四川省南充市高三化学上学期第一次适应性考试试题(含

四川省南充市2016届高三化学上学期第一次适应性考试试题（含解
析）
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe - 56
第I卷(选择题共42分)
第I卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话。

作为一位高中生，对以上事件你怎么看
A．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题
B．爆炸一定是化学变化
C．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法
D．我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它
【答案】D
【解析】
试题分析：A．“三聚氰胺”奶粉事件主要是商家的道德问题，故A错误；B．气球爆炸是物理变化，故B错误；C．化妆品的成分都是化学物质，生产过程使用化学原理，故C错误；
D．我们学习化学学科的目的是能准确理解、辩证看待以及正面传播它，故D正确，答案为D。

考点：考查如何正确看待化学对社会作出的贡献
2．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C26 H22
B．该有机物属于苯的同系物
C．该有机物的一氯代物有4种
D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A．该有机物的分子式为C26 H20，故A错误；B．该有机物不属于苯的同系物，故B 错误；C．该有机物的一氯代物有5种，故C错误；D．该有机物既可被酸性高锰酸钾氧
化，又可与氢气加成发生还原反应，故D正确；故答案为D。

考点：考查有机物的结构与性质
3．以下数值等于阿伏加德罗常数值的是
A. 6 g石墨中的C-C键数目
B．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目
C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目
D．0.1 mol羟基(-OH)中所含电子数目
【答案】C
【解析】
试题分析：A .石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×1/2=1.5，含6g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.5mol，共价键是0.5mol×1.5=0.75mol，其个数不等于阿伏加德罗常数的值，故A错误；B．常温常压下，ND3的式量是20，17 g ND3的物质的量是0.85mol，所含分子数目不等于阿伏加德罗常数的值，故B错误；C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，其中NH4+消耗0.2molOH-，0.2molAl3+完全转化为AlO2-消耗OH-0.8mol，共消耗的OH-为1mol，数目与阿伏加德罗常数的值相等，故C正确；D．每个羟基含有9个电子，0.1 mol羟基(-OH)中所含电子数目为0.9N A，故D错误，答案为C。

考点：考查有关阿伏加德罗常数的值的判断
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe( N03)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+20H-= 2AlO2-+H2
C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2 +OH- +H+ +SO42-=BaSO4 +H2O
D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)2 +4NH3=2++ +2OH -
【答案】D
【解析】
试题分析：A．Fe( N03)3溶液中加入过量HI溶液发生的离子反应为Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++3NO↑+6H2O+5I2，故A错误；B．浓烧碱溶液中加入铝片发生的离子反应为2H2O+2A1+20H-= 2AlO2-+3H2↑，故B错误；C．H2SO4与Ba(OH)2溶液发生的离子反应为Ba2 +2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中发生的离子反应为Cu(OH)2 +4NH3=2++ +2OH -，故D正确，答案为D。

考点：考查离子方程式正误判断
5．锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加
C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)>c(SO42-)
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
【答案】B
【解析】
试题分析：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B．乙池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入甲池，甲池中发生反应：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈电中性，进入甲池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故甲池溶液总质量增大，故B正确；C．原电池工作时乙池中进入甲池Zn2+和溶解进入溶液里的Zn2+物质的量相等，溶液里c(Zn2+)=c(SO42-)，故C错误；D．乙池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入甲池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误，故选B。

考点：考查原电池工作原理
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Cl2不溶解在饱和食盐水中，使用的NaCl溶液不是饱和液，就是不反应，液面也会上升，故A错误；B．可根据酸性高锰酸钾溶液褪色推测石蜡油发生了分解生成了烯烃，故B正确；C．酯化反应需要使用浓硫酸作催化剂，故C错误；D．检验蔗糖是否水解时，应先用NaOH溶液中和催化作用的酸，再用银氨溶液检测，故D错误，答案为B。

