高考化学真题演练分类解析：元素周期率和元素周期表1

元素周期律和元素周期表
2012年8月12日
一、选择题
1.(2007山东理综13)以下关于元素的表达正确的选项是〔〕
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
2.(2007广东理基24)以下关于元素周期和元素周期律的说法错误的选项是
．．．．．．〔〕A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K 的复原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
3.(2008江苏化学7)以下排列顺序正确的选项是( )
热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③B．②④
C．①④D．②③
4.(2007广东化学17)17．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子
数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

以下说法正确的选项是( ) A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
5.(2008宁夏理综11)短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78℃，沸点为59℃；假设
0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。

以下判
断错误的选项是
．．．．．．( )
A．E是一种非金属元素
B．在Ecln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2
D．E位于元素周期表的IVA族
6.(2008广东理基26)以下有关原子结构和元素周期律的表述正确的选项是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族
A．①②B．①③
C．②④D．③④
7.(2008海南化学14)〔8分〕根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，答复以下问
题。

〔1〕属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物______________〔填两种化合物的化学式〕；
〔2〕属于稀有气体的是_________〔填元素符号，下同〕；
〔3〕形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
〔4〕第三周期中，原子半径最大的是〔稀有气体除外〕____________；
〔5〕推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________〔填化学式〕。

8．(2009·广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的选项是(
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
9．(2009·海南化学卷，2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、以下表达正确的选项是
( )
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 10．( 2009·理综山东卷，11)元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都到达8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．(2009·广东卷，11，4分)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

以下推测不正确的选项是
．．．．．．．( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12．(2009·海南化学卷，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”
元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据
元素周期律，以下有关X性质描述中错误的选项是
．．．．．．( )
A．X单质不易与水反应
B．XO2可被碳或氢复原为X
B．X Cl4的沸点比SiCl4的高
D．XH4的稳定性比SiH4的高
13．(2009·理综全国卷II，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

以下表达中错误的选项是( )
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
B．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
14．(2009·江苏化学卷，8 )X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

以下说法正确的选项是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
15．(2009·理综北京卷，10)甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

以下推断合理的是( )
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
16．(2009·上海化学卷，23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl Cl＋Cl ②Cl＋H HCl＋H ③H＋Cl HCl＋Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。

与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

以下有关说法正确的选项
是。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H —I的顺序依次减小
c．卤化氢的复原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d ．卤素单质与氢气化合按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如图。

由图推断： F F Cl Cl Br Br
I I 0
50100150200250
300键能(k J /m o l )
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为： 17．(2009·理综福建卷，23) 短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如下图，其
中T 所处的周期序数与主族序数相等，请答复以下问题：(1)T 的原子结构示意图为_______________。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___________。

(4)原子序数比R 多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________。

(5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2 L 的甲气体与0.5 L 的氧气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的含氧酸盐的化学式是________________。

(6)在298 K 下，Q 、T 的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量a kJ 和b kJ 。

又知一定条件下，T 的单质能将Q 从它的最高价氧化物中置换出来，假设此置换反应生成3 mol Q 的单质，则该反应在298 K 下的 H = ______________(注：题中所设单质均为最稳定单质)
18．(2009·理综天津卷，7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，
用化学用语
答复以下问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X
Z
M(仅含非金属元素的盐)△
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________。

N→⑥的单质的化学方程式为___________。

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至___________________。

19．(2009·理综重庆卷，29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图
为。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y 的单质地电子式为；Z
分子的结构呈。

②A的化学式是。

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元
素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______。

20．(2009·理综全国卷I，29，)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

答复以下问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W 的氯化物分子呈正四面体结构，W的
氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿；
(4)这5种元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次
序是(填化学式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热
反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是＿＿＿＿＿＿＿。

高考真题答案与解析
2012年8月12日
一、选择题
1．答案：A
【解析】A项正确，AlCl3就是共价化合物。

B项，在分子中质子数与核外电子数也相等。

C项，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。

D项，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的也不是2或8，例如BF3中的B是6个电子。

2．答案：C
【解析】A项，同族元素核电荷数增大，电子层数增多；B项，同周期元素从左到右非金属性增强；D 项，同族元素从上而下金属性增强，非金属性减弱，单质复原性〔失电子能力〕增强。

3．答案：B
【解析】该题考查的是热稳定性、酸性、结合质子能力的强弱的判断方法，原子半径大小比较的相关知识点。

4．答案：B
【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。

X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。

Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。

根据最外层电子数之和为13，X为N。

5．答案：D
【解析】根据题意：
·mol—1
ECl n~ nAgCl
0.2 mol 0.4 mol
所以n=2即ECl2中E显+2价。

从ECl2的熔点，沸点数据特点可得出ECl2为非金属元素形成的分子晶体，A、B选项正确；C项中E元素呈多种价态时，它的氧化物可以是EO2；D项中ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl2型分子。

6．答案：C
【解析】15号元素为P，其最高化合价为+5价；ⅦA是同周期元素中非金属性最强的；第二周期ⅣA元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在中子数有6，7，8三种情况；12号元素应位于元素周期表第三周期ⅡA。

7．答案：〔1〕7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个。

〔2分〕〔2〕He、Ne、Ar 〔1分〕
〔3〕C、H 〔2分〕
〔4〕Na 〔1分〕
〔5〕NH3SiH4〔4分〕
【解析】此题考查1~20号元素的基本性质。

金属性最强的元素在ⅠA，为K，它能与O2反应生成多种氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。

形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H。

氢化物的稳定性由分子结构决定〔或与化学键的强弱有关〕
8．答案：D
【解析】气态氢化物的稳定性与非金属性的强弱有关，由于非金属性d＞e，因此d的氢化物比e的氢化物稳定，A错。

