2019年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试题_有答案

7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B. 碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物
C.可用食醋、碘化钾淀粉试纸检验食盐中存在IO3-
D．干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应8.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是
A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种
B.存在分子中含有六元环的同分异构体
C.既含有羟基又含有醛基的有5种
D.不存在含有2个羟基的同分异构体
9.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图，下列关
于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H18O4
B．分子中存在4种含氧官能团
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应
10.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH ＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO－3，其中不正确的是
A.pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
C. pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)
D. pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
11.下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置可演示NO的喷泉实验
C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键
12.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO－3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

下列有关叙述中，正确
的是
A ．能使pH 试纸显深红色的溶液，Fe 3＋、Cl －、Ba 2＋、Br －能大量共存
B ．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2的离子方程式： 2ClO －＋CO 2＋H 2O=2HClO ＋CO 2－3
D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe 2＋＋Cl 2=3Fe 3＋＋2Cl －
13.“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼 (C 2H 8N 2)，并使用四氧化二氮作为氧
化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，
产物又不污染空气(产物都是空气成分)。

某校外研究性学习小组拟将此原理设计
为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确
的是
A. 从a 口通入四氧化二氮气体
B. 从d 口排除的是NO 气体
C. H +由A 流向B
D.A 极发生的电极反应式：C 2H 8N 2-16e -+8H 2O=CO 2+N 2+16H +
26.（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu 2S ）冶炼铜。

为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液
反应，所得溶液加入Ba(NO 3)2有白色沉淀生成。

写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸
铜晶体。

某含有c(HNO 3)＝2 mol/L ，c(H 2SO 4)＝4 mol/L 的废酸混合液
100 mL （不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）
的质量为 。

（3）现有一块含有铜绿〔Cu 2(OH)2CO 3〕的铜片（假设不含其它杂质）
在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol 固态氧化亚铜的热
化学方程式 。

②上述铜片中铜的生锈率为 （金属生锈率=
%100 金属的总质量
已生锈的金属质量）。

（结果保留到整数）
（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的
闪锌矿（nS ）和方铅矿（PbS ），慢慢地转变为铜蓝（CuS ）。

①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为 。

②写出渗透到
地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式 ，请用简短的语言解释该反应
发生的原理
27.(16分)I．工业上有一种用CO
2生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0J·mol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

曲线I对应的实
（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂。

①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为。

②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为。

28.(14分)过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。

（1）利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：
请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是。

仪器安装后应进行的实验操作：a.通入氧气 b.检查装置气密性 c.加入药品 d.停止通氧
气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯g.冷却至室温，正确的操作顺序为。

（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：
请回答下列问题：
①反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_____________ _；
洗涤CaO 2·8H 2O 晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为___ __；
滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为___
__。

②利用反应2CaO 2=====2CaO+O 2↑测量产品中CaO 2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，
则
测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

35．（15分）【化学—选修3：物质结构和性质】 A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，A 、B 、C 属于第四周期元素且单质均为固体，原
子处于基态时A 、B 原子核外电子均成对，且核电荷数A>B ；C 与A 在周期表属
于同一区的元素，如图是金属B 和C 所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D 、
E 、
F 均位于p 区，D 原子在基态时p 轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；
E 、
F 的原子均有三个能层，E 原子的第一至第四电离能(J/mol)分别为：578、
1817、2745、ll575；E 与F 能形成原子数目比为13、熔点为
190℃的化合物Q (1)写出A 的基态核外电子排布式 ；用最简式表示B 、C 形成合金的
组成 (用B 、C 元素符号表示)。

该合金的密度为 a g/cm 3,其晶胞的边长
为 。

(2) 含有D 、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子
所得，则其电子式为 。

(3)实验测得气态无水Q 在1．Ol ×105 Pa 、t 1℃的密度为5.OO g ·L -1、气体摩尔体积为53．4 L ·mol -，则此时Q 的组成为(写化学式) ，
(4)实验证明Cl 、MgO 、CaO 、TiN 这4种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似，则MgO 晶体中Mg 2+的配位数
是 ，Cl 、MgO 、CaO 的熔点由高到低为 。

(5)紫外光的光子所具有的能量约为399 J·mol -1。

根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人
体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。

36沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。

下图所示的其多
条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
>350℃
完成下列填空：
(1).写出反应①所用试剂和反应条件
反应⑥的化学反应方程式
（2）写出反应类型
反应③反应⑤
(3).写出结构简式
A B
(4).反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入2CO3，其目的是为
了 ,
(5).写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简
式、（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是
化学答案
（1）Cu2S+2MnO4－ +8H+ = 2Cu2+ + SO42－+2Mn2+ + 4H2O（2）75g
（3）①2Cu（s）+1/2 错误！未找到引用源。

O2（g）= Cu2O（s）△H= －() J/mol②34%
（4）①CuS+2O2 CuSO4②Cu2++nS＝CuS+n2+
在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于SP(CuS)小于SP(nS)，故反应可以发生）。

27. （15分，每空2分）
(1)大于(1分) = 0.5L2/mol2(2)A(3) 升温增大压强或增大CO2浓度
（4）①Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+②MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣
28、（14分，每空2分）
（1）2H2O2=2H2O +O2↑（或2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑）防止空气进入C装置影响产品纯度 bcaefgd （2）①中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行
（或：中和反应生成的HCl,使反应CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl向右进行）AgNO3溶液 Ca(OH)2
①大
35、（15分，每空2分）
）
26
（5）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C—C、C—N和C—S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子
36、（15分，每空2分）
(1).浓硝酸，浓硫酸，水浴加热；方程式（2）还原反应，取代反应(各1分)
(3).，(4).生成的HCl，使平衡正向移动，防止产品不纯(1分)
(5).（CH3)3CCONHCH3 （CH3)3CCH2 CONH2(各1分)
（6）高锰酸钾氧化甲基的同时，也将氨基氧化、最终得不到A.。