分析化学作业习题

分析化学作业习题
第一章概论
一、名词解释
1、分析化学
2、精密度
3、准确度
4、误差
5、偏差
6、有效数字
7、系统误差
8、偶然误差
9、平均偏差
10、标准偏差
二、填空
1、误差按其性质的不同分为________和________两类误差。

2、按照“四舍五入取舍”的数字修约规则，将数据7.3967和0.2968保留两位
有效数字分别是_____和______。

3、用天平称得某物质量为0.3417g，而它的真实值为0.3418g，测定的绝对误差
是_______，它的相对误差是_______。

4、系统误差通常包括______误差、______误差、______误差和_____误差。

5、下列分析算式计算结果，应取______位有效数字。

()
10002845.010.1625.2112.48312.0⨯-⨯⨯
6、系统误差的特点是_________控制的，对分析结果的影响比较______，它决定
了测量结果的________。

、标准偏差亦称为均方误差，其表达式是_______。

7、平均偏差常用来表示_________，其表达式为____________；相对平均偏差表
达式为____________。

8、增加平行测定次数可以减少_________误差。

9、下列数字的有效数字位数是:0.0203_____位，1.0820___位。

10、若测定值为58.90，真实值为59.00，则绝对误差_______，相对误差_______。

11、相对误差是指_________与__________之比乘以100％所得的相对值。

12、系统误差的特点是_______、_______、_______；偶然误差的特点是
______________、_____________________。

13、经二次分析得某物质含量为24.87%和24.93%，而某物质的实际含量为
25.05%，其分析结果的绝对误差是______________，相对误差是______。

14、由计算器算得分析计算式100200.121334
.025.9⨯⨯的结果为0.0164449，按有效数字
运算规则将结果修约为_________。

15、有一组数据，其相对误差为+1.75%, +1.2%, +0.0%, +0.11%,+2.3%表明实
验过程存在着一定的__________误差。

16、称量时，天平零点稍有变动，所引起的误差属_____________________。

17、若天平称量时的标准偏差S=0.12mg ，则称量试样时的标准偏差Sm=_____。

18、分析结果的精密度，是指在相同条件下，几次测定所得结果__________的
程度，也就是几次测定结果________的好坏。

19、有两组数据，它们的相对误差甲为 +0.5%， +1.3%， +1.5%， +2.15%，
+3.5%， +0.7%。

乙为:+1.0%， -1.3%， +1.5%， -2.1%， -3.5%， +4.05%。

可以看出，较理想的组是____组，它们属于____________误差。

20、准确度表示_________和_________之间相接近的程度。

而精密度表示
_________和_________之间相接近的程度。

21、5000和0.00058是______和________位有效数字。

22、绝对误差和相对误差均表示了数据的_________程度。

23、通常把测定试样的物质组成叫做____________。

24、分析化学是由定性分析和_______________两大部分组成。

25、滴定分析法又称_______法，是定量分析方法之一。

系统误差的特点是_____
控制的，对分析结果的影响比较____。

26、定量分析的任务是测定试样中_____________________。

27、安放精度仪器的房间要做好防震、防尘、防腐蚀工作，保证符合精密仪器
的要求，以确保精密仪器的_____和_______。

28、消除系统误差可采用_______、_______、_______等措旋。

29、下面两个数：log37.82和PH值6.29的有效数字分别为______位和______
位。

30、系统误差的特点是_____控制的，对分析结果的影响比较____。

三、选择
1、对测定数据进行取舍检验时，须选取一定的置信概率，置信概率越大，对试
验要求越______。

A.严
B.宽
C.没影响
D.无法判断
2、准确度和精密度的关系是________。

A.准确高，精密度一定好
B.精密度高，准确度一定高
C.准确度差，精密度一定不好
D.精密度差，准确度也不好
3、定量分析工作要求测定误差________。

A.越小越好
B.等于零
C.在允许误差范围内
D. 等于1
4、含锌量为1.20% 的样品几次分析结果为:1.23%.1.30%.1.18%，可从这些结果
中看出________。

