辽宁省铁岭高中高一化学下学期初入学考试试题新人教版

辽宁省铁岭高中2013-2014年高一下学期期初入学考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页。

考试时间为90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题共60分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H --1 C --12 N-- 14 O-- 16 Na-- 23 Mg --24 Al-- 27
S-- 32 Cl --35.5 Fe-- 56 Cu-- 64
一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）
1. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤
2.
3.下列各溶液中氯离子（Cl－）的物质的量浓度最大的是（）
A．200 mL 0．5mol·L－1的FeCl3溶液 B．100 mL 0．5mol·L－1的MgCl2溶液
C．150 mL 1mol·L－1的NaCl溶液 D．50 mL 0．5mol·L－1的CuCl2溶液
4.下列属于纯净物的是（）
A．空气B．漂白粉C．氧化铝D．镁铝合金
5.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B．少量的金属钠保存在煤油中
C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
6. 鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是（）
A．氯水、CCl4 B．淀粉溶液 C．溴水 D．碘水
7. 下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（）
A. 无色的NO在空气中变红棕色
B．向红墨水中投入活性炭，红色消失
C. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色
D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅
8. 材料与化学密切相关。

下列物质与材料对应关系不正确
．．．的是（）
A．晶体硅——光导纤维 B．氧化铝——耐火材料
C．铁碳合金——碳素钢 D．硅酸盐——普通玻璃
9．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
10.下列实验现象的描述错误的是（）
A．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持
C．向淀粉Kl溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色
D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成
操作及现象结论
A 某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸
溶液中一定含有SO42-沉淀不溶解
B 某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+
D 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，
溶液中一定含有Fe2+溶液变红
12.在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO42-、HCO3-、NH4+
C．碳酸氢钠溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．pH<7的溶液：K＋、SiO32-、Na＋、AlO2-
13.现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几
种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（）
①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加入硝酸银
溶液
A ．①④②③
B ．①③②④
C ．④②①③
D ．④③②①
14.根据反应式：① 2Fe 3+
+ 2I - = 2Fe 2+
+ I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+
= 2Fe 3+
+ 2Br -
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A.Br - 、Fe 2+
、Cl - B.I -
、Fe 2+
、Br - C.Br -
、I -
、Fe
2+
D.Fe 2+
、I -
、Br -
15. 设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的O 原子数为N A
B ．1mol/L 的CaCl 2溶液中含有的Cl -
为2N A
C ．2.4g 镁变成Mg 2+
时失去的电子数目为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N A
二、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 16.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+
+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3 NH 4+
B. 钠与水的反应：Na+2H 2O=Na +
+2OH －+H 2↑
C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO 3－
+4H +
=Cu 2+
+NO ↑+2H 2O D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH －
=AlO 2－
+H 2↑
17. 下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ） ①Cu 与硝酸； ②SO 2与NaOH 溶液； ③AlCl 3溶液与KOH 溶液； ④CO 2与Na 2SiO 3溶液； ⑤Zn 和硫酸； ⑥Fe 和Cl 2
A ．除②外
B ．除⑥外
C ．除⑤外
D ．全部
18.在aLAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-完全沉淀，若加入足
量的强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3+
的物质的量浓度是（ ） A.
a c
b 22- mol/L B.a
c b -2 mol/L C. a c b 32-mol/L D. a
c
b 62-mol/L 19.选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO 2 Fe 2O 3 HCl 过滤 B Na 2CO 3 NaCl BaCl 2 过滤 C Fe Cl 3 Fe Cl 2 Fe 过滤 D
碘水
Br 2
CCl 4
萃取
20.下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误．．
的是 （ ）
A ．利用甲装置可以制取少量H 2
B ．利用乙装置可以验证Na 2O 2与水反应既生成氧气，又放出热量
C ．利用丙装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性，X 中应放的物质是K 2CO 3
D ．利用丁装置制取SO 2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO 4溶液 21. 将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L （标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（ ）
A. 0.12mol
B. 0.11mol
C. 0.09mol
D. 0.08mol
22. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
a b c A Al 2O 3 AlCl 3 Al （OH ）3 B NH 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D
Fe
FeCl 2
FeCl 3
23．某溶液由相同物质的量的CuCl 2、FeCl 3、AlCl 3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌
后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ） A ．Fe 3＋
、Cu 2＋
B ．Fe 2＋、Al
3＋
C ．Fe 3＋、Al 3＋
D ．Fe 2＋、Fe 3＋
24．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）
A ．①可用于实验室用MnO 2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl 2
B ．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2
C ．③实验试管中会生成血红色沉淀
D ．用图④操作可提取碘水中的碘
25. A 、B 、C 、D 均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图 所示(反应条件已经略去)：错误!未找到引用源。

