河北省保定市高阳中学高一化学下学期第十八次周练试题新人教版

高一下学期第十八次周练化学试题
一、选择题
1．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A. 梁思成
B. 李四光
C. 侯德榜
D. 钱学森
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。

右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示
A．离子反应 B．氧化还原反应C．置换反应 D．三者都可以
4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3] B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
C．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹 D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
5．下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．56gN2 B．1.5molO2
C．标准状态下22.4LCl2 D．3.01×1023个硫酸分子
6．下列关于物质的用途，不正确的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多 B．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．高纯硅用来制造光导纤维
7．下列表格中各项都正确的一组是
碱盐电解质非电解质
类别
选项
A 烧碱小苏打BaSO4 干冰
B 纯碱CaCO3 NH3·H20Fe
C 明矾食盐石墨醋酸
D KOH CuSO4 Na2SO4 NaClO
8．14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素B．14C原子最外层有6个电子
C．14C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为46
9．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl
10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
11．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.4g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
13．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是
A．HCl B．K2SO4 C．MgCl2 D．CuCl2
14．下列物质存放方法错误的是
A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里
B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．新制氯水保存在棕色瓶中
D．金属钠存放于煤油中
15．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是
A B C D
试样KNO3（NaCl）CO2（CO）Fe（A1）SiO2（CaCO3）
除杂试剂AgNO3溶液O2 NaOH溶液硫酸
16．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaI溶液
17．下列离子方程式的书写正确的是
A．金属铁溶于盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- ＝
CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
D．MnO2固体和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
18．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
19．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中可能含有Fe
20．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中
（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中
（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C．CO2通入一定量NaOH溶液中
（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中
（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
三、简答题
21．在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中。

（1）是氧化剂，氧化产物是；
（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气 L（标准状况下）
22．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）操作A的实验名称为：，B的化学式为
（2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：
23．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。

还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。

24．在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物且B为红棕色固体。

请回答下列问题：
E
A C
F
B D G H I B
（1）写出A的原子结构示意图
（2）写出下列物质的化学式： B： E：
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
C→F的化学方程式
G→H的离子方程式
25．实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、、摇匀；
（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
(注明所需仪器的规格)。

（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g Na2CO3。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
26．海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称：；
写出过程②中有关反应的离子方程式。

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是。

（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置
中的错误之处。

（加热装置烧杯下已垫石棉网）
①；
②。

四、计算题
27．（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。

右
图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中
含Ca2+的物质的量≥ mol。

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产
铝。

现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。

取
100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。

已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H+）= 0.02 mol·L-1 c（Mg2+）= 0.01 mol·L-1
c（Fe3+）= 0.02 mol·L-1 c（Cl-）= 0.52 mol·L-1
①溶液中Al3+物质的量浓度为mol·L-1
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 g（精确至0.01 g）。

答案
一、二、选择题
1 C
2 C
3 A
4 B
5 A
6 D
7 A
8 C
9 D 10 B 11 A 12 B 13 C
14 B 15 C 16 B 17 D 18 C 19 A 20 D
三、简答题
21．（1）K2Cr2O7 ，Cl2 ；（2）3.36L
22．（1）过滤， NaOH
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
23． A13+、NH4+， Fe3+ ，焰色反应
通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色
24．（1）
（2）Fe2O3 AlCl3
（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
25．（1）定容（2）100mL容量瓶
（3）27.4，10.6
（4）检查是否漏液
（5）①偏低②无影响
26．（1）萃取分液 Cl2+ 2I- == 2Cl-+ I2
（2）D
（3）①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口；
②冷凝管中水流方向相反了
四、计算题
27．（1）5×10-5
（2）① 0.14 ②3.57。