硫可能导致癌症和其他 严重的健康问题。
二氧化硫的产生和来源
火山喷发
二氧化硫是火山喷发的一个主要产物。它会在火山 蒸气和火山灰中释放出来。
工业来源
二氧化硫是一种广泛使用的化学物质,许多工业过 程中会排放二氧化硫。这些过程包括炼油、钢铁生 产和纸浆和造纸业。
二氧化硫对环境和健康的影响
1
环境影响
二氧化硫可以通过空气和水影响环境。它会在空气中形成二次污染,导致酸雨。 它也会对海洋和淡水生态系统造成伤害。
2
健康影响
长期暴露在二氧化硫中,可能导致呼吸、消化和心血管系统的问题。它还会对眼 睛和皮肤产生刺激和伤害。
3
防治措施
减少二氧化硫的排放是减少环境和健康问题的关键。工业生产过程可以进行控制 和监管。
探索二氧பைடு நூலகம்硫
二氧化硫是一种重要的化学物质,有着广泛的应用。在这个演示文稿中,您 将了解到有关二氧化硫的重要信息,例如其组成,物理和化学性质,产生和 用途。
二氧化硫的定义和组成
定义
组成
二氧化硫是由硫和氧组成的一种化合物,其化学式
二氧化硫可以通过燃烧含硫材料制备,如石油和天
为SO2。它是一种无色气体,有着强烈的刺激性气味。 然气。它也可以从许多矿物和金属硫化物中提取。
二氧化硫的物理性质
密度
二氧化硫是一种气体,在标准温度和压力下的 密度为2.926 g/L。
熔点与沸点
二氧化硫的熔点为-72°C,沸点为-10°C。
溶解性
二氧化硫在水中的溶解度很高,可形成亚硫酸。
状态
二氧化硫是一种无色、有强烈刺激气味的气体。

二氧化硫(SO2)课件

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工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制,采用清洁生产技术, 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等, 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系,定期监测二氧 化硫(SO2)浓度,及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害,强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性,并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体,具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成,化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体,具有刺激性气味。 它可溶于水,形成亚硫酸。在高温下,二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
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空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一,会导致酸雨和雾霾,对环境和人类健 康造成危害。
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环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损,影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道,引发气喘、支气管炎等疾病。

二氧化硫的性质和作用

二氧化硫的性质和作用

二氧化硫的性质和作用二氧化硫(SO2)是一种无色的有刺激性气体,具有很多重要的性质和作用。

下面将详细介绍二氧化硫的性质和作用。

1.物理性质:二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。

它具有较高的溶解度,在水中可以迅速溶解,并形成硫酸。

它的密度比空气高,可以用密度为2.26 g/cm3来表示。

在低温下,二氧化硫会形成无色液体。

在极低温下(-77°C),二氧化硫可以形成无色结晶。

2.化学性质:二氧化硫是一种还原剂,可以与许多氧化剂发生反应。

它可以与金属形成相应的硫酸盐和硫酸,与非金属形成相应的氧化物或酸。

二氧化硫可以与氧气反应,形成三氧化硫(SO3),进一步与水反应形成硫酸。

这个过程称为硫酸化。

二氧化硫也可以与水反应形成亚硫酸。

此外,二氧化硫还可以与碳酸盐反应,形成二氧化硫盐。

3.生物性质:二氧化硫对生物体有一定的毒性。

当浓度较高时,接触二氧化硫会导致呼吸道和眼睛的刺激,并引起呼吸困难。

二氧化硫还会对植物产生负面影响,影响其生长和发育。

二氧化硫的大量排放会导致空气污染,引起酸雨等环境问题。

4.工业应用:二氧化硫有广泛的工业应用。

其中最重要的应用之一是用作消毒剂和防腐剂。

二氧化硫可以杀灭细菌和其他微生物,因此被广泛用于食品加工和饮料行业。

此外,二氧化硫还被用于漂白纸张和纤维素制品,以去除杂质和增加亮度。

二氧化硫还可以用于制备硫酸,硫酸是许多工业领域的重要原料,如肥料、肥皂、染料和化肥等。

5.环境作用:二氧化硫的排放是造成空气污染和酸雨的主要原因之一、二氧化硫会与大气中的氧气和水反应,形成硫酸。

硫酸与大气中的水蒸气结合形成硫酸水,进而降落在地面上,形成酸雨。

酸雨会对土壤、湖泊和河流等生态系统产生严重的危害,破坏植被,影响水生生物,并对人类健康造成潜在的威胁。

总结起来,二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体,具有很多重要的性质和作用。

它可以与氧气反应形成三氧化硫,与水反应形成硫酸,还可以与金属和非金属反应,形成相应的盐和酸。

二氧化硫的性质和用途

二氧化硫的性质和用途

二氧化硫的性质和用途二氧化硫(SO2)是一种无色的气体,具有刺激性的刺激气味。

它是一种具有重要工业和环境意义的有毒气体,但同时也被广泛应用于多种领域。

首先,让我们来了解一下二氧化硫的性质。

1.物理性质:-分子式:SO2- 分子量:64.07 g/mol-熔点:-72.7°C-沸点:-10°C- 密度:2.927 g/cm³-可溶性:易溶于水,生成亚硫酸(H2SO3)。