A.精密度好，准确度好
B.精密度不好，准确度也不好
C.精密度好，准确度不好
D.精密度不好，准确度好
5、下述问题中，属于系统误差的是_____，属于偶然误差的是_____，属于过失
误差的是_____。

A.砝码被腐蚀
B.天平零点有变动
C.最后一位估计不准
D.滴定管未
校准
6、滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为±0.0002g,则一
般至少称取试样的质量为（）。

A．0.1g B. 0.2g C.0.3g D. 2g
7、由计算器算得(2.236⨯1.1124)/(1.036⨯0.2000) 的结果为12.004471,按有效
数字运算规则应将结果修约为（）。

A.12
B.12.0
C.12.00
D.12.004
8、下列数据中______是两位有效数据。

A.1.5000
B.0.0058
C.0.2000
D.0.1200
9、用求和法检验下列五组试样全分析结果，哪组检查结果是合格的？_______。

A.a=82.37% B=11.42% C=1.80% D=3.88%
B.a=57.18% b=21.52% c=10.09% d=10.88%
C.a=51.91% b=3.59% c=18.10% d=14.96%
D.a=60.71% b=25.41% c=10.37% d=3.47%
10、某人根据置信度为准95%，对某项分析结果计算后，写出T报告，合理的是
________。

A.(25.48 ± 0.1)%
B.(25.48 ± 0.13)%
C.(25.48 ± 0.135)%
D.(25.48 ±0.1348)%
11、下列正确的叙述______。

Ａ. 平均偏差是表示一组测量数据的精密度
Ｂ.算术平均偏差又称相对平均偏差
Ｃ.相对平均偏差的表达式为 d=
x x
n
n
n
n
-=
∑
1
Ｄ.相对平均偏差的表达式是d
x
⨯100%
12、某化验员检验某产品，重复测定三次，结果极接近，问可得出结论是______。

A. 系统误差低
B. 偶然误差低
C. 所用试剂很纯
D. 平均值
是准确的
13、空白试验是在不加入试样的情况下，按所使用的测定方法，以同样的条件、
同样试剂进行，主要检查试剂、蒸馏水及器皿的杂质引入的______误差。

A. 随机
B. 系统
C. 过失
D.偶然
14、实验室湿度偏高，使测定结果不准确，所引起的误差是______。

A．系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.无法确定
15、下列因素引起的误差______是偶然误差。

A.样品在重量中吸湿
B.天平的两臂不等长
C.砝码被腐蚀
D.试剂里含有微量的被测组分
四、判断
1、称量时，砝码被腐蚀引起的误差是偶然误差
2、精密度的好坏是由系统误差造成的。

