青海师范大学附中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷 含解析

2016—2017学年青海师范大学附中高二(上)期中化学试卷
一、单项选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分）
1．己知：HCN（aq)与NaOH(aq）反应的△H=﹣12。

1KJ/mol;HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于(）
A．﹣67。

7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C．+43。

5 KJ/mol D．+67。

7 KJ/mol
2．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气)+3Y （气）⇌2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%,下列推断中，正确的是（）
A．原X、Y混合气体积为1。

2VL
B．原X、Y混合气体积为1.1VL
C．达平衡时，消耗X体积为0。

25VL
D．达平衡时,消耗Y体积为0。

05VL
3．在一密闭容器中,反应mA（g）+nB（s)⇌3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0。

5mol/L 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0。

3mol/L，则下列判断不正确的是（）
A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动
C．化学计量数：m+n＜3 D．物质C的体积分数减小了
4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C （g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）
A．8min前A的平均反应速率为0。

08mol/（L•s）
B．30min时扩大容器的体积,40min时升高温度
C．反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等4
5．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1。

0mol A和1。

0mol B，反应A(g）+B(g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是() t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0。

85 0.81 0.80 0。

80
A．反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变,升高温度,平衡时c（A)=0。

41mol•L﹣1，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2。

0mol C，达到平衡时,C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0。

20mol A、0。

20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v(正）＜v（逆)
6．有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v（正)＜v（逆)
7．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动,溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动,溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
8．相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0。

2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定
9．关于电解质溶液的正确判断是(）
A．在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存
B．水电离的c（H+)=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D．=1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣
10．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液;④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体;⑦CuSO4固体⑧CaCO3固体(）
A．①②⑤⑦B．②③⑥ C．②③④⑤D．②④⑤
11．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH;②0。

01mol/L HCl；
③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（）
A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
B．将①、④等体积混合,则混合液的PH为7
C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②
12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（)
A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
13．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（）
A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等
B．醋酸和氢氧化钠恰好中和
C．氢氧化钠过量
D．醋酸有剩余
14．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10。

00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
15．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
16．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（)
A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4
17．在一定条件下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是10﹣a mol/L和10﹣b mol/L，在此温度下，下列说法正确的是(）
A．a＜b B．K w=1.0×10﹣（7+a）
C．a=b D．K w=1.0×10﹣（b+a）
18．向三份0。

1mol•L﹣1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．减小、减小、增大
19．常温下,下列溶液的pH大于7的是()
A．NH4Cl B．Al2(SO4）3C．NaHCO3D．Na2SO4
20．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（)
A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
二、填空题（共4小题，每空2分,共36分)
21．一定温度下,有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸（用①、②、③回答）．
（1)当其物质的量浓度相同时,C（H+）由大到小的顺序，pH由大到小的顺序是，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．
(2）当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是．
22．某温度下重水(D2O)的离子积常数为1。

6×10﹣15,像定义pH一样来规定pD=﹣lg c（D+），请回答以下问题：
①写出重水的电离方程式．
②该温度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．
③0。

01mol/L的NaOD溶液中pD=．
23．双氧水(H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba(OH）2作用形成正盐的化学方程式：
（3）水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为:．
24．根据题意，完成下列问题．
（1)常温下，将1mL 0。

05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=．若将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO42﹣）：C（H+）=
（2）某温度时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计)，混合后溶液PH=．
（3）常温下,pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2（SO4)3溶液中
由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=．
（4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性,则a：b=．若所得混合溶液pH=12,则a：b=．
三、实验题（每空2分,共12分）
25．某学生用0。

10mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20。

00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．
(1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．
A．滴定前平视读数,终点读数时仰视读数
B．锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗
C．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E．滴定前仰视读数,终点滴定后俯视读数
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0。

05mL）继续加水到50mL,所得溶液的PH为
（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时,溶液的pH变化图象,当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的PH=，（含Lg表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）氧化还原滴定﹣﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸,用浓度为0。

1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
数待测液体积
（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数
第一次25。

00 0。

50 23.40
第二次25。

00 4.00 23.90
第三次25.00 5.00 25。

10
①滴定时，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为．
26．研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：(1)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是．
A．若反应速率v（SO2）﹦v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
(2）若某温度下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．开始时在100L的密闭容
器中加入4.0mol SO2（g）和10。

0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量,该温度下的平衡常数K=(用分数表示)．在该温度下，分别将0。

2mol/L 的SO2和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60％时，该反应向方向进行
（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（填图象中的字母序号）．
（4)反应N2O4(g)⇌2NO2（g)；△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率:A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若P2＞P1，则化学平衡常数K A＞K C
（5)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染．例如:
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O(g）△H2=﹣1160KJ/mol 请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式．
2016—2017学年青海师范大学附中高二(上）期中化学试
卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括20小题,每题2分，共40分）
1．己知：HCN(aq)与NaOH（aq）反应的△H=﹣12。