2.化学性质:-二氧化硫是一种酸性气体,可与碱继续反应,并形成稳定的硫酸盐。

-在空气中与氧气反应,生成硫三氧化(SO3)。

-可以与水反应,形成硫酸。

-致密的二氧化硫气体具有较强的抗氧化性质。

接下来,让我们了解一下二氧化硫的主要用途。

1.工业应用:-二氧化硫是生产硫酸的重要原料。

它可以通过燃烧硫化物矿石或硫磺来产生。

-在冶金工业中,二氧化硫用于矿石的浮选和熔炼过程,以去除杂质。

-二氧化硫还用于生产有机合成材料,如二硫化碳和合成纤维素纤维。

2.环境应用:-二氧化硫被广泛用作消毒剂和防腐剂。

例如,它可以用于处理食品和饮料,以延长其保质期。

-二氧化硫还可用于处理废水和污水,以去除有机物和杂质。

-在农业中,二氧化硫被用作杀菌剂和杀虫剂,以保护作物免受病毒和有害昆虫的侵害。

3.医疗应用:-尽管二氧化硫具有一定毒性,但它在医学中被应用于一些治疗方法中。

例如,它可用于治疗肺部感染、气管炎和哮喘等呼吸系统疾病。

4.其他应用:-二氧化硫是一种重要的工业中间体,用于合成其他化学品,如二甲基亚砜和亚磺酸。

-它还用于生产染料和颜料,如染色胺和硫酸锑。

除了以上应用外,二氧化硫还是一个重要的环境污染物。

它是燃煤、石油和天然气等燃料燃烧的副产物,也是一些工业过程和交通运输中的废气。

它的排放会对人体健康和环境造成危害,因此,减少和控制二氧化硫排放一直是环境保护的重要任务。

总结起来,尽管二氧化硫是一种有毒气体,但在工业、环境和医疗等领域中具有广泛的用途。

二氧化硫的性质与作用

二氧化硫的性质与作用

二氧化硫的性质与作用二氧化硫是一种无色、刺激性气体,化学式为SO2、它在自然界中由于火山活动、工业排放和生物代谢等过程中释放出来。

以下将详细介绍二氧化硫的性质和作用。

1.物理性质:-二氧化硫是一种无色气体,具有刺激性气味。

-它有较高的沸点和较低的熔点,沸点为-10°C,熔点为-75°C。

-在室温下,二氧化硫是不可燃的,但可以作为氧化剂。

-它比空气重,能够聚集在低洼区域。

-二氧化硫具有较高的溶解度,可以溶解在水中形成亚硫酸(H2SO3)。

2.化学性质:-二氧化硫经常作为还原剂参与化学反应。

它可以与氧、卤素、酸等进行反应。

-它可以与水反应生成亚硫酸。

当二氧化硫溶解在水中时,会产生亚硫酸,这种酸性溶液有一定的强酸性。

-它可以与氧气反应生成三氧化硫(SO3),形成硫酸。

-二氧化硫可以被氧化成为二氧化硫酸(H2SO4),这是一种极强的酸。

3.生态效应:-二氧化硫是大气污染物之一,具有一定的毒性。

当大量的二氧化硫排放到大气中时,会导致可见光透过能力降低,产生雾霾,并对人体呼吸系统造成刺激和危害。

-二氧化硫溶解在水中形成亚硫酸,减少了水中的溶解氧,对水生生物有害。

-二氧化硫对植被也有一定的危害作用。

它会破坏植物叶片的叶绿素,干扰光合作用,影响植物的生长和养分吸收。

4.工业应用:-二氧化硫是制取硫酸的重要原料。

通过将二氧化硫气体通入水中,制取亚硫酸,再经氧化得到硫酸。

-它被用作漂白剂和消毒剂,因为它可以与细菌和真菌融合,破坏其细胞结构。

-二氧化硫被广泛用于食品工业。

它可以用来保鲜、防止腐败、抗氧化和改善食物的质量。

-二氧化硫还被添加到葡萄酒中作为抗菌剂和抗氧化剂,防止酒在贮存和酿造过程中发生氧化反应。

总结起来,二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体,具有较高的溶解度。

其化学性质活泼,在很多化学反应中扮演着重要的角色。

然而,二氧化硫也是一种有害气体,对人类、植被和水生生物有一定的危害。

在工业方面,二氧化硫被广泛应用于制取硫酸、食品保鲜和葡萄酒加工等领域。

二氧化硫

二氧化硫

△ Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
思考:SO2的制法中的气体发生装置、气体的干燥、检验、收 集及尾气处理方法?
常见的尾气处理装置:
A
B
C
物质 物理性质 化合价 键型 物质类别
二氧化硫(SO2)
无色有刺激性气味的有毒 气体,密度比空气大,易溶于 水(1:40),易液化
练习:
