2019年中考化学总复习 教材考点梳理 第九单元 金属练习 鲁教版

第九单元金属
重难点1金属的化学性质
判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼。

(×)
(2)可通过比较金属(颗粒大小相同)与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。

(√)
(3)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银白色物质析出，而丁没变化。

则四种金属的活动性顺序是丙>乙>丁>甲。

(×)
相同质量的Mg、Fe分别与等浓度的稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)
关系如下图所示，其中正确的是(D)
重难点2金属活动性顺序
为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如
图所示)，其中不能达到目的的是(C)
A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．②③④
将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。

(1)向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是__H2__(填化学式，下同)。

①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__；
②滤液中一定含有__Zn(NO3)2__，一定不含有__AgNO3、Cu(NO3)2__。

(2)向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。

①滤渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__；
②滤液中一定含有__Zn(NO3)2__。

(3)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。

①滤液中一定含有__Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2__；
②滤渣中一定含有__Ag__，一定不含有__Cu、Zn__。

(4)向滤液中滴加稀盐酸，无现象。

①滤液中一定不含有__AgNO3__，一定含有__Zn(NO3)2__，可能含有__Cu(NO3)2__；
②滤渣中一定含有__Ag__，可能含有__Cu、Zn__。

(5)若滤液呈蓝色。

①滤渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__；
②滤液中一定含有__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__。

利用如图所示的装置可做CO 还原Fe 2O 3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A 装置
制取的CO 气体中混有少量的CO 2。

(1)CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为__Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2__。

(2)气体通过装置的顺序是A→__C→D→B __(装置不能重复使用)，B 装置的作用是__检验生成物中有二氧化碳__，C 装置的作用是__除去混合气体中的二氧化碳，防止对反应生成物的检验造成干扰__。

(3)从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是__在B 装置后增加尾气处理装置__。

(4)实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末__由红色逐渐变黑__，澄清石灰水__变浑浊__。

(5)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是__排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸__。

(6)工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同？__工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质，是生铁__。

(7)CO 还原Fe 2O 3反应结束后要注意的操作是__继续通入CO 直至玻璃管冷却__。

(2017·安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”。

取同浓度的稀氨水和稀
醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。

(1)铁锈的主要成分是__Fe 2O 3__(填化学式)。

(2)实验②和④可探究__温度__因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是__①②或③④__(填实验序号)。

(3)根据表中实验现象得出的结论是__在其他条件相同的情况下，温度越高，铁制品越容易生锈(或在其他条件相同的情况下，酸性试剂使铁制品容易生锈；其他答案合理均可)__(写出1点即可)。

(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述以外，还有__酸的浓度__(写出1点即可)，请设计实验方案__常温下，取两支试管，分别加入等量的不同浓度的稀醋酸，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)__。

(5)海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，铁制品在海水中和在淡水中锈蚀的快慢是否一样？请你设计实验方案__常温下，取两支试管，分别加入等量的食盐水和蒸馏水，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)__。

命题点1金属材料
1．(2017·崇左、梧州)下列物质中不属于合金的是(A)
A．玻璃钢 B．黄铜
C．生铁 D．硬铝
2．(2018·崇左)厉害了，我的国！“中国智慧”“中国制造”誉满全球。

(1)2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演(如图1所示)受到全球瞩目。

①图中标识物质中，含有金属元素的是__铜丝线(或铝合金)__(写出一种即可)。

②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其__导电性__；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其__密度小、延展性好__的性质。

(2)2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。

航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。

由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是__硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强__(至少答三点)。

命题点2金属的冶炼
3．(2018·巴中)用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是(B)
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
命题点3金属的化学性质
4．(2017·德阳)向盛有10 g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。

则该合金样品中铜的质量分数是(C)
A．73% B．54%
C．46% D．27%
5．(2017·泰安)现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。

则下列说法中不正确的是(B)
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙
B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
6．(2018·泰安)以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是__酸的种类不同__；
(2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__；
(3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是__CD__(填字母序号)。

命题点4金属活动性顺序
7．(2018·贵港)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YSO4===XSO4＋Y；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y＋H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是(D)
A．Mg、Zn、Ag B．Mg、Fe、Ag
C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag
8．(2018·聊城)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(B)
A．稀盐酸
B．MgSO4溶液、Fe、Cu
C．Mg、FeSO4溶液、Cu
D．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液
命题点5钢铁的锈蚀与防护
9．(2017·崇左、梧州)下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是(B)
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
10．(2017·青岛)下列防锈措施不合理的是(B)
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
11．(2018·淄博)(1)钢铁锈蚀主要是铁与__氧气和水(水蒸气)__发生化学反应的结果，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。