3、分析误差越小，分析结果越准确。

4、增加测定次数可减少系统误差。

5、精密度是保证准确度的先决条件。

6、空白试验是以溶剂代表试液在相同条件下所进行的试验。

7、分析化验结果的有效数字和有效位数与仪器实测精密度无关。

8、仪器和试剂引起的分析误差属于由某些恒定因素影响而出现的系统误差
9、一个数据的精度好，说明此测量值的随机误差小。

10、增加测量次数，可以减少偶然误差对测定结果的影响，所以在分析测量时，
测量的次数越多越好。

11、各测定值彼此之间相符的程度就是准确度。

12、标准偏差能较好地反映测定数据的精密度。

13、系统误差的特点是恒定的，是可以控制的；偶然误差的特点是不恒定的，从
而也是不易控制的。

14、仪器、方法、试剂，以及分析者掌握操作条件不好造成的误差，其表现为偶
然性，所以对分析结果影响不固定。

15、准确度表示测量的正确性，可定义为测量值与公认真实值相符合的程度
16、只保留一位可疑数字，其余均为可靠数字，这种有意义的取位数字，称为有
效数字。

17、定量分析中作空白试验目的是减小偶然误差对分析结果准确性的影响。

18、精密度是用偏差表示，偏差越小，精密度越高。

19、记录测量数据时，绝不要因为后位数字是零而随意舍去。

20、有效数字不仅表明数字的大小，同时还反应测量的准确度。

记录测量数
五、简答
1、提高分析结果准确度的方法有哪些?
2、为什么标准偏差比平均偏差较能代表数据的精密度？
3、什么叫置信度和平均值的置信区间？
4、误差的分类及产生的原因？
5、误差的减免方法？
6、精密度和准确度的关系？
7、为什么要进行多次平行测定？
8、数字的修约规则？
9、分析化学的分类？
10、有效数字的运算规则？
六、计算
1、用沉淀法测纯NaCl中氯的百分含量，测得下列结果：59.8
2、60.06、60.46、
59.86、60.42，计算平均结果及平均结果的绝对误差及相对误差
(Cl:35.45，Na:22.99)
2、按有效数字运算规则运算
1.20 ×（112-1.240）
―――――――――――＝？
5.4375
3、按有效数字运算规则运算
0.0121×25.64×1.05782＝？
4、如果分析结果要求达到1％的准确度，问滴定时所用溶液体积至少要多少毫
升？
5、某化验员从以下各称量样品中测得铜的百分含量为：
样品质量：0.5732 0.5168 0.6425 0.4235
Cu%：21.64 21.62 21.66 21.58
若已知准确的含量21.42%，试计算该测定结果的决对误差和相对误差。

6、有一铜矿试样，经三次测定，铜含量为24.87%，24.93%和24.69%，而铜的实
际含量为25.05%。

求分析结果的绝对误差和相对误差。

7、测定某试样铁含量，五次测定的结果为：34.66%、34.68%、34.61%、34.57%，
试计算分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差。

8、某试样由甲乙两人进行分析，其测得结果是：
甲：40.15% 40.14% 40.16% 40.15%
乙：40.20% 40.11% 40.12% 40.18%
计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明哪一位分析结果较可靠。

9、某矿石中磷的测定结果为：0.057%、0.056%、0.055%、0.058%、0.057%，计
算测定结果的平均值和标准偏差。

10、滴定管的读数误差为±0.01ml，如果滴定时用去标准滴定溶液 2.50ml，相
对误差是多少？如果滴定时，用标准滴定溶液25.00ml，相对误差又是多少？从相对误差的大小说明什么问题？
第二章滴定分析法概述
一、名词解释
1.化学计量点：
2.终点误差：
3.基准物质：
4.标准溶液：
5.物质的量：
6.滴定度：
7.物质的量浓度：
8.滴定分析法：
9.滴定剂：
10.返滴定法：
二、填空
1、20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。

2、物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。

3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶
液浓度的物质。

4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。

5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、
________________。

6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。

7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应
取浓盐酸约为_______ml。

8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。

9、0.1摩尔/升的H
2SO
4
溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H
2
SO
4
溶液１５０毫升混
合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。

10、0.2540g基准试剂Na
2CO
3
，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准
溶液_____毫升。

11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。

12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____
表示。

13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。

其单位为mol/L.。

14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，
才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。

15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的
到达，HCl溶液称为________溶液，甲基橙称为________。

该滴定等当点的PH值等于______，滴定终点的PH值范围为___________，此两者PH之差称为___________，此误差为___________误差（正或负）。

16、配制0.2mol/LHCl溶液1L，需取浓HCl________ml，配制0.2mol/LH
2SO
4
溶液1L，需取浓H
2SO
4
_________ml。

17、计算一元弱碱溶液PH值，常用的最简式为__________，使用此式时应先满
足两个条件：____________和__________。

18、称取Na
2CO
3
样品0.4909克，溶于水后，用0.5050mol/L HCl标准溶液滴定，
终点时消耗HCl溶液18.32ml，则样品中Na
2CO
3
的百分含量为
19、标定0.1 mol/L NaOH溶液时，将滴定的体积控制在25ml左右。

若以邻苯
二甲酸氢钾（摩尔质量为204.2 g/mol）为基准物，应称取______ g。

20、滴定误差是指由于指示剂的变色稍早或稍迟于________________，从而使终
点与_______________不相一致而产生的误差。

三、选择
1、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L）________毫升。

A.0.84ml
B.8.4ml
C.1.2ml
D.12ml
2、摩尔是表示物质的________。

A.质量单位
B.微粒个数单位
C.标准状况下气体体积单位
D.物质的量的单位
3、直接配制标准溶液时，必须使用________。

A.基准试剂
B.分析纯试剂
C.保证试剂
D.化学纯试剂
4、称取Na
2CO
3
样品0.4909g，溶于水后，用0.5050mol/LHCl标准溶液标定，终
点时消耗HCl溶液18.32ml，则样品中Na
2CO
3
的百分含量为（）
A．98.66% B.99.22% C.99.88% D.88.44%
5、已知T
H2SO4/NaOH
=0.01000g/ml，则NaOH的浓度（单位：mol/L）应为多少mol/L?
_______。