考点：考查实验操作的分析，涉及甲烷的取代、酯化反应、石油裂解及蔗糖水解。

7．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A．pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) <c(CH3COO-)
B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：
c(CH3COO -)- c(CH3COOH)=2
C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变
D．a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO -)，则一定有a≤b
【答案】D
【解析】
试题分析：A．pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中醋酸的电离大于CH3COO-的水解，则c(Na+) <c(CH3COO-)，故A正确；B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COOH与CH3COONa等物质的量浓度的混合溶液，溶液显酸性，根据电荷守恒和物料守恒可得c(CH3COO -)- c(CH3COOH)=2，故B正确；C．醋酸浓溶液加少量水稀释，电离常数不变，溶液里也几乎不变，故C正确；D．a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中， c(Na+)>c(CH3COO -)，根据电荷守恒可知，此时溶液显碱性，可以是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液，即a也可以大于b，不一定a≤b，故D错误，答案为D。

考点：考查醋酸的电离及醋酸根离子的水解，涉及离子浓度的比较。

第Ⅱ卷(非选择题共58分)
8．(13分)X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。

X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。

请回答下列问题：（1）Z的基态原子电子排布式为____；TZ32-离子的空间构型为____。

（2）T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为____ (填化学式)。

（3）化合物RU的晶体类型为；已知RU晶胞体积为Vcm3，RU的摩尔质量为M g/mol 则该晶体密度p= (用含V、M的式子表示)。

（4）将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是。

(已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1)
【答案】(共13分)（1）1s22s22p4 或 2s22p4(2分) 三角锥形(2分)
（2）HClO4＞ H2SO4 (2分)
（3）离子晶体(2分)
4M
6.02×10２３×V
g/cm３或
4M
N A V
g/cm３(2分)
（4）B2H6＋6H2O == 2H3BO3↓＋6H2↑(3分)
【解析】
试题分析：X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。

X元素原子的质子数等于其电子层数，则X为H；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态，则Y 为B；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍，则Z为O，T为S，U为Cl；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大可知R为Na；（1）O的核电荷数为8，基态原子电子排布式为1s22s22p4，SO32-离子S的杂化形式为sp3，其空间构型为三角锥形；（2）氯的非金属性比硫强，则HClO4＞ H2SO4，（3）化合物NaCl为离子晶体；NaCl的摩尔质量为Mg/mol则，每个NaCl的质量为M/N A g，在NaCl晶胞中含有4个NaCl，每个晶胞的质量为4M/N A g，晶
胞体积为，该晶体密度p=4M/N A g÷Vcm3=4M
N A V
g/cm３；（4）将B2H6气体通人H20中反应生
成H3BO3和H2，该反应的化学方程式是B2H6＋6H2O == 2H3BO3↓＋6H2↑。

考点：考查元素周期表的结构及性质的应用
9．(16分)FeSO4.7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。

某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4.7H2O晶体，并测定其纯度。

【查阅资料】
①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄色，
并出现棕黄色浑浊；
②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。

【制备晶体】
①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。

②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全变为
浅绿色为止。

③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。

④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶
中密闭保存。

请回答下列问题：
（1）完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：
（2）实验步骤②中加入稀硫酸的目的是____
（3）实验步骤③中趁热过滤目的是____ 。

（4）实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、 。

【测定纯度】
有同学认为，制备过程中可能有少量Fe 2+被氧化为Fe 3+
，导致产品不纯。

他们设计了如下
方案测定产品的纯度。

请回答下列问题：
限选试剂：NaOH 溶液、KSCN 溶液、H 2O 2溶液、苯酚稀溶液、K 3溶液、BaCl 2溶液
（5）检验产品中是否含有Fe 3+
的无机试剂最好是：____。

（6）试剂X 是：____。

（7）产品中FeSO 4.7H 2O(摩尔质量为278 g/mol)的含量为：____(用质量分数表示)。

【答案】(共16分)（1）12；3；6；H 2O ；8；4；Fe(OH)3 ↓(3分)
（2）溶解Fe(OH)3沉淀，防止FeSO 4水解(2分) （3）减少过滤时FeSO 4损失(2分)
（4）玻璃棒、漏斗(2分) （5）KSCN 溶液(2分)
（6）K 3溶液(2分) （7）417m 2296m 1
×100%(3分)
考点：考查混合物的成分鉴定及纯度分析，涉及氧化还原反应及方程式计算。

