2019-2020年高中化学学业水平测试复习专题十考点1原子结构

(2)联系：元素包含_______，单质包含_________。
二、原子结构 1．原子结构与原子内粒子相互关系。
2．原子内粒子的两个基本关系
(1)数量关系：
质量数(A)＝________(Z)＋________(N)。
(2)电性关系：
①原子核外电子数＝核内__________数＝________
(2017年6月·广东学考·单选Ⅰ)月球上有颇为丰
富的核聚变燃料32He。有关32He的说法正确的是( )
A．原子序数为3
B．中子数为3
C．与42He互为同位素 D．核外电子数为3
解析：
3 2
He的原子序数和核外电子数都为2，中子数
为3－2＝1。
答案：C
元素、核素和同位素的判断技巧 判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本 质区别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和 中子数均相同的原子就是同种原子，即为同一种核素， 同种元素的不同核素互称同位素。
1．(2019 年 6 月·广东学考·单选Ⅰ)具有 11 个质子和
10 个电子的粒子是( )
A．Na＋ B．O2－ C．Mg2＋
D．F－
答案：A
2．(2019 年 1 月·广东学考·单选Ⅰ)氧元素有三种核
素：
O 16 8
、187O
和
O 18
8
，这三者具有(
)
A．相同的质子数 B．相同的中子数
C．不同的核外电子数 D．不同的核电荷数
专题十 原子结构 化学键
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考点展示
1.了解元素、核素、同位素 的含义。 2．了解原子构成。了解原子 序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 3．了解常见元素(1～20号)原 子核外电子的排布。 4．了解化学键的定义。了解 离子键、共价键的形成。
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考点1 原子结构
变的核燃料，与氚(
3 1
H)互为同位素。下列关于
2 1
H与
3 1
H的
说法正确的是( )
A．核电荷数不同 B．质子数相同
C．核外电子数不同 D．中子数相同
解析：二者核电荷数＝质子数＝核外电子数＝1，
中子数前者是2－1＝1，后者是3－1＝2。
答案：B
5．(2015年6月·广东学考·单选Ⅰ)具有9个质子和10
5．牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的
“铁”应理解为( )A源自单质B．分子C．原子
D．元素
答案：D
非选择题 6．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周 期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与 最低负价的代数和为0，Z的一价阳离子与氖原子具有相 同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子 数的3倍，则由此推之(填名称)： X是_________，Y是__________，Z是_________， W是__________。 答案：氢 碳 钠 硫
答案：A
3．(2018年1月·广东学考·单选Ⅰ)科学家2012年再次
合成117号元素，实验中生成了
293 117
X和
294 117
X，关于这两种
原子的说法不正确的是( )
A．互为同位素
B．中子数相同
C．核外电子数相同 D．质子数相同
答案：B
4．(2017年1月·广东学考·单选Ⅰ)氘(
2 1
H)可用作核聚
个电子的微粒是( )
A．Na＋
B．O2－
C．F－
D．Ne
解析：Na＋的质子数是11，电子数11－1＝10，A错
误；O2－的质子数是8，电子数8＋2＝10，B错误；F－的
质子数是9，电子数9＋1＝10，C正确；Ne的质子数是
10，电子数是10，D错误。
答案：C
(3)同位素：同一元素的不同________间互称同位素。 同位素的共同特征是：________数相等，________数不相 等，在周期表中位置________。同位素属于同一种元素， 但不是同种原子，如11H、21H、31H互为同位素。
2．元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系。 (1)区别。
4．原子都由质子、中子和核外电子构成。(×) [分析] 11H没有中子。 5．原子是微观的实心球体。(×) [分析] 原子由原子核和核外电子构成，核外电子 围绕原子核高速运动，原子核外有一定空间。
单项选择题 1．(2019·广东学考模拟)下列关于14N和13N说法正确 的是( ) A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体 C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同的元素 答案：A
2．碳有三种同位素：
12 6
C、
13 6
C和
14 6
C，它们之间不
同的是( )
A．电子数 B．中子数
C．质子数 D．原子序数
答案：B
3．(2018年1月·广东学考)铝的原子结构示意图为 ()
答案：A
4．(2019·广州学考模拟)下列关于Na和Na＋的叙述 中，错误的是( )
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相同 C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 答案：B
数＝________序数。
②阴离子(
A Z
Xn－)：核外电子数＝质子数(Z)＋负电荷
数(n)。
③阳离子(
A Z
Xn＋)：核外电子数＝质子数(Z)－正电荷
数(n)。
3．核外电子的分层排布。 (1)核外电子排布规律。 第一层不超过________个；第二层不超过________ 个；最外层不超过________个。 (2)原子结构示意图。 以Na原子结构示意图为例：
一、元素、核素、同位素
1．元素、核素、同位素概念。
(1)元素：是具有相同_______数的一类原子的总称。
(2)核素：是具有一定数目_______和一定数目_______
的一种原子。一种元素有多种核素，如氢元素的三种核
素：
1 1
H(氕)、
2 1
H(氘)、
3 1
H(氚)的质子数相同，中子数不
同，它们是三种不同原子，属于同一种元素，即氢元素。
(2017年1月·广东学考·单选Ⅰ)具有10个质子
和10个电子的微粒是( )
A．HF
B．OH－
C．Na＋
D．CO
解析：HF质子数和电子数都是10；OH－质子数是8＋1
＝9，电子数是8＋1＋1＝10；Na＋的质子数是11，电子
数是11－1＝10；CO质子数和电子数都是6＋8＝14。
答案：A
1．同种元素组成的物质一定是纯净物。(×) [分析] 如O2和O3混合，它们是同素异形体，属于 不同种物质组成的混合物。 2．不同种元素组成的物质一定是混合物。(×) [分析] 如NaCl是纯净物。 3．元素的种类与原子的种类相等。(×) [分析] 同种元素可以有多种不同的同位素原子， 所以原子种类的数目远多于元素的种类数目。