河北省唐山市高二上学期期末化学试卷

河北省唐山市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共42分)
1. （2分）(2020·松江模拟) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）
A . 向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜
B . 标准状况下，将1g铁片投入15m L18.4mol·L-1的硫酸中
C . 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
D . 5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨
2. （2分）针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是（）
A . 完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2L
B . 针铁矿的化学式是FeO（OH）
C . 针铁矿中铁元素为+3价
D . 44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O原子
3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
B . K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣
C . Fe2+、K+、H+、NO3﹣
D . Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣
4. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列表述中，合理的是（）
A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管
B . 将水加热，Kw增大，pH不变
C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴
极析出6.4g金属
D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体
5. （2分） (2018高二下·福州期末) 常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG= ,下列分析错误的是（）
A . ROH为弱碱
B . A点溶液c(Cl−)=c(R+)
C . 若b=10时，AG＜0
D . 若b=15,溶液中存在 c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+)
6. （2分） (2016高一上·淮南期中) 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3 ．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）mol•L﹣1 ．
A .
B .
C .
D .
7. （2分）现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）
A .
B .
C . （1﹣a）
D . （1﹣a）
8. （2分） (2018高二上·清远期末) 在A＋B(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则（）
A . A是固体，C是气体，正反应吸热
B . A是气体，C是固体或液体，正反应放热
C . A是气体，C是气体，正反应放热
D . A是气体，C是气体，正反应吸热
9. （2分） (2020高二下·农安期中) 某有机物的结构简式如图所示。

下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是（）
A . 最多有18个原子在同一平面内
B . 最多有4个碳原子在一条直线上
C . 最多有12个碳原子在同一平面内
D . 所有原子都可能在同一平面内
10. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A . 在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应
B . ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . a=0.3
D . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
11. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z （g）一定达到化学平衡状态的是（）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
12. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴入含稀硝酸和硝酸银的溶液，有白色沉淀产生，根据以上事实，某同学得出如下结论：①制得的氧气不是纯净物②制得的氧气中混有含氯的物质③制得的气体中含氯元素④在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其它反应。

以上结论中正确的是（）
A . 只有①③
B . 只有①②
C . ①②③
D . 全部
13. （2分）对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）(2019·宝山模拟) 钛被誉为“21世纪金属”。

工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 → TiCl4+2CO。

下列关于该反应的说法错误的是（）
A . Cl2是氧化剂
B . CO是氧化产物
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D . 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2mol
15. （2分） (2018高三上·河北期中) 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）
A B C D
装置
实验结合秒表定量比较锌与
不同浓度的稀硫酸反应
的快慢
证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性Cl>C>Si
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）
①可砍伐树木、野草作能源
②可用酒精作能源
③可利用电解水的方法制得氢气作能源
④应开发太阳能、核能等新能源
⑤大量应用风能、水能等可再生能源．
A . ①
B . ①⑤
C . ②③
D . ②④⑤
17. （2分） (2018高三上·河西期末) 下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:
实验ⅰ实验ⅱ实验ⅲ
①实验ⅰ可知产生气体中只有NO2 ②实验让说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说明浓硝酿有挥发性④实验市
产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。

对比分析所得结论正确的是（）
A . 结论①
B . 结论②
C . 结论③
D . 结论②④
18. （3分）(2020·南京模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）下列说法正确的是（）
A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：2
20. （3分） C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）
A . 28
B . 30
C . 38
D . 40
二、实验题 (共3题；共24分)
21. （10分） (2016高三上·枣庄期末) 学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：
进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2 ，并进行相关物质质量称
量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是________．
②N2的电子式是________，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是________．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是________．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是________．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是________，用化学用语解释产生上述现象的原因是________．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是________．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是________．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是________．
22. （6分） (2017高三上·海淀期中) 硫酸铜是一种重要的化工产品。

某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制备硫酸铜晶体，流程如下：
（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH3)4]2+ +________。

（2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示：
①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在________(填字母序号）。

A. <5.2
B. 5.2~5.8
C. >5.8
②pH< 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为________。

（3）“化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。

则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为________，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，________。

（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。

加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是________。

23. （8分） (2019高三上·广州月考) 氨甲环酸(G)别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
回答下列问题：
（1） A的结构简式是________。

C的化学名称是________。

（2） G在NaOH催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物，写出该反应的化学反应方程式________。

（3）①~⑥中属于取代反应的是________。

（4） E中不含N原子的官能团名称为________。

（5）氨甲环酸(G)的分子式为________。

（6）满足以下条件的所有E的同分异构体有________种。

a.含苯环
b.含硝基
c.苯环上只有两个取代基
（7）写出以和CH2=CHCOOCH2CH3为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任性）
三、计算题 (共2题；共20分)
24. （5分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：
（1）加入铝粉的质量．
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．
25. （15分） (2016高二上·定州开学考) 将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程）
（1）反应生成的气体的体积（标况下）；
（2）反应过程中转移电子的物质的量；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度．
四、解答题 (共2题；共12分)
26. （7分）(2018·崇明模拟) 杨梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路线如下：
已知：(CH3CO)2O是乙酸酐，也可写成。

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：①________；③________。

（2）写出反应②的化学方程式：________。

（3）写出两种符合下列条件的的同分异构体：________。

i. 含有苯环 ii. 含有醛基：
（4）以下是检验ClCH2COOH中氯元素的实验方案，请把它补充完整。

取少量ClCH2COOH置于试管中，________，加热，________，滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。

（5）根据上述合成路线，设计以CH3COOH和为原料制备的合成路线（其它试剂任选）________。

27. （5分） (2017高二上·钦州期末) 用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．
参考答案一、选择题 (共20题；共42分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：。