A.0.1020
B.0.2O39
C.0.05100
D.0.10
6、标定NaOH溶液的准确浓度,选用______作基准物最合适。

A.邻苯二甲酸氢钾
B.草酸(H
2C
2
O
4
.2H
2
O) C.盐酸 D.硫酸
7、下列说法中，何者是错误的______。

Ａ.摩尔质量的单位是g/mol；
Ｂ.物质Ｂ的质量是ＭＢ就是通常说的用天平称取的质量；
Ｃ.物质的量n与质量m的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量；
Ｄ.物质的量与质量m的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量；
8、标准状况下，•用11.2升甲烷与22.4升氧气混和点燃后，完全燃烧恢崐
复到标准状况时，它的体积为______。

A.11.2升
B.22.4升
C.升
D.44.8升
9、在一升0.110mol／L的HCl溶液中需______毫升水才能得导0.100mol／L的
HCl。

A. 0.01ml
B.10ml
C. 100ml
D. 1ml
10、下列物质哪些可以用直接法配制标准溶液。

A．NaOH B.HCI C.KMNO
4 D.K
2
Cr
2
O
7
四、判断
1、能直接配成标准溶液的纯物质称为基准物质。

2、如果固定试样称量，那么滴定度可直接表示1ml滴定剂溶液相当于被测物质的百分含量（%）
3、分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。

4、1摩尔物质在标准状况下的体积为22.4升。

5、可以直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。

11、盐酸，氢氧化钠、高锰酸钾为基准物，可直接配制成标准溶液。

12、用的基准物质有纯金属和纯化合物。

13、物质的量的浓度是指：单位体积的溶液中所含物质的质量。

14、在中和反应中，酸碱作用完全时，它们的物质的量相等，所以中和反应
后的水溶液呈中性。

10、滴定终点就是理论终点。

11、百分比浓度相同，质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。

12、滴定分析中的滴定终点并不完全等同于理论终点,它们中间有一定的误差。

13、摩尔浓度是指用１升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的浓度。

14、在任何状态下，１摩尔二氧化碳和６４克二氧化硫所含的分子数及原子总
数相等。

15、滴定分析用标准溶液浓度单位表示为mol／ml。

16、滴定分析的特点是操作简便快速、结果准确、适用范围广。

17、配制Na
2S
2
O
3
标准溶液，用普通的蒸馏水即可。

五、简答
1、滴定分析对化学反应的要求是什么？
2、何为滴定误差？
3、要进行滴定分析，必须具备哪些条件?
4、什么是返滴法？
5、什么是气体的摩尔体积？
6、基准物质应具备哪些条件？
7、滴定方式包括哪些？
8、举例说明什么是置换滴定法？
9、什么是滴定分析法？它的主要分析方法有什么？
10、什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别？
11、制备标准溶液有几种方法？各适用于什么情况？
12、什么是滴定度？它与物质的量浓度如何进行换算？举例说明？
六、计算
1、滴定未知浓度的NaOH溶液20.00ml，消耗0.2000mol/L的盐酸15.00ml，求
NaOH溶液的物质的量浓度。

2、在0.2815g含CaCO
3
和中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/L 的HCl，用0.1063mol/L的NaOH滴定过量的HCl。

