湖北省襄阳市高一上学期第一次月考化学试卷

湖北省襄阳市高一上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是
A B C D
物质的
H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl
化学式
危险警
告标签
（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列实验操作与安全事故处理不正确的是：（）
A . 用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B . 将CO中毒者移动到通风处抢救
C . 不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗
D . 眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛
3. （2分）(2016·上海) 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）
A . 氧化镁中混有氧化铝
B . 氯化铝溶液中混有氯化铁
C . 氧化铁中混有二氧化硅
D . 氯化亚铁溶液中混有氯化铜
4. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
选项X收集气体Y
A碱石灰氯化氢水
B碱石灰氨气水
C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠
D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列实验装置图正确的是（）
A . 除去甲烷中混有的乙烯
B . 石油分馏
C . 实验室制硝基苯
D . 实验室制乙炔并检验乙炔
6. （2分） (2016高一上·乐山期中) 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）
A . 氮气和氧气（液化蒸馏）
B . 食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）
C . 氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）
D . 除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）
7. （3分） (2016高一上·焦作期中) （多选）下列有关实验的选项正确的是（）
A . 配制0.10mol/L NaOH溶液
B . 除去CO中的CO2
C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D . 除去粗盐溶液中的不溶物
8. （2分）把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是（）
A . 27 mg
B . 54 mg
C . 108 mg
D . 216 mg
9. （2分） (2015高一上·北京月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B . 常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子
C . 500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D . 通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
10. （2分） (2015高三上·方城开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
C . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
D . 常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA
11. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A . 0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NA
B . 标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
C . 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA
D . 向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA
12. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）
A . N2和O2
B . CO2和O2
C . SO2和CO2
D . HI和Cl2
13. （2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）
A . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
B . 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙
C . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
D . 若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙
14. （2分） (2018高一上·宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）
A . 称量
B . 溶解
C . 转移溶液
D . 定容
15. （2分）将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.1 mol/L
B . 0.5 mol/L
C . 4 mol/L
D . 1 mol/L
16. （2分）同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（）
A . 3：2
B . 2：3
C . 1：1
D . 1：2
二、填空题 (共15题；共51分)
17. （2分） (2017高一上·广东期中) 3.01×1023个OH﹣含有质子的物质的量是________ mol，含有电子的物质的量是________ mol．
18. （3分）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________，若
欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________．
19. （1分） (2017高一上·汪清期中) 盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为________mol/L．
20. （5分）同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是________；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是________；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是________．
21. （1分）每次使用滴定管均需对其进行洗涤．若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是1
22. （3分）用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤托盘天平⑥分液漏斗
（1）可加热的仪器且加热时必须垫石棉网的有________ ；
（2）使用前必须检查是否漏水的有________ ；
（3）仪器上标有零刻度的有________
23. （5分）选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上
A.萃取分液法
B.加热法
C.结晶法
D.分液法
E.过滤法
F.蒸馏法
⑴________分离饱和食盐水和沙子的混合物
⑵________分离二氧化硅与氯化铵的化合物
⑶________分离水和煤油的混合物
⑷________分离碘和酒精
⑸________分离溴水中的溴和水
24. （3分）实验中，经常用四氯化碳进行萃取，请回答下列问题：
①在碘水中加入四氯化碳后的现象是分层，下层是________层（填四氯化碳或水），下层呈________色．
②从碘水中萃取出碘，能否用酒精作为萃取剂？如果能请说明原因，不能也请说明原因．________
25. （7分）（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中
子的物质的量为________
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：________
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式________ ，氧化剂与还原剂的物质的量比为________ ．（4）从1L1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是________ mol•L ﹣1 ，取出的溶液中NaCl的物质的量是________ mol，质量是________ g．
26. （1分） (2017高一上·绍兴期中) 2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na+和H2O的个数比为1：100，则最初需要加入________克水．
27. （1分）在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏伽德罗常数为________．
28. （4分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其化学式为C2H4O3 ．则过氧乙酸的摩尔质量为________；其中碳、氢、氧原子的个数比为________；0.5mol过氧乙酸含有过氧乙酸分子的个数为________．过氧乙酸在氧气中完全燃烧时，产生二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：________．
29. （5分）某次实验需用0.4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液所需的仪器有: 量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________；
（2）用托盘天平准确称量________g 固体NaOH；
（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________，对实验结果没有影响的是________（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，仰视容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
30. （5分） (2016高一上·万全期中) 200mL0.2mol•L﹣1和100mL0.5mol•L﹣1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g•cm﹣3 ，则其溶质的质量分数是多少？
31. （5分） (2016高三上·滕州期末) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：________．
（2） NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为________，其物质的量浓度之比为________．
（3）产生的CO2体积（标准状况下）为________．
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共15题；共51分) 17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、27-1、
28-1、29-1、29-2、29-3、
30-1、31-1、31-2、31-3、31-4、。