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处: (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象, 这体现浓硫酸的 ( B ) A.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 B.吸水性和酸性 D.不挥发性与酸性
现象: 实 验 3
把干净 的铝片放入 到盛有浓温下,浓硫酸能使某些金 属(如铁、铝等)表面生成一层致 密的氧化物保护膜,从而阻止内部
的金属继续跟硫酸起反应,此现象
称为“钝化”。
现象:
实验4
在烧杯中 放入少量蔗糖,反应: 浓硫酸 加入几滴水, C12H22O11 12C + 11H2O 再注入浓硫酸, 2H SO (浓) + C == 2 4 用玻棒搅拌。 CO ↑ + 2H O + 2SO ↑
2.酸雨的成份:多种无机酸(绝大部分是H2SO4和HNO3,尤以 H2SO4为主,HNO3只占1/3左右,H2SO4来自于SO2,HNO3来自 于NOx)和有机酸 3.酸雨的形成:(以H2SO4为例) 尘埃 (1)2SO2+O2====2SO3 SO3+H2O==H2SO4 (2)SO2+H2O==H2SO3 (尘埃的作用:吸附剂、催化剂) 或 2H2SO3+O2==2H2SO4

大气污染二氧化硫介绍

大气污染二氧化硫介绍

02
政策激励与约束
03
国际合作与交流
制定相关政策,通过经济激励和 约束措施,鼓励企业采取减排行 动,限制高排放行为。
加强国际合作与交流,引进国外 先进的治理技术和经验,共同应 对大气污染问题。
THANKS
感谢观看
05
二氧化硫的未来研究方向
污染源解析
工业排放
对工业生产过程中二氧化硫的排放进行深入 研究,识别主要的排放源,为制定针对性的 减排措施提供依据。
能源消耗
研究不同能源消耗产生的二氧化硫排放,评估各种 能源对二氧化硫排放的贡献,为能源结构的优化提 供参考。
交通排放
针对交通工具的排放进行深入研究,探讨交 通工具排放对大气中二氧化硫含量的影响, 提出减少交通排放的措施。
循环系统
血压升高
二氧化硫可能对心血管系统产生压力, 导致血压升高,增加患心血管疾病的 风险。
心律不齐
动脉粥样硬化
二氧化硫可能加速动脉粥样硬化的过 程,增加中风和心脏病的风险。
长期接触二氧化硫可能导致心律不齐, 严重时可能引发心绞痛或心肌梗塞。
免疫系统
免疫力下降
长期接触二氧化硫可能导致免疫力下降,使人体更容易受到病毒 和细菌的侵害。
某些矿物在自然条件下氧化时会释 放二氧化硫。
人为来源
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03
ห้องสมุดไป่ตู้
能源生产
煤、石油和天然气等化石 燃料的燃烧会产生大量的 二氧化硫。
化工生产
硫酸、磷肥等化工产品的 生产过程中会产生二氧化 硫。
交通运输
机动车尾气排放中含有一 定量的二氧化硫。
工业生产
金属冶炼
钢铁、有色金属冶炼过程中会排 放出二氧化硫。

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫中文名称:二氧化硫英文名称:sulfur dioxide定义:分子式为“ SO”,原子数为3。

应用学科:天文学(一级学科);星际分子(二级学科)以上内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布求助编辑百科名片二氧化硫二氧化硫(化学式:SO2)是最常见的硫氧化物。

无色气体,有强烈刺激性气味。

大气主要污染物之一。

火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫。

当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸(酸雨的主要成分)。

若把SO2进一步氧化,通常在催化剂如二氧化氮的存在下,便会生成硫酸。

这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

中文名称:二氧化硫化学式:SO2 相对分子质量:64.06 化学品类别:酸性气体是否管制:否化学品简介管制信息该品不受管制。

名称中文名称:二氧化硫中文别名:亚硫酸酐英文别名:Sulfur Dioxide编码信息技术说明书编码:41CAS No.:7446-09-5EINECS号:231-195-2InChI:InChI=1/O2S/C1-3-2编辑本段结构基本结构SO2是一个弯曲的分子,其对称点群为C2v。