1KJ/mol;HCl(aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55。

6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）
A．﹣67。

7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C．+43.5 KJ/mol D．+67.7 KJ/mol
【考点】有关反应热的计算．
【分析】HCN（aq）与NaOH(aq)反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN⇌H++CN；
②产生的H+与NaOH（aq)反应;利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．【解答】解：HCN(aq）+OH﹣(aq)═CN﹣(aq）+H2O（l）△H=﹣12.1KJ/mol…①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55。

6KJ/mol…②
用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN(aq）⇌H+(aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1KJ/mol ﹣（﹣55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，
故选C．
2．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y(气）⇌2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时,容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（）
A．原X、Y混合气体积为1。

2VL
B．原X、Y混合气体积为1.1VL
C．达平衡时,消耗X体积为0。

25VL
D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL
【考点】化学平衡的计算．
【分析】在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，Z的体积为0。

1VL，利用体积差量法计算气体体积减小,进而计算原混合气体总体积,由于原混合气体中X、Y的体积之比不确定,不能计算平衡时X、Y的体积．
【解答】解：在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL,其中Z占10%,Z的体积为0。

1VL,则：
X（气）+3Y（气）⇌2Z（气)体积减小△V
2 2
0。

1VL 0.1VL
故原X、Y混合气体积为VL+0。

1VL=1。

1VL,
由于原混合气体中X、Y的体积之比不确定，不能计算平衡时X、Y的体积，
故选：B．
3．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌3C（g）达到平衡时,测得C（A）为0.5mol/L 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时,测得C(A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是(）
A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动
C．化学计量数:m+n＜3 D．物质C的体积分数减小了
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0。

25mol/L，而达到平衡时c（A)=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，此意解答该题．【解答】解：A、在温度不变的情况下,将容积增大一倍，如平衡不移动，则c(A)应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0。

30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，质量反应前后不变,但是容积增大一倍，所以混合气体密度一定减小，故A正确；
B、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动,则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c(A）=0。

30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动,故B正确；
C、在温度不变的情况下,将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0。

25mol/L，而达到平衡时c（A）=0。

30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动,则有m+n＞3,故C错误;
D、平衡向逆反应方向移动,物质C的体积分数减小,故D正确．
故选C．
4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB(g）⇌2C(g），达到平衡后，只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（)
A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等4
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．
【分析】A、反应从开始到8min内A浓度减少了0。

64mol/L，根据v=计算v（A）;
B．由图象可知，由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同,由此可知X=1。

30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低,反应仍处于平衡状态，故不能是温度变
化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，则增大压强平衡不移动，应是升高温度；
C、由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同,由此可知X=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；
D、40min时，改变条件为升高温度，平衡常数发生变化．
【解答】解：A.0~8min内A的浓度减少了0。

64mol/L，故v（A)==0。

08mol/（L•min），选项中单位不对,故A错误；
B．由图象可知，由开始到达到平衡,A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1.30min时只有反应速率降低了,反应物与生成物的浓度瞬时降低,反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化,
而是降低了压强；40min时,正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，增大压强平衡不移动,应是升高温度，故B正确；
C、由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；
D、40min时，改变条件平衡向逆反应方向移动，到达平衡时平衡常数减小，故D错误；
故选B．
5．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g)经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是（）t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0。

80 0.80
A．反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0。

41mol•L﹣1,则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2。

0mol C,达到平衡时，C的转化率大于80％
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1。

0mol C，反应达到平衡前v(正）＜v（逆)
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】依据化学平衡三段式列式计算；
A(g）+B（g）⇌C（g）
起始量（mol）1。

0 1。

0 0
变化量（mol）0.20 0.20 0.20
平衡量（mol）0.80 0.80 0.20
A、依据V（A）=计算；
B、平衡状态A的物质的量为0.8mol,升高温度，平衡时c（A)=0。

41mol•L﹣1,物质的量为0。

82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行;
C、等效为起始加入2.0mol A和2。

0mol B，与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol,即相同温度下，起始时向容器中充入2。

0 mol C，达到平衡时,C的物质的量大于0。

4mol，参加反应的C的物质的量小于1。

6mol，据此判断．
D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．
【解答】解：A的物质的量达到0。

80mol反应达到平衡状态，则
A(g）+B(g)⇌C（g)
起始量（mol） 1.0 1.0 0
变化量（mol）0.20 0.20 0.20
平衡量（mol）0。

80 0。

80 0.20
K==0。

625
A、反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol•L﹣1•s﹣1 ，故A错误；
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，A物质的量为0。

