高一化学下册章节质量训练题20

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一、选择题
1．以下说法中，不正确的选项是()
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B．硫在自然界中仅以化合态存在
C．硫跟铁反响生成硫化亚铁
D．硫在空气中焚烧产物是二氧化硫
【分析】硫不溶于水，在自然界中既有游离态又有化合态，硫
的氧化性不如Cl 2，与变价金属铁反响生成硫化亚铁，硫在空气中燃
烧产物是SO2。

【答案】AB
2．以下做法中，不会造成大气污染的是()
A ．焚烧含硫的煤B．焚烧树叶
C．焚烧氢气D．燃放烟花鞭炮
【分析】含硫的煤、树叶以及烟花鞭炮等物质都含有C、N、S 等元素，它们焚烧后产生严重污染大气的CO、氮的氧化物、SO2等有害气体。

H2是理想的燃料，焚烧后生成物为水，无污染，并且
焚烧热值高。

【答案】 C
3．以下物质与稀硫酸反响时，不会有 Fe2(SO4)3生成的是 ()
A ．Fe2O3B．Fe
C．Fe(OH)3D．Fe2(CO3)3
【分析】因为稀硫酸的氧化性是由 H＋惹起的，故与 Fe 反响时，只好产生 FeSO4，不会有 Fe2(SO4)3生成。

而其余三种物质与稀硫酸
均发生反响，铁元素在反响前后化合价不变均为＋ 3 价。

【答案】 B
高温
4．高温下，硫酸亚铁发生以下反响： 2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑
＋SO3↑。

若将生成的气体通入氯化钡溶液中，获得的积淀物是 ()
A ．BaSO3和 BaSO4B．BaS
C．BaSO3D．BaSO4
【分析】此题因为 H2SO3不如盐酸的酸性强，所以 SO2不会与BaCl2反响产生 BaSO3；SO3溶于水得 H2SO4，H2SO4与 BaCl2反响可
得 BaSO 4 积淀。

【答案】 D
5．足量的浓硫酸和 m g 铜完整反响，获得标准情况下
n L SO 2，
则被复原的 H 2SO 4 的物质的量为 ( )
m 64m
A. 64 mol
B.
22.4 mol
64n
98n
C.
22.4 g D.
22.4 g
【分析】 铜与浓硫酸反响的化学方程式为
△
Cu ＋2H 2SO 4=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
可见，被复原的 H 2SO 4 的物质的量为：
n(被复原的 H 2SO 4)＝n(Cu)＝
m g ＝ m
mol
64 g ·mol － 1
64
n L n n(SO 2)＝n(被复原的 H 2SO 4)＝ 22.4 L mol · －1
＝22.4
mol n
98n m(被复原的 H 2SO 4)＝22.4 mol ×98 g mol ·－1
＝22.4 g 【答案】 AD 6．能与 SO 2 气体起反响，但无积淀产生的是 ( ) ①溴水 ②Ba(OH)2 溶液 ③石灰水 ④Na 2 3 ⑤稀H 2 4
⑥Na 2 3
CO SO
SO A ．只有① B ．①③④ C ．④⑤⑥ D ．①④⑥
【分析】 相关反响为 ①SO 2 ＋ Br 2 ＋ H 2O===2HBr ＋ H 2SO 4 ，
② S O 2＋Ba(OH)2===BaSO 3↓＋H 2O ，③SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋
H 2O ， ④SO 2 ＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋ CO 2，⑤SO 2＋H 2SO 4—不反响，
⑥ S O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaHSO 3，比较题意，有 ①④⑥ 。

【答案】
D
7．以下各组气体中， 在实验室中可用 H 2SO 4 制取并能用浓 H 2SO 4
干燥的是 ()
A ．HCl 、HBr 、H 2
B ．H 2S 、CO 2、H 2
C ．H 2、SO 2、HCl
D ．NH 3、HF 、H 2
【分析】 HBr 、H 2S 拥有强复原性，不可以用浓
H 2SO 4 制取和干
燥， NH 3 也不可以用浓 H 2SO 4 制取和干燥。

【答案】
C
8．硫磺在空气中焚烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶
液中滴加溴水，乙溶液变为丙。

在丙里加入Na2生成气体丁，把丁
S
通入乙获得积淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确
的次序是 ()
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
点燃
【分析】整个过程中发生的变化为S＋O2=====SO2(甲 )
SO2＋H2O===H2SO3(乙)
H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4(丙)
Na2S＋ H2SO4===Na2SO4＋H2S↑(丁)
2H2S＋SO2===3S↓(戊)＋2H2O
【答案】D
二、非选择题
9.
利用如右图所示的装置采集以下7 种气体：① H2
②Cl2③O2④HCl ⑤NH 3⑥NO ⑦SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气，可采集的气体有 ________，若由 A 口进气，可采集的气体有________。

(2) 若在烧瓶内充满水，可采集的气体有________，气体应由________口进入。

(3)若烧瓶中装入适当浓硫酸，能够用它来干燥的气体有
________，气体应由 ________口进入。

【分析】(1)从 B 口进气是采集密度比空气大的气体，若从A 口进气则采集密度比空气小的，用排气法采集的气体一定与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。