硫原子的氧化态为+4,形式电荷为0,被5个电子对包围着,因此可以描述为超价分子。

从分子轨道理论的观点来看,可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

二氧化硫的三种共振结构SO2中的S-O键长(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O键长(148.1 pm)短,而O3中的O-O键长(127.8 pm)则比氧气O2中的O-O键长(120.7 pm)长。

SO2的平均键能(548 kJ mol)要大于SO的平均键能(524 kJ mol),而O3的平均键能(297 kJ mol)则小于O2的平均键能(490 kJ mol)。

这些证据使化学家得出结论:二氧化硫中的S-O键的键级至少为2,与臭氧中的O-O键不同,臭氧中的O-O键的键级为1.5。

二氧化硫的性质

二氧化硫的性质

二氧化硫的性质二氧化硫(SO2)是一种无色、强烈刺激性气体,具有一系列独特的性质。

它是由硫与氧直接反应而成的,除了在工业生产中广泛使用外,也是大气中的一个重要污染物。

本文将探讨二氧化硫的性质,包括物理性质、化学性质、环境影响以及相关控制措施。

首先,我们来了解二氧化硫的物理性质。

二氧化硫是一种无色气体,在常温下呈烟状,有刺激性的气味。

它是一种相对稳定的气体,在大气中可以存在一段时间。

二氧化硫具有较高的溶解度,可以溶解在水中形成亚硫酸。

此外,在低温下,二氧化硫可以凝结成为无色结晶,又称为亚硫酸气。

二氧化硫的化学性质也具有一些特点。

它是一种弱酸气体,可以和碱进行中和反应,生成亚硫酸盐。

在一些条件下,如高温或催化剂存在下,二氧化硫可以与氧气发生反应,生成二氧化硫。

此外,二氧化硫还可以被一些催化剂催化氧化为三氧化硫(SO3),从而形成硫酸。

然而,二氧化硫不仅具有化学性质,还对环境和人类健康产生重要影响。

首先,二氧化硫是大气污染物之一,主要通过供暖、发电厂和工业过程等燃烧过程的废气排放中释放到空气中。

其次,二氧化硫可以通过大气状况来传播,可以在远离源头的地方对环境造成影响。

二氧化硫的排放还会导致酸雨的产生,对土壤、水体和植物造成损害。

此外,二氧化硫还对人体呼吸系统产生刺激作用,长期暴露会导致呼吸道疾病的加剧,并可能导致心血管疾病。

为了减少二氧化硫对环境和人体健康的影响,需要采取相关的控制措施。

对于工业生产过程中的二氧化硫排放,可以采用高效的燃烧设备和先进的烟气净化技术,以减少废气中的二氧化硫含量。

此外,还可以通过选用低含硫燃料、提高燃烧效率等方式来降低二氧化硫排放。

在大气中,可以通过强化大气污染的监测和控制机制来限制二氧化硫的排放。

政府可以加强监督,推行严格的排放标准,对违规者进行处罚。

此外,加强公众教育,提高人们对环境保护的意识,也是减少二氧化硫排放的重要手段。

总而言之,二氧化硫是一种无色、刺激性气体,具有一系列独特的性质。

二氧化硫特性

二氧化硫特性

二氧化硫的物理性质:二氧化硫为无色透明气体,有刺激性臭味。

溶于水、乙醇和乙醚。

液态二氧化硫比较稳定,不活泼。

气态二氧化硫加热到2000℃不分解。

不燃烧,与空气也不组成爆炸性混合物。

二氧化硫的化学性质:在常温下,潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。

在高温及催化剂存在的条件下,可被氢还原成为硫化氢,被一氧化碳还原成硫。

强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫,仅在催化剂存在时,氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。

具有自燃性,无助燃性。

液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物,多数饱和烃不能溶解。

有一定的水溶性,与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

二氧化硫的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色)。

利用这一现象来检验SO2的存在。

二氧化硫的还原性
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。

二氧化硫的氧化性
SO2具有较弱的氧化性,氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1。

二氧化硫的性质和用途

二氧化硫的性质和用途

二氧化硫的性质和用途二氧化硫(SO2)是一种常见的气体,具有酸性,有刺激性的气味。

在大气中,二氧化硫是一种重要的污染物,但在工业和农业中也有广泛的应用。

首先,让我们来看一下二氧化硫的性质。

1.物理性质:-外观:无色气体-气味:具有重腐烂鸡蛋的刺激性气味-密度:比空气稍重-溶解性:在水中具有较高的溶解度,可以形成亚硫酸(H2SO3)2.化学性质:-酸性:二氧化硫具有酸性,在水中可以形成亚硫酸,并且可以与金属氧化物反应生成硫酸盐。