到达终点时，消耗NaOH
的体积为5.60ml。

计算该试样中CaCO
3含量。

（CaCO
3
分子量100.1）
3、50gNaOH溶于水并稀释至250ml，则此溶液的摩尔浓度为多少？
4、若0.5000克铁化合物产生0.4990克Fe
2O
3
，求该含铁化合物中Fe
2
O
3
和Fe
的百分含量? 原子量：Na=23 ; O=16; H=1; Fe=56;
5、今欲配制Ｃ（1／2H
2SO
4
）＝1.0mol／L标准溶液500ml须用含96.0％（Ｗ／
Ｗ）相对密度为1.84的浓硫酸多少毫升？
6、欲配制0.2000mol/LNa
2CO
3
溶液1000ml，问应取Na
2
CO
3
多少克？
7、现有0.08000mol/L NaOH溶液500ml,欲使其浓度增为0.2000mol/L,问需加
0.5000mol/L NaOH溶液多少ml?
8、称取2.599g的K
2Cr
2
O
7
溶于水中配成500ml的溶液，该溶液物质的量浓度是
多少？
9、欲配置0.1000mol/LK
2CrO
4
标准溶液500ml,问应称取基准物质K
2
CrO
4
多少克?
10、若：T
HCl Na CO
/23=0。

0053g/ml,试计算HCl标准溶液的物质的量浓度？
11、中和12 ml NaOH溶液需要38.4 ml 0.15 mol/L的酸，求NaOH溶液的摩尔
浓度及１２毫升NaOH所含的克数？
12、摩尔浓度为2摩/升的氢氧化钠溶液与浓度为1摩/升的硫酸溶液5毫升完全
反应，求需上述氢氧化钠溶液多少毫升？
13、1000g水中溶解了582.5g氯化氢，制得的盐酸密度为1.19g/ml，求盐酸的
百分比浓度和摩尔浓度？
14、已知浓硫酸 d=1.84，浓度为98%，按1：5配成稀硫酸，稀硫酸d=1.19，求
稀硫酸中硫酸的重量百分数？稀硫酸的摩尔浓度？（硫酸分子量为98）。

15、溶液中含有ＫＯＨ为2.86400ｇ／L
求①Ｃ
KOH ＝？（mol／L）② T
H2SO4／KOH
＝？（ｇ／ml）
16、怎样利用60%，20%两种硫酸溶液配成30%的硫酸溶液？
(Ｋ原子量为39 Ｈ原子量为1 Ｏ原子量16)
17、需加多少毫升水到1升Ｃ
HCl
＝0.2mol／L溶液中才能使稀释后的HCl溶液对
CaO的滴定度Ｔ
CaO／HCl
＝0.003000ｇ／ml（CaO的摩尔质量为56.08）18、已知密度为1。

1.19g/ml的浓盐酸，含HCl36%,问1L浓盐酸中含有多少
克HCl？浓盐酸溶液的浓度为多大?(单位：mol/L)
19、现有0.2500mol/L的NaOH溶液500ml,欲使其浓度稀释为0.1000mol/L,
问应加多少水?
20、配制２５０ml 0.4M氯化钙溶液，需用氯化钙多少克？
（已知氯化钙的分子量为１１１g/mol）
21、配制0.1Ｎ的盐酸4000 ml，应取比重为1.19，纯度为38%的HCl多少毫
升？
（HCl的克当量＝36.5）
22、在5.00ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，若用C（NaOH）＝ 0.128mol
／L的氢氧钠标准溶液滴定时，用去28.65ml，求硫酸的原始浓度C
（1
2H
2
SO
4
）？
23、一升水中加入d=1.14，500 ml含H
2SO
4
20%溶液，求所配溶液的重量百分浓
度？
24、石灰石试样0.3000g，加入HCl为0.2500mol/LHCL溶液25.00ml煮沸除去
CO
2
后，用浓度为0.2000mol/L的 NaOH溶液回滴，用去5.84ml。

计算试样
中CaCO
3
的含量及折算成CaO的含量。

25、碳酸钾试样1.100g，需要用T
CO2/HCL
=0.008450g/ml的溶液37.00ml恰好中和。

计算试样中K
2CO
3
和CO
2
的含量。

第三章酸碱滴定法
一、名词解释
1、酸碱滴定法：
2、酸碱质子理论：
3、质子条件：
4、两性物质：
5、缓冲溶液：
6、酸碱指示剂：
7、缓冲容量：
8、混合指示剂：
9、滴定突跃：
10、共轭酸碱对：
二、填空
1、酸碱滴定曲线是以_______变化为特征的，滴定时酸碱的浓度越__，滴定突跃
范围越____酸碱的强度越____则滴定的突跃范围越____。