41mol/L ×2L=0。

82mol＞0。

80mol，说明升温平衡逆向进行,正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；
C、等效为起始加入2。

0mol A和2.0mol B，与原平衡相比,压强增大，平衡向正反应方向移动,平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol,即相同温度下，起始时向容器中充入2。

0 mol C,达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol,转化率下雨80％，故C错误;
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0。

20mol B和1.0mol C，
Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v(正）＜v（逆），故D
正确;
故选D．
6．有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v（正)＜v（逆)
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．
【分析】由图象可以看出,随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应,处于曲线上的点为平衡状态，以此解答该题．
【解答】解:A．随着温度的升高，B的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误;
B．b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确;
C．增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；
D．c点未处于平衡状态，要达到平衡,反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误．
故选B．
7．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水,平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．加水稀释促进弱电解质电离；
B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；
C．氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸,盐酸酸性大于氢硫酸;
D．硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸．
【解答】解：A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；
B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故B错误;
C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl,通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；
D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸,所以氢离子浓度增大，故D错误；
故选C．
8．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0。

2mol/L和0。

1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比()
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．
【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡,氨水的浓度越大,一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大,
A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大,故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，
所以A、B两瓶氨水中[OH﹣]之比小于2，
故选：B．
9．关于电解质溶液的正确判断是（）
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存
B．水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D．=1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．在pH=12的溶液呈碱性；
B．水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液，水的电离被促进，为盐溶液；
C。

0．l moI/L BOH溶液的pH=10，为弱碱．
D。

=1×10﹣13mol/L 的溶液呈碱性．
【解答】解：A．在pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存,故A错误；B．水电离的c(H+）=1×10﹣3mol/L的溶液,水的电离被促进，为盐溶液，Fe3+易水解,则不能大量共存，故B错误;
C。

0．l moI/L BOH溶液的pH=10，为弱碱，则电离方程式为BOH⇌B++OH﹣，故C错误；D。

=1×10﹣13mol/L 的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生反应，可大量共存，
故D正确．
故选D．
10．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液;③KNO3溶液；④H2O;⑤CH3COONa 固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体⑧CaCO3固体（）
A．①②⑤⑦B．②③⑥ C．②③④⑤D．②④⑤
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量．
【解答】解：①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量,故①错误；
②Na2SO4溶液使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故②正确;
③KNO3溶液在酸性条件下具有强氧化性,与铁反应不生成氢气，故③错误；
④加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故④正确；
⑤CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故⑤正确;
⑥NH4Cl固体对溶液的浓度没有影响，不能改变反应速率，故⑥错误；
⑦CuSO4固体与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故⑦错误；
⑧CaCO3固体与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故⑧错误．
则正确的有②④⑤．
故选D．
11．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0。

01mol/L HCl；
③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（)
A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
B．将①、④等体积混合,则混合液的PH为7
C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②
【考点】pH的简单计算．
【分析】四份溶液中溶质都是抑制水的电离的,①中CH3COOH电离出的H+浓度最小,②③④中电离出的H+、OH﹣浓度都为0.01 mol•L﹣1,其中醋酸和一水合氨为弱电解质，加水促进电离,结合浓度对弱电解质的电离的影响解答该题．
【解答】解：A．将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH:氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④,同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡,不能完全电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液pH①＞②,故A正确;
B．若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性,故B错误；C．四份溶液中溶质都是抑制水的电离的，其中②③④中H+、OH﹣浓度相等，对水的电离的抑制也相等，且大，①中CH3COOH电离出的H+浓度最小，因此其中水的电离程度最小，水的电离程度：①＞②，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，②③若等体积混合后溶液呈碱性，0.01mol/L HCl和pH=12的氨水比较，前者的浓度小,所以恰好完全反应，则消耗体积为③＜②，故D错误；
故选A．
12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（)
A．图中五点K W间的关系:B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用:温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
【考点】水的电离．
【分析】A、ADE都处于250C时,Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；
B、从A点到D点c（H+）变大,但c（OH﹣）变小，温度不变，Kw不变；
C、从A点到C点c（H+）和c（OH﹣)的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c(OH﹣）,然后判断溶液的酸碱性．
【解答】解:A、ADE都处于250C时，Kw相等,B点c(H+）和c（OH﹣）都大于E点的c(H+)和c（OH﹣)，并且C点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c （OH﹣）越大，Kw越大,故B＞C＞A=D=E,故A正确；
B、加酸，c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH﹣）变大，Kw增大,温度应升高,故C错误;
D、若处在B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L,pH=10的KOH中c（OH ﹣）=10﹣2mol•L﹣1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确;
故选C．。