-氧化性:二氧化硫是一种氧化剂,可以氧化一些物质,例如硫化物和有机硫化合物。

-还原性:二氧化硫也是一种可还原的物质,可以将一些氧化物还原为较低的氧化状态。

那么,二氧化硫有哪些主要的用途呢?1.工业用途:-硫酸生产:二氧化硫是生产硫酸的重要原料。

它可以通过与空气中的氧反应生成三氧化硫(SO3),进一步与水反应形成硫酸(H2SO4)。

硫酸在许多工业领域中都有广泛的应用,包括化肥、冶金、制药和纺织等行业。

-漂白剂:二氧化硫可以用作漂白剂,用于漂白纸浆、纺织品和食品等。

-防腐剂:由于二氧化硫具有杀菌和防腐的特性,它被广泛应用于酒类、果汁、果脯等食品的保存和加工过程中。

2.环境保护用途:-烟气脱硫:二氧化硫是大气污染物之一,它通过燃烧化石燃料、工业生产过程中的排放以及火山活动等方式进入大气中。

二氧化硫的高浓度排放会导致酸雨的形成,对生态环境和水体造成损害。

因此,对烟气进行脱硫处理是环保的重要任务之一、常用的脱硫方法包括湿法脱硫和干法脱硫。

-环境指标:二氧化硫也是衡量空气质量的重要指标之一、对二氧化硫进行监测,可以评估大气污染程度,并采取相应的控制措施。

3.农业用途:-杀虫剂:二氧化硫可以用作农药,用于杀灭蛀虫和真菌,保护农作物的生长。

-食品防腐:二氧化硫也被广泛用于食品工业中,用于保护水果、干果、蔬菜等食品的新鲜度和防腐作用。

此外,二氧化硫还被用于制备其他化合物,例如亚硫酸盐、硫酸二甲酯等。

二氧化硫

二氧化硫

1.二氧化硫的性质(1)物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。

(2)化学性质①二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的一切通性:SO2+H2O H2SO3;SO2+CaO=CaSO3;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2+NaOH=NaHSO3;SO2+H2O+Na2S=Na2SO3+H2S (酸性:H2SO3>H2S);SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 (酸性:H2SO3>H2CO3);SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O (SO2量不足时)。

②氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O (气体或溶液中均可进行)③还原性:能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。

例如:SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)④漂白性:SO2和Cl2虽都有漂白性,但漂白原理和现象有不同的特点。

氯气的漂白原理是由于氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复到原来的颜色。

而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合,形成不稳定的无色化合物,褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。

如:另外,SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液等褪色,这是因为SO2具有还原性的缘故,如:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。

2.三氧化硫SO3为无色、易挥发的晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,溶于水剧烈反应并放出大量热:SO3+H2O=H2SO4。

SO3的工业制法:2SO2+O 22SO3H2SO4的制法:SO3+H2O=H2SO4SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+H2O (除SO2中的SO3)SO3中硫元素处于最高价态,故三氧化硫具有较强的氧化性。