2、甲基橙指示剂变色范围是PH=_________，酚酞的变色范围PH=___________，
碘遇淀粉呈____色是碘的特性反应.。

3、有三种溶液：⑴食盐水、⑵稀硫酸、⑶石灰水、按PH值由大到小顺序排列：
_________________。

4、将少量固态醋酸钠加入醋酸溶液中，醋酸溶液的PH值_________。

5、混合指示剂颜色变化是否明显，与两者的___________有关。

6、1.0×10-4 mol/LH
3PO
4
溶液的PH值为______。

（已知Ka=5.8×10-10）
7、大多数酸碱指示剂的变色范围是_________PH单位。

8、指示剂的颜色变化起因于溶液的PH值的变化，由于PH的变化，引起指示剂
____________的改变，因而显示出不同的颜色。

9、在酸滴定碱时，常用甲基橙作指示剂，滴定终点由____色变为_____色。

10、若用HCl滴定NaOH溶液，滴定的突约范围是从PH=7.70—4.30，可选择
__________和_______作指示剂。

11、所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起____________作用的溶液。

12、生石灰溶于水，其溶液呈_______性，
13、酸碱反应是两个_______________共同作用的结果。

14、强碱滴定弱酸，通常以____________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。

15、酸性缓冲溶液是由_______________盐组成。

16、用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为_____色。

17、在PH值＝11的溶液中，[H+]_________[OH-] (＞.＝.＜＝)。

18、有下列三种物质：KNO
3、CH
3
COONa、NH
4
Cl，它们的水溶液中PH=7的是
_____________；PH<7的是_____________；PH >7的是____________。

19、用一定浓度的强碱滴定不同的一元弱酸时，滴定突跃范围的大小，与弱酸的
___________和_______有关。

20、计量点前后_________相对误差范围内溶液PH值的变化范围，称为酸碱滴定
的PH突约范围。

21、因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为_______。

它的Ka和K
b 的关系是________________________。

22、0.01mol/LHCl的PH=_____________，0.05mol/LH
2SO
4
溶液的PH=________。

23、氯化铵的水溶液呈_________性，它的PH值———7，这是由于氯化铵在水
中发生了_________反应，其反应的离子方程式_________________________。

24、指示剂颜色的改变，起因于溶液的PH值的变化，由于PH值的变化，引起指
示剂__________的改变，因而显示出不同的颜色。

25、为使同一缓冲体系能在较广泛的PH值范围内起缓冲作用，可用
_____________组成缓冲体系。

26、酸碱反应的实质就是________的转移。

27、某种酸本身的酸性越强，其共轭碱的碱性______。

28、强碱滴定弱酸，通常以________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。

29、在水溶液中，酸碱的强度决定于酸将质子给予水分子和碱从水分子中夺取质
子的能力，通常用酸碱在水中的__________________的大小来衡量。

30、对于多元酸的滴定，首先根据________原则，判断它是否能准确进行滴定，
然后看相邻两极Ka的比值是否大于______，再判断它能否准确地进行分步滴定。

三、选择
1、下列物质中种物质水溶液显中性。

A.NaAC
B.NaHSO
4 C.NH
4
AC D.NH
4
Cl
2、将PH=1.0与PH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的PH
值为________。

A.0.3
B.1.3
C.1.5
D.2.0
3、NH
3
共轭酸是________。

A.NH
2- B.NH
2
OH C.N
2
H
4
D.NH
4
+
4、在纯水中加入一些酸，则溶液中：________。

A.[H+][OH-]的乘积增大
B.[H+][OH-]的乘积减小
C.[H+][OH-]的乘积不变
D.[H+]增大 E [OH-]减小
5、水在25℃时的离子浓度是_____。

A.〔H+〕=1.0×10-7mol/L
B.〔H+〕=1.0×10-9mol/L
C.〔OH-〕=1.0×10-7mol/L
D. 〔OH-〕=1.0×10-14mol/L
6、HPO
4
2-的共轭碱是（）
A.H
3PO
4
B.H
2
PO
4
- C.PO
4
3- D.OH-
7、酸碱滴定中选则指示剂的原则是（）
A.Ka=KHIn
B.指示剂的变色范围与等当点完全符和。