(2)若排水法采集，则气体一定不溶于水，应从 A 口进。

(3)若用浓 H2SO4干燥气体，一定从 B 口进气。

【答案】(1)②③④⑦①⑤(2)①③⑥A
(3)①②③④⑥⑦B
10．为了考证二氧化硫能与水发生反响，请回答以下问题。

(1)要考证二氧化硫气体能与水反响，最好用下述中的
________(填选项编号 )方法来证明。

A ．议论B．检查C．实验
(2)甲同学用以下图的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊
溶液中，察看溶液颜色的变化。

得出：紫色石蕊溶液会变________色，证明二氧化硫能与水反响。

(3)乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了
四只紫色的小蝴蝶，而后分别进行以下实验：
①一只喷洒稀醋酸；
②一只喷洒水；
③一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；
④一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中。

在乙同学的
实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是________、________(填实验编号 )。

(4)以上甲、乙同学的方案对比，哪个更好？
_______________________________________________________ _________________，
原由是
_______________________________________________________ _________________
_______________________________________________________ _________________。

(5)还有其余方案吗？若有，说出此中的一种方案：
操作：
_______________________________________________________ _________________。

现象和结论：
_______________________________________________________ _________________。

(6)二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防备污染，请设计出
一种处理尾气的方案：___________________________________________________________ _____________。

相关的离子方程式为
_______________________________________________________
_________________。

【分析】利用SO2的性质进行剖析对照，证明SO2可与水反响。

【答案】(1)C (2)红(3)②③
(4)乙同学因为乙同学经过对照实验得出的结论更有说服力，
SO2气体、水分别不可以使石蕊变色，醋酸可使石蕊变红色，而 SO2气体只有与水接触后才能够使石蕊变红色，说明 SO2气体能与水发生反响，有酸生成
(5)将 SO2气体通入水中，用 pH 试纸测定其 pH 若 pH 小于 7，说明 SO2气体能与水反响，有酸生成
(6)将尾气通入 NaOH 等碱性溶液中汲取，防备对空气的污染
SO2＋2OH－ ===SO23－＋H2O
11．亚硫酸钠中＋ 4 价的硫既有氧化性又有复原性。

现有试剂：
溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。

(1)要证明亚硫酸溶液拥有复原性，应采用的试剂有________；
察看到的现象是 __________________；反响的离子方程式为_______________________________________________________ _________________
_______________________________________________________ _________________。

(2)要证明亚硫酸钠溶液拥有氧化性，应采用的试剂有
________________；察看到的现象是 ________________；反响的离子方程式为
_______________________________________________________ _________________。

【分析】依据氧化复原反响的特色，要证明 Na2SO3有氧化性，则应加入复原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。

【答案】(1)溴水溴水退色 H2SO3＋Br2＋H2O===SO42－＋2Br －＋4H＋
6H＋＋ SO32－＋ 2S2
(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色积淀生成
－===3S↓＋ 3H2O
12．(能力提升 )某化学兴趣小组为研究铜跟浓硫酸的反响，用以
下图装置进行相关实验。

请回答：
(1)装置 A 中发生反响的化学方程式为
_______________________________________________________ _________________
_______________________________________________________ _________________。

(2)装置 D 中试管口搁置的棉花中应浸一种液体，这类液体是
________，其作用是___________________________________________________________ _____________。

(3)装置B 的作用是储存剩余的气体。

当D 处有显然的现象后，封
闭旋塞K，移去酒精灯，但因为余热的作用， A 处仍有气体产生，此时
B 中的现象是
_______________________________________________________ _________________
_______________________________________________________ _________________。

B中应搁置的液体是 (填字母 )________。

a．水b．酸性 KMnO 4溶液
c．浓溴水d．饱和 NaHSO3溶液
－1
(4)实验中，取必定质量的铜片和必定体积 18.4 mol L·
的浓硫酸
放在圆底烧瓶中共热，直到反响完成，发现烧瓶中还有铜片节余，该
小组学生依据所学的化学知识以为还有必定量的硫酸节余。

①有必定量的硫酸节余，但未能使铜片完整溶解，你以为原由是
_______________________________________________________ _________________。

②以下药品中能用来证明反响结束后的烧瓶中确有硫酸节余的
是________(填字母 )。

a．BaCl2溶液b．银粉c．Na2CO3溶液
【分析】依据 SO2的性质考虑实验装置的作用；浓硫酸变稀后不再与 Cu 反响，在考证未反响的 H2SO4时，应考证 H＋而不是 SO24－。

浓硫酸与 Cu 反响产生的 SO2气体能污染环境，最后要经过尾气
办理，所以 D 处棉花应蘸取碱溶液 (如 NaOH 溶液 )来汲取剩余的 SO2，防备污染空气；装置B 起到了贮气瓶的作用，可临时储存部分SO2，所以当有气体储存时会看到试剂瓶中液面降落，长颈漏斗中液面上
升，B 中所盛液体应该与SO2不反响且 SO2在此中的溶解度应尽可能小，故只有 d 适合； Cu 属于不开朗金属，只与浓硫酸反响，当浓硫
酸变稀后便不再反响；证明有硫酸节余实质是证明溶液中仍有H＋存在，所以可采用的试剂为Na2CO3溶液。

△
【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O
(2)碱液 (其余合理答案也可 ) 汲取剩余的 SO2，防备污染空气
(3)试剂瓶中液面降落，长颈漏斗中液面上涨d
(4)①反响过程中浓硫酸被耗费，渐渐变稀，而铜不睦稀硫酸反
响②c。