3.二氧化硫的污染(1)空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨,酸雨的pH<5.6。

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫理化性质无色气体。

有强烈刺激性气味。

分子式S-O2。

分子量64.07。

相对密度2.264(0℃)。

熔点-72.7℃。

沸点-10℃。

蒸气压338.32kPa(2538mmHg 21.11℃)。

在水中溶解度8.5%(25℃)。

易溶于甲醇和乙醇; 溶于硫酸、乙酸、氯仿和乙醚等。

潮湿时,对金属有腐蚀作用。

不能与下列物质共存:卤素或卤素相互间形成化合物、硝酸锂、金属乙炔化物、金属氧化物、金属、氯酸钾、氢化钠。

消防措施消防人员必须穿戴全身防护服、佩带正压供气式呼吸器,方可关闭钢瓶阀门,以杀灭火势。

用水冷却火场中的钢瓶,并应迅速将钢瓶转移至安全地带。

储运须知包装标志:有毒气体。

包装方法:高压钢瓶。

储运条件:储存于通风良好不燃材料结构的库房。

避免容器受日光直晒或受热。

平时检查钢瓶是否漏气。

搬运时钢瓶须戴安全帽及防震橡皮圈,防止撞击和剧烈震动,避免容器受损。

与有机物、可燃物、氧化剂和其他可燃物质隔离储运。

泄漏处理对泄漏物处理必须穿戴氧气防毒面具。

残余气体或钢瓶泄漏出的气体用排风机排送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。

接触机会燃烧含硫的煤和石油燃料、熔炼硫化矿石等都有二氧化硫生成。

在工业生产中, 它常用于制造硫酸、亚硫酸盐,一些有机化合物的合成(如硫酰氯、亚硫酰氯、磺酸盐)、硫化橡胶、合成酚; 水果防腐剂、蔬菜保鲜; 漂白纸张、木桨、羊毛、稻草、谷物; 以及熏蒸杀虫剂的警戒剂、造酒过程中的消毒剂; 玻璃制造过程中的碱中和剂; 水处理后还原游离氯、冶炼镁和精炼石油等都产生大量SO2的工业废气,是大气主要污染物之一。

侵入途径主要经呼吸道吸收。

毒理学简介SO2 吸入后,在呼吸道粘膜表面与水作用生成亚硫酸,再经氧化而成硫酸,因此,它对呼吸道粘膜具有强烈的刺激作用。

动物试验证明:SO2从呼吸道吸收,在组织中分布量以气管为最高,肺、肺门淋巴结及食道次之,肝、脾、肾较少。

同时发现SO2可使动物的呼吸道阻力增加,其原因可能是由于刺激支气管的神经末稍, 引起反射性的支气管痉挛; 也可能因SO2直接作用于呼吸道平滑肌, 使其收缩或因直接刺激作用使细胞坏死,分泌增加。

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫一、标识中文名二氧化硫;亚硫酸酐英文名sulfur dioxide分子式SO2相对分子质量64.06CAS号7446-09-5危险性类别第2.3类有毒气体化学类别非金属氧化物二主要组成与性状主要成分含量工业级一级≥99.9%;二级≥99.0%外观与性状无色气体,具有窒息性特臭。

主要用途用于制造硫酸和保险粉等。

三健康危害侵入途径吸入健康危害易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。

对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。

大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。

急性中毒:轻度中毒时,发生流泪、畏光、咳嗽,咽、喉灼痛等;严重中毒可在数小时内发生肺水肿;极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。

皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。

慢性影响:长期低浓度接触,可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。

少数工人有牙齿酸蚀症。

四急救措施皮肤接触立即脱去被污染的衣着,用大量流动清水冲洗。

就医。

眼睛接触提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。

就医。

吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

如呼吸困难,给输氧。

如呼吸停止,立即进行人工呼吸。

就医。

食入五燃爆特性与消防燃烧性不燃闪点(℃)无意义爆炸下限(%)无意义引燃温度(℃)无意义爆炸上限(%)无意义最小点火能(mJ)无意义最大爆炸压力(Mpa)无意义危险特性不燃。

若遇高热,容器内压增大,有开裂和爆炸的危险。

灭火方法本品不燃。

消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服,在上风处灭火。

切断气源。

喷水冷却容器,可能的话将容器从火场移至空旷处。

灭火剂:雾状水、泡沫、二氧化碳。

六泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处,并立即进行隔离,小泄漏时隔离150M,大泄漏时隔离450M,严格限制出入。

建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防毒服。

从上风处进入现场。

尽可能切断泄漏源。

用工业覆盖层或吸附/吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方,防止气体进入。

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二氧化硫污染治理及其资源化利用新途径
【摘要】二氧化硫对环境及人类的危害越来越严重,对其的治理是保护大气环境的重要方面。

本文阐述了二氧化硫的污染现状以及治理二氧化硫烟气的主要方法,为烟气脱硫方法的选择提供参考。

最后用综合治理二氧化硫污染的实例,说明了环境治理中要尽量采用“绿色技术”,变废为宝,体现环境保护的新思维,实现循环经济的发展要求。

【关键词】二氧化硫,污染治理,综合利用,可持续发展
1.国内二氧化硫污染状况
国内的二氧化硫污染源可归纳为三个方面:(1)硫酸厂尾气中排放的二氧化硫;(2)有色金属冶炼过程排放的二氧化硫;(3)燃煤烟气中的二氧化硫:煤炭在一次能源中约占75%,我国煤炭产量居世界第一位,且多为高硫煤(w (s)>2.5%),其贮量约占煤炭总贮量的20%~25%。

在全国煤炭的消费中,占总量84%的煤炭被直接燃用,燃烧过程中排放出大量的二氧化硫(特别是火力发电站及炼焦化工等行业),燃煤二氧化硫排放占总二氧化硫排放量的85%以上,造成严重的大气污染。

