高中化学22号乙炔PPT

乙炔
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思考
前面我们学习了烯烃，那炔烃是怎么定义的呢？
分子中含有—C≡C—的一类脂肪烃（链烃），乙炔是最简单的炔烃。

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1、乙炔的组成和结构
分子式C2H2
电子式
结构式结构简式最简式空间结构
C C H
H
CH
直线形
CH≡CH 或 HC≡CH
H-O-O-H
讲述
讲述
键长： C-C
—C≡C—键能：C-C —C≡C—
>>
<<稳定活泼
活泼
2、乙炔的物理性质
乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气小。

讲述
思考
根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有哪些化学性质？
讲述
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①氧化反应
现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（乙炔含碳量比乙烯高） 3、乙炔的化学性质
b.使KMnO 4(H +)溶液褪色
2C 2H 2+5O 2 点燃 4CO 2+2H 2
O a.燃烧 应用：乙炔在氧气中燃烧时，氧炔焰的温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属CH CH CO 2
讲述
1, 2-二溴乙烯
1,1,2, 2-四溴乙烷
②乙炔的加成反应
CH 3CH 3 完全加成
CH ≡CH + 2H 2
催化剂
CH 2=CH 2 部分加成CH ≡CH + H 2
催化剂
CH2=CHCl CH≡CH + HCl催化剂
氯乙烯
加温、加压
催化剂CH2-CH
Cl n
nCH2=CH
Cl
聚氯乙烯
讲述
讲述
多种多样的聚氯乙烯（PVC ）产品
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③乙炔的加聚反应(CH
CH )
聚乙炔，导电塑料：这种聚合物经
溴或碘掺杂之后导电性会提高到金
属水平，白川英树等发现和发展导
电聚合物”获得了2000年的诺贝尔
化学奖。

如今聚乙炔以用于制备太
阳能电池、半导体材料和电活性聚
合物等。

有机聚乙炔太阳能电池
讲述
4、乙炔的实验室制法实验装置图发生装置：净化装置：收集装置：实验现象：实验原理：
固+液→气
CuSO 4溶液
排水法
①溴水褪色②KMnO 4(H +)褪色
③点燃时火焰明亮，伴有大量浓烟
碳化钙
↑
补充说明
用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2
S，PH3等杂
质的缘故。

一般在实验中，可以将气体
通过硫酸铜溶液来将杂质除去。

讲述
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a．检查装置的气密性b．用饱和食盐水代替水，减缓反应速率，得平稳气流
c．点燃前先验纯
d．发生装置不能用启普发生器 1.为剧烈的放热反应,易使仪器炸裂2.反应较剧烈不易控制，电石无法维持
块状 ，不能随用随停
3.电石与水反应会生成氢氧化钙的糊状
物,容易堵塞导气口
1．乙炔的组成和子结构
2．乙炔的物理性质
3．乙炔的化学性质：氧化反应、加成反应、加聚反应4．乙炔的实验室制法
课堂小结
课后练习
1．下列关于乙炔制取的说法不正确的是( )A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应
B．此反应是放热反应
C．为了除去杂质气体可以用硫酸铜溶液
D．反应中不需加碎瓷片作沸石
2．CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等同属离子型化合物。

请通过对CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )A．ZnC 2水解生成乙烷(C 2H 6)B．Al 4C 3水解生成丙炔(C 3H 4)
C．Mg 2C 3水解生成丙炔(C 3H 4)D．Li 2C 2水解生成乙烯(C 2H 4)
A
C
课后练习
3.下图中的实验装置可用于制取乙炔
（1）图中，A 管的作用________________________________，
制取乙炔的化学方程式是__________________________。

（2）乙炔通入KMnO 4
酸性溶液中观察到的现象是_______________，乙炔发生了__________反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________________
，乙炔发生了_______
反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应______________
，乙炔燃烧时的实验现象是____________________。

调节水面的高度以控制反应的发生和停止 KMnO 4酸性溶液褪色 氧化溴的CCl 4溶液褪色 加成检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟↑
谢谢观赏！
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