天津市南开2022高三化学上学期第二次月考试题

天津市南开2022高三上学期阶段性统一练习（二）
化学试题
化学试卷共100分，考试用时60分钟。

试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利！ 以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 ()9
sp 24CaC O 2.310K -=⨯
第Ⅰ卷
注意事项：
每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．《厉害了，我的国》中介绍的下列“中国制造”的所用材料属于无机非金属材料的是（ ）
A B C
D
2．下列实验方法可以有效判断某物质是否为晶体的是（ ） A ．质谱法
B ．红外光谱分析法
C ．核磁共振氢谱分析法
D ．X 射线衍射法
3．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B ．32Ge 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C ．2Ba
+
浓度较高时危害健康，但4BaSO 可服入体内，作为造影剂用于X 射线检查肠胃道疾病
D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的2Pb +
、2Cu +
、2Cd +、2Hg
+
等重金属离子，其本质是纳米铁粉
对重金属离子较强的物理吸附 4．下列叙述正确的是（ ）
A ．最高正化合价：P N C >>
B ．元素的金属性：Na Mg Al >>
C ．热稳定性：22H O HF H S >>
D ．碱性：LiOH NaOH KOH >>
5．下列表述正确的是（ ）
A ．()224Cu H O +
⎡⎤⎣⎦的空间结构：正四面体形 B ．1个氮气分子中的共价键：1个σ键2个π键 C ．基态氯离子的电子排布式：2
2
6
2
5
1s 2s 2p 3s 3p
D ．3SO 的VSEPR 模型：
6．下列实验装置与实验目的相匹配的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
7．下列对Fe 的描述不正确．．．
的是（ ） A ．原子结构示意图：
B ．中子数为30的铁原子：56
26
Fe C ．其核外共有26种不同空间运动状态的电子
D ．基态原子的价层电子排布图：
8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，甲、乙分别是X 、W 两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z 的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1 mol/L 戊溶液的pH 为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．原子半径：Z Y X >>
B ．Z 分别与X 、Y 、W 形成的化合物中一定没有共价键
C ．元素Y 与X 、Z 都能组成两种化合物
D ．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
9．大气中氮氧化物（NO x ）和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．该过程中2O 作催化剂
B ．反应过程中没有电子转移
C ．反应过程中NO x 不眬被消耗
D ．丙烯转化为甲醛和乙醛
10．下列反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：22234
22S O 6H 2SO 4SO 3H O -
+
-
++↑+
B ．碘的四氯化碳溶液与㳖的磺化钾溶液的反应：23I I I -
-
−−→+←−−． C ．4NH Cl 溶液呈酸性的原因：4232NH H O NH H O H +
+
−−→+⋅+←−−
D ．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）：
2244Cu SO PbS
CuS PbSO +-+++
11．为验证次氨酸光照分解的产物，某同学进行了数字化实验，用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH 、()
Cl c -、2O 体积分数的变化，数据图表如下所示，下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．从0 s 到150 s ，溶液pH 降低的原因是HClO 的电离程度增大
B ．从0 s 到150 s ，溶液中()
H c +10倍
C ．．从50 s 到150 s ，生成Cl -
的平均反应速率约为1
1
4 mg L s --⋅⋅
D ．HClO 光照分解的产物有HCl 、2O
12．有下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钙盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、硫酸。

在水溶液中符合离子方程式：
24
22242H C O H C O -++的化学反应的组合共有（不考虑复盐或混盐）（ ）
A ．18个
B ．15个
C ．12个
D ．6个
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

13．（14分）下列表格是元素周期表的一部分。

请按要求填空（用化学用语填写）
（1）元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为____________。

（2）用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法____________。

（3）写出由③④⑥形成的化合物的电子式____________。

（4）列举元素⑨形成的氧化物的一种用途______，元素⑪在周期表中的位置____________。

（5）①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为__________________。

（6）写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为__________________。

（7）X 是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 mol X 的溶液中加入0.024 mol ()2Ba OH ，生成沉淀的物质的量的总和为____________。

14．（18分）石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，其厚度为单原子量级，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。