10. (14分)毒重石的主要成分BaCO 3(含Ca 2+、Mg2+、Fe 3+等杂质)，实验室利用毒重石制备
BaCl 2.2H 2O 的流程如下：
（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____ ．。

实验室用37%的盐配
置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。

a ．烧杯
b ．容量瓶
c ．滴定管
d ．玻璃棒
（2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH 下的沉淀一溶解图
①滤渣I 中含 (填化学式)。

再加入NaOH 调节pH =12.5可除去____(填离子符号)。

②加入H 2C 204应避免过量的原因是____。

（3） 25℃，H 2C 204和HF 两种酸的电离平衡常数如下：
①HC 2O 4-的电离平衡常数表达式K a2=____。

②H 2C 2O 4溶液和NaF 溶液反应的离子方程式为____
【答案】(共14分)（1）BaCO 3＋2H ＋ == Ba
２＋＋CO 2↑＋H 2O(2分) ad(2分) （2）①Fe(OH)3(2分) Mg ２＋、Ca ２＋(2分)
②H 2C 2O 4过量会导致生成BaC 2O 4沉淀，产品产量减少(2分)
（3）①c (H ＋)∙c (C 2O 4２－) c (HC 2O 4－)
(2分) ②H 2C 2O 4＋F －== HF ＋HC 2O 4－(2分)
【解析】
试题分析：（1）用盐酸溶解碳酸钡发生反应的离子方程式为BaCO 3＋2H ＋ == Ba ２＋＋CO 2↑＋H 2O ，
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释选择a ，玻璃棒搅拌加速溶解选择d ；（2）①滴加氨水并调节溶液pH=8，得到的不溶物为Fe(OH)3，滤渣I 中含Fe(OH)3。

当溶液pH =12.5时Mg2+已经沉淀完全，且Ca2+也部分沉淀，故可除去Mg ２＋、Ca ２＋；②滴加H 2C 204能生成草酸钙和草酸钡沉淀，则H 2C 2O 4过量会导致生成BaC 2O 4沉淀，产品产量减；（3）①HC 2O 4-的电离方程式为HC 2O 4-
H ++C 2O 42-
，平衡常数表达式K a2=c (H ＋)∙c (C 2O 4２－) c (HC 2O 4－) ； ②结合强酸制弱酸的理论，H 2C 2O 4溶液和NaF 溶液反应的离子方程式为H 2C 2O 4＋F －== HF ＋HC 2O 4
－。

考点：考查弱酸的电离
11. (15分)大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除(即脱
硝)后才能排放。

（1）已知：
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H3= kJ·mol-1，C-H化学键键能E= kJ·mol-1。

（2）反应2CO(g) +2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)也可用于脱硝，图1为该反应过程中NO的平衡转化率a(NO)与温度、压强的关系，计算该反应在200cC时的平衡常数K=__ ，
图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为____。

（3）有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质。

装置如图2所示
①电极a是极；
②电极b的电极反应式是。

（4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)，在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加
热发生反应(温度不超过各物质的分解温度)，NO2的体积分数妒(NO2)随时间变化如
图3所示，可以发现t1s后NO。

的体积分数下降，其可能的原因是____。

研究小
组通过增大比值提高NO的平衡转化率，却发现当>1时，NO2的物质
的量减小，可能原因是____。

【答案】(共15分)（1）－1150(2分) 414(2分)
（2）4.22 (mol/L)－１(2分) P3＞P2＞P1(2分)
（3）阳(1分) 2NO＋4e－== N2＋2O２－(2分)
（4）该反应是放热反应(2分) O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)(2分)
考点：考查热化学反应与影响化学平衡的移动因素，涉及化学平衡常数的计算。