以下推断不正确．．．的是（ ） A ．若A 为溶于CS 2的淡黄色固体单质，且D 为强酸，则B 通常用品红试剂来检验。

B ．若A 为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D 能与A 反应制化肥 C ．若C 为温室气体，则A 与C 在一定条件下反应可生成B
D ．若B 、C 对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A 不可能是单质
① ② ③ ④
a
b
c
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
注意事项：
1. 第Ⅱ卷共3页，用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔直接答在试卷上。

2. 答卷前先将试卷密封线内的项目填写清楚。

三．填空题
26.（5分）某化学反应的反应物和产物如下：
（1）、配平该氧化还原反应
KMnO4＋ HCl（浓）=== KCl＋ Cl2↑＋ MnCl2＋H2O （2）、该反应的氧化剂是_______ _。

（3）、该反应的氧化产物是_______ _。

（4）、反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下Cl2的体积为____ ____L。

（5）HCl表现出酸性和___________ _性。

27．(10分)实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制200mL 0.1mol·L－1 CuSO4溶液，实际操作步骤有：
(1) 需称量胆矾的质量为___________g
(2）配制该溶液时下列仪器中：
A．药匙 B．托盘天平 C．烧杯 D胶头滴管 E．蒸发皿 F．玻璃棒。

不需要用到的是______ _（填序号），尚缺的仪器有____________（写名称）。

（3）溶液配制的所需的基本步骤如下：
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________
(4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________(填序号)
①容量瓶使用时未干燥
②定容时俯视刻度线观察液面
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
⑤胆矾晶体部分失去结晶水
28．（5分）实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理Ⅰ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。

取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中
①肯定含有的离子除了H+、Ba2＋，还有；
②肯定不存在的离子除了Mg2＋、CO32－，还有；
③还不能确定是否存在的离子除了Na＋，还有；
Ⅱ.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

序号实验操作实验现象
I 稀硫酸中加入铜片无明显变化
II 硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化
III 稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝
①实验I、II的目的是。

②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）。

29．（10分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解．
（1）写出下列物质的化学式：A：________
（2）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________________________________
（3）D溶液阳离子的检验方法：
（4）C转化为I的离子方程式：________________________________________
（5）在E的水溶液中通入氯气的离子方程式：
30．（10分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）实验③反应的离子方程式是______ _。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_____ _气体，依据是______
_。

（3）实验④反应的离子方程式是______ _。

（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。

你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）______
_。

化学试题答题卡
26.（5分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
27．(10分)
(1) ____________
(2）______ _ ____________ （3）___________________ （4） ______________
28．（5分）
Ⅰ. ①
②
③
Ⅱ. ①
②
29．（10分）
（1）________
（2）
（3）
（4）
（5）
30．（10分）
（1）______
（2）_____ _ ______
（3）______
（4）______
答案
分，共30分）
26.（5分）
（1）2 16 2 5 2 8
（2）KMnO4
（3）Cl2
（4）56L
（5）还原性
27．(10分)
(1) 5.0g
(2）E 200mL容量瓶
（3）C B D F A E
（4）②⑤
28．（5分）
Ⅰ. ①NH4＋I-
②SO32- Fe3+
③ K
＋
Cl －
Ⅱ. ①证明Cu 不与H +
、NO 单独反应
②3Cu + 8H +
+ 2NO ＝3Cu 2+
+ 2NO ↑+ 4H 2O 29．（10分） （1）Fe 2O 3
（2）Fe 2O 3＋2Al=====高温
Al 2O 3＋2Fe
（3）取样少许于试管中，加入KSCN 溶液无明显现象，加入氯水变红色，证明是Fe 2+
（4）Al 2O 3＋2OH －
===2AlO －
2＋H 2O （5）2Fe 2+
+Cl 2=2Fe 3+
+2Cl －
30．（10分）
（1）Fe 2O 3+6H +
=2Fe 3+
+3H 2O （2）SO 2
因为有Fe 2O 3生成，在FeSO 4中只有．．+6．．价．S ．元素有氧化性．．．．．．，能被还原。

因此一定有SO 2生成。

（3）2Fe 3+
+SO 2+2H 2O = 2Fe 2+
+SO 42－
+4H +
（4）不正确．．．，因为分解有O 2 和SO 2 生成，在水溶液中发生反应：2SO 2+O 2+2H 2O = 2H 2SO 4 ，故无论分解反应是否有SO 3 生成，都会有此现象（2分）。