因此如何控制和治理二氧化硫污染,是国内当前和今后一段时间内亟待解决的主要大气环境问题。

2.二氧化硫污染的治理方法
要实现二氧化硫污染控制目标,关键是加快国产脱硫技术和设备的研究、开发、推广和应用。

目前控制燃煤二氧化硫污染方法分三种(湿法、干法和半湿半干法),处理技术分为大致分为四类,既燃烧前脱硫、燃烧中脱硫、燃烧后烟气脱硫以及煤转化过程中脱硫,其中其中湿法烟气脱硫(FGD)以其良好的性能得
到广泛应用[1],被认为是控制二氧化硫污染最行之有效的途径之一。

2.1湿法脱硫
湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂,洗涤含二氧化硫烟气脱除烟气中的二氧化硫。

湿法脱硫工艺应用最多,主要有以下几种方法:
2.1.1石灰石(石灰)—石膏法
石灰石(石灰)—石膏法是目前世界上技术最成熟,实用业绩最多,运行状况最稳定的脱硫工艺[2],其突出的优点是:①脱硫效率高(有的装置Ca/S=1时,脱硫效率大于90%);②吸收剂利用率高,可大于90%;③设备运转率高(可达90%以上)。

该法已有近三十年的运行经验,石膏副产品可回收利用,亦可抛弃处置。

2.1.2其他碱性溶液法
其他碱性溶液法主要有钠碱法、氨碱法、双碱法、氢氧化镁法等。

氨碱法[3]:用氨水或亚硫酸铵溶液作吸收剂,吸收二氧化硫后形成亚硫酸铵—亚硫酸氢铵。

将洗涤后的吸收液用酸分解(即酸化),得到二氧化硫和相应的铵盐,这就是氨—酸法;将吸收液直接加工成亚硫酸铵产品,代替烧碱用于造纸行业,这就是氨—亚硫酸铵法。

中国是一个粮食大国,也是化肥大国,氨碱法的产品本身是化肥,具有很好的应用价值。

氨碱法脱硫率较高,采用两段吸收时,可使尾气中二氧化硫比降至百万分之一以下。

双碱法:将钠碱溶液或氨碱溶液吸收二氧化硫,所生成的溶液再次与碱(石灰乳或石灰石粉)反应,使所吸收的二氧化硫转化为不溶的CaSO4,并使吸收液再生。

此法用廉价的石灰石来处理烟气,即经济又可避免湿式石灰--石灰石法中出现的堵塞问题。

2.1.3海水吸收法
海水吸收法利用海水为脱硫剂,吸收二氧化硫。

工艺和流程比较简单,主要由喷淋吸收塔和曝气池两大部分组成。

烟气先在喷淋吸收塔内与海水反应,然后在曝气池中使海水得以恢复。

此工艺无需脱硫剂的制备、添加,系统可靠,无废水、废料处理问题,具有投资少,运行费用低、脱硫率高等优点,其工艺主要有海水输送系统、烟气系统,二氧化硫吸收系统和海水水质恢复系统四大部分组成,受到各国的重视。

2.1.4再生吸收法
再生吸收法是把吸收后的吸收液经热再生后返回吸收过程循环使用的方法,再生出来的浓二氧化硫气体可加工成液体二氧化硫、硫磺或硫酸等,如亚硫酸钠法、碱式硫酸铝法、柠檬酸盐法等。

这类方法在治理二氧化硫污染的同时,又达到了资源综合利用的目的,是很有推广应用前途的方法。

2.2干法脱硫
干法脱硫的工艺特点是:反应在无液相介入的完全干燥的状态下进行,反应产物亦为干粉状。

目前,工业化应用的主要有荷电干式喷射脱硫法和等离子体法。

2.2.1荷电干式喷射脱硫法
荷电干式喷射脱硫法是一种新型干法脱硫技术,其核心是吸收剂【通常为Ca(OH)2粉末】以高速通过高压静电电晕充电区,得到强大的静电荷(负电荷)后,被喷射到烟气流中,扩散形成均匀的悬浊状态。

吸收剂粒子表面充分暴露,增加了与SO2反应的机会,同时由于粒子表面的电晕增强了其活性,缩短了反应时间,有效提高了脱硫效率,其脱硫率一般在70%以上。

2.2.2等离子体法
等离子体法中利用高能电子使烟气中的SO2、NOx、H2O、O2等分子被激活、
电离甚至裂解,产生大量离子及自由基等活性粒子,由于它们的强氧化性,使SO2、NOx被氧化,在注入氨的情况下,生成硫铵和硝铵化肥。