第九单元金属
1．(2018·江西)常温下为液态的金属是(A)
A．汞 B．金
C．银 D．铝
2．(2018·成都)(A)
A.用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通信设备
3．(2018·湘西)已知化学反应：X＋YSO4===Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是(A)
A．X的金属活动性比Y强
B．Y的金属活动性比X强
C．X一定是金属铁
D．Y一定是金属铜
4．(2018·巴中)有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)
A．X Y Z B．X Z Y
C．Y Z X D．Z Y X
5．(2018·广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是(C) A．铁＋稀盐酸 B．铜＋稀盐酸
C．银＋稀盐酸 D．铜＋硝酸银溶液
6．(2018·温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)
A．用铁制容器盛盐酸
B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液
D．用铜制容器盛硝酸银溶液
7．(2018·成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(C)
A．盐酸的浓度可以不同
B．铜片表面有气泡
C．放镁片的试管表面发烫
D．活动性Cu>Zn>Mg
8．(2018·长沙)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(C)
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
9．(2018·娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是(A)
A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg
B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu
C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑
D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3R
10．(2017·眉山)某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是(D)
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
11．(2018·邵阳)向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是(A)
A．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
B．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
12．(2018·河北)如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是(C)
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
13．(1)(2018·巴中)铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为__＋3__价。

铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法__刷漆__。

(2)铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液。

请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式__Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑(或Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑)__，并设计一种比较铁和铬金属活动性强弱的方案：__将铁丝插入CrSO4溶液中，若无现象，则铁的活动性小于铬；若铁的表面有金属生成，说明铁的活动性大于铬(其他方案合理即可)__。

14．(2017·自贡)A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。

部分反应条件省略。

已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。

(1)G 的化学式为__Fe 3O 4__。

(2)反应③的实验现象是__剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体__。

(3)写出相应的化学方程式：①__Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2__；②__2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑__。

15．(2018·滨州)建造辽宁舰需要大量的金属钛，钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。

工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO 3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：
请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl 4反应生成Ti 和氯化镁的化学方程式__2Mg ＋TiCl 4=====高温
2MgCl 2＋Ti__。

其基本反应类型是__置换反应__。

图中X 是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为__CO__。

16．(2017·聊城)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu ； 猜想二：__Fe>R>Cu__； 猜想三：Fe>Cu>R 。

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4__。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与__盐溶液__是否反应。

17．(2016·德阳)某校研究性学习小组的同学为了对Cu －Zn 合金、Fe －Cu 合金、Fe －Zn 合金、Fe －Al 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g ，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g 气体。

则该合金可能是(D)
A ．Cu －Zn 合金
B ．Fe －Cu 合金
C ．Fe －Zn 合金
D ．Fe －Al 合金
18．(变式题)某兴趣小组在研究Zn —Cu 合金、Zn —Fe 合金、Fe —Al 合金、Fe —Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C)
A ．Zn —Cu 合金
B ．Zn —Fe 合金
C ．Fe —Al 合金
D ．Fe —Cu 合金
19.【A ＋
】(2018·德阳)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g 铁粉，充分反应后过滤、洗涤、
干燥，称得固体14 g 。

向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是(A)
A ．滤液中一定不含有硝酸银
B ．滤液中一定含有硝酸铜
C ．滤出的固体中含有银7.6 g
D ．滤出的固体中含有铜6.4 g
20．(2018·青岛)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请你填空。

(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：
①滤液里一定含有__Zn(NO 3)2__(填写化学式，下同)，可能含有__Fe(NO 3)2__； ②滤渣中一定含有__Ag 、Fe__，可能含有__Zn__。

(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有__Ag 、Fe__(填写化学式)。

(3)反应后所得滤液的溶质质量分数__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。

21．(2016·贵港)小黄同学为了测定某Cu －Ag 合金中各金属的含量，取这种合金4.8 g 与AgNO 3溶液反应，加入AgNO 3溶液的质量m 与充分反应后所得固体的质量b 的关系如图所示。

请计算：
(1)AgNO 3溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)； (2)该合金中银和铜的质量比(结果精确至0.1)。

解：(1)设35 g AgNO 3溶液中含AgNO 3的质量为x 。

Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag 固体质量增加 64 340 216 216－64 x 6.7 g －4.8 g
340216－64＝x
6.7 g －4.8 g
x ＝4.25 g
硝酸银溶液中溶质的质量分数为4.25 g
35 g ×100%＝12.1%
(2)140 g AgNO 3溶液中溶质的质量为140 g×12.1%＝17 g 设4.8 g Cu －Ag 合金中Cu 的质量为y 。

Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag 64 340 y 17 g 64340＝g
17y y ＝3.2 g 4．8 g Cu －Ag 合金中Ag 的质量为4.8 g －3.2 g ＝1.6 g 该合金中银和铜的质量比为1.6 g∶3.2 g＝1∶2 答：略。