C.指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH值突跃范围之内。

D.指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的PH值突跃范围之内。

8、向下列物质的水溶液中加入酚酞指示剂时，溶液呈现红色的是（）
A. NaOH
B. KCl
C. NH
4I D.NH
4
NO
3
9、醋酸钠溶液的PH值是（）。

A) PH＝7； B) PH＞7； C. PH＜7。

D.无法判断
10、0.0095mol/L NaOH溶液的ＰＨ值是（）。

A. 12
B.12.0
C.11.98
D.11.977
11、在１升的纯水中（２５℃）加入0.1ml 1mol/L NaOH溶液，则此溶液的ＰＨ
值为（）。

A. 1.0
B.4.0
C. 10.0
D. 4.00
12、强酸滴定弱碱，PH 突跃范围是（）.
A. 4.3—9.7
B. 4.3—6.3
C. 7.7—9.77 d.8.0—10.0
13、ＰＨ＝3的乙酸溶液与PH＝11的NaOH溶液等体积相混后，溶液的PH值是
（）
A. 7
B. 大于7
C. 小于7
D. 无法判断
14、0.10mol/L氨水溶液的PH值为（）。

已知Kb=10-5
A.2.87
B.7.69
C.11.13
D.8.31
15、甲基橙的理论变色范围为2.4-4.4，而实际上是3.1-4.4，其原因为（）
A .操作带来的误差 B. 两种颜色互相掩盖所致 C. 人眼对红色较之对黄
色更为敏感
D. 有杂质的影响
16、用NaOH溶液滴定各种强度的酸时，当Ka值一定时，酸的浓度越大，突约范
围（）。

A.越小
B.越大
C.无影响
D.无法判断
17、常用的酸碱指示剂是（）。

A.无机酸或弱减
B.无机强酸或强碱
C.有机弱酸或弱碱
D.有机强酸或强
碱
18、浓度相同的下列物质的水溶液，其PH值最高的是_______。

A.NaAC
B.Na
2CO
3
C.NH
4
Cl D.NaCl
19、有一混合碱，以酚酞为指示剂耗去盐酸溶液23.10ml继续以甲基橙为指示剂，
又耗去盐酸26.81ml，该混合碱是_______。

A.NaOH和Na
2CO
3
B.NaOH和NaHCO
3
C.NaHCO
3
和Na
2
CO
3
D.只有Na
2
CO
3
20、在纯水中加一些酸，则溶液中______。

Ａ.[H+][OH-]的乘积增大；Ｂ.[H+][OH-]的乘积减小；
Ｃ.[H+][OH-]的乘积不变；Ｄ.[OH-]增大；
21、欲配制PH=1的缓冲溶液，应选用______和它们的（强酸、强碱）盐来配制？
Ａ.NH
3OH(K
b
=1×10-9) Ｂ.NH
3
.H
2
O (K
b
=1×10-5)
Ｃ.HAc (Ka=1×10-5) Ｄ.HCOOH (Ka=1×10-4)
22、有一种碱液可能为NaOH、NaHCO
3或Na
2
CO
3
或是它们的混合物，用标准HCl
滴定至酚酞终点时耗去盐酸的体积为Ｖ
１
，继以甲基橙为指示剂又耗去盐
酸的体积为Ｖ
２，且Ｖ
１
小于Ｖ
２
，则此碱液为______。

A. Na
2CO
3
B.NaHCO
3
C.NaOH
D. Na
2
CO
3
+NaHCO
3
23、缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近
______时，缓冲容量最大。

A：2:1 B：3:1 C：1:1 D.1:2
24、在1mol/L HAC的溶液中，欲使[H+]增大，可采取下列______方法。

Ａ）加水Ｂ）加NaAc Ｃ）加NaOH Ｄ）加0.1mol/L HCl
25、某弱酸ＨＡ的Ka=1.0×10-4,则其1mol/L水溶液的ＰＨ为______。

Ａ.2.0 Ｂ.3.0 Ｃ.4.0 Ｄ.6.0
26、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H
2SO
4
和HAc溶液，消耗的容积相等。