根据高能电子的来源可分为电子束法和脉冲电晕等离子体法。

2.2.3电子束法:是一种不产生二次污染并能实现资源综合利用、极具竞争力的脱硫技术。

它的主要特点是:①工艺简单,可以同时高效脱硫和脱氮;②整个脱硫过程不需要废水处理;③反应副产品为硫酸铵和硝酸铵,它是生产复合化肥的原料;④处理后烟气可直接排放;⑤投资和运行费用低。

脉冲电晕法:是从电子束烟气脱硫技术发展而来的,它是利用高能电子性能进行的SO2脱除。

从机理上看,脉冲高压电源在普通反应器中形成等离子体,产生高能电子,这些高能电子可电离、裂解烟气中的H2O和O2等,产生大量的氧化活性粒子,活性粒子与SO2分子经过一系列复杂的化学反应生成SO3,并很快与烟气中的水反应生成硫酸。

在添加氨的条件下,生成硫酸铵,由收集器收集作为优质化肥。

由于脉冲电晕放电法只需提高电子温度而不必提高离子温度,故能量效率比电子束法提高2倍;该反应在普通反应器中就能进行而不需昂贵的电子加速器,故其投资费用仅是电子束法的60%。

3资源化利用二氧化硫,建立绿色产业链
环境保护是我国的一项基本国策,而矿山带来的污染,是环境保护的一大难题。

在工业废渣中,大量煤矸石的存在,对环境造成严重破坏,其中含硫高的煤矸石还会自燃,造成大气和水体的二次污染。

因此,研究综合利用煤矸石治理环境污染具有十分重要的意义。

重庆市永荣矿务局建材总厂于1964年在全国率先研制开发出煤矸石砖,经过30多年的努力,用煤矸石制空心砖,我国已有比较成熟的技术。

随着我国基本建设速度的加快,各地对建材的需求量越来越大,为利用煤矸石制取空心砖提供了广阔的市场空间。

但是煤矸石制取空心砖存在的一个最
大弊端就是在焙烧过程中随焙烧烟气排出大量的二氧化硫,既浪费了大量硫资源,也严重污染了环境,因此在利用煤矸石的同时,应将二氧化硫转化成有用的化工产品,充分利用硫资源。

另外,随着我国纸产品需求量的不断增加,纸产量的不断增加,造纸废水污染状况不断恶化,为从根源上治理造纸废水污染,在治理二氧化硫烟气污染时可用碱液吸收二氧化硫废气,制得造纸药剂亚硫酸盐。

由于二氧化硫是从废气(污染)中回收的,所以使造纸药剂的成本大大降低。

亚硫酸铵法制浆造纸可使纸浆获得率高,并且制浆废液可用作肥料、灌溉农田,促进作物生长和土壤有机质的增加,这样不但解决了二氧化硫排放引起的环境污染问题,同时又解决了困扰中、小型造纸厂的污染问题。

因此,资源化利用二氧化硫废气资源,一方面可以保护环境,另一方面可以提高经济效益,具有深远意义。

综合考虑各种脱硫方法的优缺点及煤矸石制空心砖废气浓度变化比较大的特点,采用超重力技术吸收二氧化硫,使脱除后的二氧化硫浓度低于870mg/m3,同时得到亚盐法制浆造纸药剂。

其工艺流程中,焙烧烟气经降温、除尘后经二氧化硫鼓风机引出到超重机,吸收后经尾气烟囱导管放空。

该过程分两段进行吸收,一段吸收液控制较高的S/C(S为100mol水中含有的二氧化硫的摩尔数,C为100mol水中含有的NH3的摩尔数)值,亚盐浓度较高,保证引出合格产品;二段吸收液S/C值较低,亚盐浓度较低,保证获得较高的吸收效率,使排放尾气达到国家标准。

利用煤矸石制取空心砖一方面推动了建材业的发展,另一方面又把二氧化硫烟气除去,为造纸行业提供了制浆药剂,而造纸行业的发展又为化工产品提供市场空间,间接地拉动矿业的发展。

通过建立这样一条生态工业链,将上位生产过
程的废物依次转化为下位生产过程的原料,使系统内部企业之间形成协调和互补共生关系,实现了二氧化硫污染治理及其资源化利用新途径
参考文献
1缪天成.我国治理二氧化硫污染的历程和建议J.硫酸工业,2000(1):1-4.
2冯玲,杨景玲,蔡树中.烟气脱硫技术的发展及应用现状J,环境工程,1997(1):5-8.
3陈忠俊,刘安宁.我省硫磺资源状况及深加工途径选择J.贵州化工,1998(2):10-13.。

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