湖南省永州市新田县第一中学高中化学1.2.3化学计量在

化学计量在实验中的应用（第三课时）
【学习目标】
1．理解物质的量浓度的概念，初步掌握物质的量浓度的简单计算。

2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

【课内探究学案】----质疑解疑、合作探究
探究一：物质的量浓度
1. 定义：溶质B的物质的量浓度是指溶液里所含溶质B的。

(其中，B表示各种溶质)
2. 符号：，单位：
3.表达式：
判断下列正误
（1）将1mol NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。

（2）在500 mL 5 mol/L Na2CO3溶液中取出100 mL，则取出溶液的浓度为1 mol/L。

注意点：
1.体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。

2.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量的浓度不变。

【例题一】
1.将5.85g NaCl溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？
2.物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？
3.配制500 mL 0.200 mol·L－1 NaOH溶液，需要NaOH的质量为多少？
4.10molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？
5.0.200 mol·L－1 Na2SO4中c(Na+)= ，c(SO42-)=
探究二：一定物质的量浓度溶液的配制
以配制250 mL 0.500mol/L的NaCl溶液为例:
1.实验仪器：
（1）容量瓶的使用：
观察容量瓶上有哪些标志？
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有刻度线
．．．．．
．．．，瓶上标有温度和容积
②容量瓶使用前应检验是否漏水，具体操作：往瓶中往入2/3容积的水，塞好瓶塞。

用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶子倒立过来停留一会儿，反复几次后，观察瓶塞周围是否有水渗出
②注意事项：容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
2. 实验步骤：
（1）计算：m (NaCl) = g
（2）称量：调节天平零点，托盘上各放一张大小相等的纸片，左右，称取________g。

（3）溶解：将称量好的固体转移至中，用适量蒸馏水溶解，并用搅拌，冷却到室温。

（4）转移：溶液沿引流（玻棒下端必须在标线下），移入中。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤 2~3次，每次洗涤液都注入容量瓶，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水直到液面接近刻度线处，改用________滴加蒸馏水至溶液的正好与相切，将容量瓶塞盖好，
反复上下颠倒，摇匀
（7）装液贴标：将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好备用
误差分析：
根据公式c= n/V，造成误差的原因可能由n或V引起。

造成n的误差常由：①称量②转移③洗涤等错误所致。

造成V的误差常由：①读数错误②溶液未冷却等原因所致。

【例题二】配制500mL 1.0mol·L—1的Na OH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高___________________；偏低________________；无影响________________。

A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘
C．称量时所用砝码生锈
D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．定容时，俯视刻度线
G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线
H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
探究三：一定物质的量浓度溶液的稀释
稀释原理：稀释前后溶质的__________不变。

稀释公式：
溶液混合的计算公式：
【例题三】若要配制100mL 1mol.L-1H2SO4溶液，需要18.4 mol.L-1的溶液的体积为多少？
归纳
【基础达标测评】
1. 1mol/L硫酸溶液的含义是 ( )
Ａ．１Ｌ水中含有１mol H2SO4Ｂ．１Ｌ溶液中含有１molＨ＋
C.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D．指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4
2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaO H固体溶解在水中配成250 mL溶液
3．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 m ol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )
A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9
6. NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N A B．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
7.取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）
A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L
4.某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
5.在容量瓶上无需有标记的是（）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（BC ）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面
1.K2SO4和Al2(S O4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
2. 将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（）
A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.01mol/L
D. 10mol/L
4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液
D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液
【能力提升】
5．从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分别、、
3．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体为（）
A. 25g
B. 12.5g
C. 8g
D. 37.5g
6. 实验室常用98%(ρ=1.84g/m L)的浓H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为（）
A. 4.6mol/L
B. 5.7mol/L
C. 3.88mol/L
D. 18.4mol/L8.某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为( )
A．125/54V mol/L B．125a/36V mol/L C．125a/18V mol/L D．125a/V mol/L 7.比较物质的量浓度与溶质的质量分数。