（A N 为阿伏加德罗常数的数值）
（1）写出基态碳原子的电子排布式______，石墨烯中C 的杂化类型为____________。

（2）在右图中画出石墨烯的最小重复结构单元。

12 g 的石墨烯中由C 原子连接成的六元环的数目为______。

（3）石墨烯加氢制得的石墨烷，可用()CH n 表示。

下列有关叙述正确的是______． a ．石墨烯属于烯烃
b ．石墨烯中所有碳原子共平面
c ．石墨烷可以发生加成反应
d ．石墨烷难溶于水
（4）电负性数值如下表
元素 H C Si 电负性
2.1
2.5
1.8
①3CHCl 与3SiHCl 结构相似，分子的空间结构均为______，但性质不同：前者不易与水反应但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：________________________。

②SiC 的晶体结构与金刚石类似。

SiC 的晶体类型为______，晶体中Si 原子与Si C -键的数目之比为______。

③石墨烯可由加热SiC 晶体脱除Si 的方法制得，该过程属于______。

a ．物理变化
b ．分解反应
c ．氧化还原反应
15．（18分）青蒿素的合成路线如下（部分条件和步骤已省略）
已知：Bn -为652C H CH - 按要求回答下列问题：
（1）B 的分子式为______________，所含官能团名称为______________，D→E 的反应类型为______________ （2）A 的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构简式为______________。

A 的某种同分异构体X 含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X 有______种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为____________（不考虑立体异构）
（3）写出A 与银氨溶液反应的化学方程式__________________。

（4）通过H→I 的反应，分子中引入了硫醚基团，而J→K 的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是__________________。

（5）根据青蕎素所含官能团，推测其可能具有的性质____________。

a ．受热不易分解
b ．可发生水解反应
c ．易溶于水
d ．具有氧化性
（6）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程。

16．（14分）化工原料水合肼（242N H H O ⋅）是一种强还原性的碱性液体。

（已知：2Cl 和NaOH 溶液的反应是放热反应，在低温下主要生成NaClO ，加热条件下主要生成3NaClO ） Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（242N H H O ⋅）。

实验步骤：关闭K 2、K 3，打开K 1，制备NaClO ；关闭K 1、K 2，打开K 3，通入2N 一段时间；关闭K 3，打开K 2，点燃酒精灯。

回答下列问题：
（1）盛放碱石灰的仪器的名称为__________。

（2）配制30% NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。

（3）步骤2中通入2N 一段时间的原因是____________________。

（4）水槽中放入冷水的目的是____________________。

（5）3NH 与NaClO 反应生成242N H H O ⋅的化学方程式为____________________。

Ⅱ．已知：2422
22N H H O 2I N 4HI H O ⋅+↑++，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：
a ．称取242N H H O ⋅粗产品（其他杂质不与2I 反应）2.000 g 。

b ．加水配成250.00 mL 溶液。

c ．移出25.00 mL 置于锥形瓶中，滴加淀粉溶液。

d ．用0.3000 mol·L
1
-的碘标准溶液进行滴定。

e．重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：
实验序号123
消耗碘标准溶液体积/mL20.2420.0219.98
f．数据处理。

（6）达到终点的现象是________________________。

（7）消耗的碘标准溶液平均体积为______mL，粗产品中水合肼的质量分数为______。

化学答案
1-6DDDBBC 7-12CBDAAB
13．（14分）
（1）离子键（2）略（3）NaCN 电子式
（4）光导纤维（答案不唯一） 第四周期第Ⅷ族（每空1分） （5）()()()()
223r O r Mg r Al r H -+++>>> （6）()()44233Al OH 3HBrO Al BrO 3H O ++
（7）0.022 mol 14．（18分）
（1）2
2
2
1s 2s 2p 2
sp （每空1分） （2）A 0.5N
（3）b 、d
（4）①四面体形32442SiHCl 4H O H SiO H 3HCl +↓+↑+（或23H SiO ）
②共价晶体1∶4 ③b 、c
15．（18分）
（1）10202C H O 羟基 还原反应（每空1分）
（2）2CH CHCHO =
5
（3）
（加热）
（4）保护羰基（1分） （5）b 、d
（6）（每步1分，共4分）
16．（14分） （1）干燥管（1分） （2）量筒（1分）
（3）排除装置中空气及多余的氯气
（4）有利于氯气与氢氧化纳溶液反应生成NaClO （或避免生成3NaClO ）（1分）有利于氨气溶解 （或避免氨气逸出）（1分） （5）32422NH NaClO
N H H O NaCl +⋅+
（6）加入最后半滴碘标准溶液，锥形瓶中溶液变蓝且半分钟内不改变 （7）20.00 75.00%。