说明H
2SO
4
和HAc两溶液中的______。

A.H
2SO
4
和HAc的浓度相等 B.H
2
SO
4
的浓度为HAc的浓度的1/2
C.H
2SO
4
和HAc的电离度相等 D.两个滴定的ＰＨ突跃范围相同
27、在下列中和滴定实验操作中，当达到滴定终点时，指示剂的变色正确的是
______。

A. 用盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞由无色变为浅红色
B. 用硫酸滴定碳酸钠时，甲基橙由橙色变为黄色
C. 用氢氧化钠滴定盐酸，酚酞由无色变为浅红色
D. 氢氧化钠滴定硫酸时，甲基橙由黄色变为橙色
28、酸碱滴定中选择指示剂的原则是______。

A. K
a ＝K
HIn
；B) 指示剂的变色范围与等当点完全符合；
B. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围之内；
C. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH值突跃范围之内；
D. 指示剂应在PH＝7.00时变色。

29、在下列物质的水溶液中，滴入石蕊试液显红的是______。

A. 氢氧化钠
B. 生石灰
C.二氧化碳
D. 氯化钾。

30、. 下列溶液酸性最强的是______。

A.PH=7
B.PH=4
C.PH=8
D.〔H+〕= 1×10-3M
31、指示剂的理论变色点时______。

A：PH=PKa-1 B：PH=PKa+1 C：PH=PKa±1 D. PH=PKa+10
四、判断
1、甲基红酸碱指示剂变色范围（红）3.1—4.4(黄)。

2、何一种酸碱指示剂都可以用来指示出酸碱滴定的终点。

3、相同体积，相同浓度的酸和碱混合后溶液一定呈中性。

4、酸碱滴定中选择指标剂的原则是：指示剂应在PH=7.00时变
色。

.
5、盐的水溶液呈中性，说明该盐未发生水解。

6、用C(NaOH)＝0.01mol/L NaOH溶液滴定C(HCl)＝0.01mol/L HCl 溶液，即可
选用酚酞作指示剂，亦可选甲基橙作指示剂。

7、若盐酸的摩尔浓度是醋酸的３倍时，盐酸中[H+]是醋酸中[H+]的３倍。

8、对于单色指示剂，指示剂用量的多少对它的变色范围有影响；而对于双色指
示剂，指示剂用量多一点或少一点，不会影响其变色范围。

9、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+]、[OH-]的乘积不变。

10、用 NaOH 标准溶液滴定 HAC溶液时：选用酚酞作指示剂
11、用HCl标准溶液滴NH
3·H
2
O溶液时，可选用酚酞作指示剂。

12、强碱弱酸盐的水溶液的中性。

O
13、酸碱滴定反应的实质是：H+＋OH- ＝H
2
14、向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液的PH值不发生变化。

15、水的离子积Kw是常数，不受外界条件影响，其值不变。

16、变色范围是选择指示剂的依据。

17、酚酞由酸式色变为碱式色，颜色变化明显，易于辨别。

18、用酸滴定碱的滴定分析中, 如果用甲基橙作指示剂，则滴定终点应由红色变
为黄色。

是酸式盐，水溶解是酸性。

19、NaHCO
3
20、强酸溶液中也有氢氧根离子。

21、在某化合物水溶液中加入酚酞为红色，则判断其是碱
22、缓冲溶量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度越高，缓冲容量越大。

23、酸碱滴定的突约范围是一定的，不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。

24、当酸的浓度一定时，Ka值愈大，即酸愈强时，滴定突跃范围愈小。

25、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围内。

26、酸碱浓度对滴定突跃范围没有直接影响。

27、水的离子积Kw是常数，不受外界条件影响，其值永远不变。

28、ＰＨ值＝０的溶液中，不会含有氢离子。

29、常温时，纯水和稀溶液中[H+]和[OH-]的乘积是一个常数。

30、指示剂的变色范围越宽越好，这样人眼容易观察颜色的变化，有利于提高
测定结果的准确度。

31、滴定的突跃范围是一定的，不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。