同周期元素的原子半径，从左往右依次减小，B错。

很显然六种元素中，c元素单质的化学性质最稳定，C错。

9．答案：B
【解析】此题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加，B项对。

单质的活泼性分金属性与
非金属性，金属与非金属之间无法比较活泼性，A项错。

金属单质无氧化性，所以C错。

最高化合价随原子序数的递增而增大，但有特例(O、F无正价)，D项错。

10．答案：B
【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；
主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；C项所述，大多如此，但有例外，如H＋是0电子稳定结构，Li＋为2电子稳定结构，等等，所以C项错误；同一主族的元素原子，其化学性质相似，但不是完全相同，D错误。

11．答案：B
因为X、Y、Z原子序数之和为36，所以得X为11Na、Z为8O、Y为17Cl。

同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确。

同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)＞Y(Cl)；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na＋)＜Z(O2－)，B 错误。

同族元素(VIA族)中Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确。

同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸(HClO4)的酸性最强，D正确。

12．答案：D
【解析】据“类硅”，从相似性上可推导出A、B项正确。

从递变性上可推出C项正确(结构相似时，从上至下分子间力增大，沸点升高)、D项错误(从上至下氢化物稳定性减弱)。

13．答案：D
【解析】用“核外的电子数为63”结合常识——“第五周期最后为54、第六周期最后86”，不难推出A 项、B项、C项正确。

D项，该原子平均中子数为152－63 = 89，据平均值原理，二种同位素的中子数应是一个大于89，一个小于89，而不可能等于89，故D项错。

14．答案：C
【解析】先推导出五种元素：由题给信息知，X为H，Y为8O；由“R与Y(8O)同族”知R为16S；进而知Z、W为第三周期；再从“Z、W核外电子数之和= Y(8O)、R(16S)核外电子数之和= 24”，可确定Z为11Na、W为13Al。

A项中，O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A项错。

氢与氧可形成H2O 和H2O2两种常见化合物，B项错。

C项中，热稳定性是X m Y(H2O)＞X m R(H2S)，正确。

D项中，W、R 的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，不正确。

15．答案：D
【解析】此题考查物质结构知识。

据题干所给条件可知：甲是H2S。

选项A，该盐可能是NaHS或Na2S，溶液显碱性，但NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A项错。

选项B，相对分子质量为32的18e－的分子有SiH4、CH3OH，所以B项错。

选项C，第2周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH 不是CH4的同系物。

选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。

16．答案：(1)H Cl非极性。

(2)S＞Cl＞F；三IA。

(3)a。

(4)①不一定容易②除F2外，键长
增长，键能减小(合理即给分)。

【解析】(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。

(4)由图可知，Cl2、Br2、I2三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，
键能越大)，但F2特殊。

17
(2)弱于。

3SO 2↑＋2H 2O 。

(4)2H 2O 2
2O ＋O 2↑(或其他合理答案)。

(5)NaNO 2。

(6)(3a －4b ) KJ/mol
【解析】此题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化复原反应以及热化学的知识。

T 所处的周期序数与主族序数相等，T 不可能是Mg ，只能是Al ，继而推出Q 为C ，R 为N ，W 为S 。

(2)S 、C 最高价含氧酸为酸性是硫酸＞碳酸，故非金属性S 强于C 。

(3)S 与H 2SO 4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO 2。

(4)比R 质子数多1的元素为O ，存在H 2O 2转化为H 2O 的反应。

(5)N 中相对分子质量最小的氧化物为NO ，2NO ＋O 2 = 2NO 2，得混合物NO(1 L)～NO 2(1 L)，再用NaOH 吸收，从氧化复原角度看，应发生归中反应：NO ＋NO 2＋2NaOH = 2NaNO 3＋H 2O 。

(6)C ＋O 2
CO 2 ∆H =－a kJ/mol ①，4Al ＋3O 2 = 2Al 2O 3 ∆H =－4b kJ/mol ②。

Al 与CO 2的置换反应，
写出反应方程式为：4Al ＋3CO 2
3C ＋2Al 2O 3，此反应的∆H 为可由②－①×3得，∆H =－4b －(－3a ) = (3a －4b ) kJ/mol 。

18．答案： (1)Na ＞Al ＞O (2)HNO 3＞H 2CO 3＞H 2SiO 3
(3)Na ＋
O
-
H
或Na ＋O
-
Cl。

(4)a b 。

(5)A l
3＋
＋3N H
3
·H 2
O = A l (O H )3
2Al 2O 3(熔融)
电解4Al ＋3O 2↑ 溶液的pH 等于7(或“中性”)。

【解析】(3)四种元素分别为H 、O 、Na 和Cl ，含离子键必有Na ＋
，含极性共价键则应有两种非金属组成。

(4)符合题意的物质应是H 2O 2，它在MnO 2、FeCl 3等催化剂作用下能发生分解反应。

(5)⑥为Al ，则有：Z [
A l (
O H )
3
]
EMBED ChemDraw.Document.6.0 △2O 3)→Al ；“M 是仅含非金属的盐”，应为铵盐，即X ＋Y →Z [A
l (19
. 答案： (1)
E
M B E 【解析】此题结合元素周期表等考查元素和化合物的有关性质。

根据X 的性质可以确定X 为Al ，其硫酸盐为Al 2(SO 4)3，它们与过量的NaOH 反应生成的是偏铝酸盐，据此可以写出离子反应；由于Al 是第三周期元素，则Y 是第二周期元素，根据Z 中含有10个电子和Z 能与H 2O 2反应，则Z 有较强的复原性，Z 应该是NH 3，Y 是N ，那么A 是AlN 。

由于生成的化合物中均含有两种元素且都是新型陶瓷材料，则生成的分别是Al 2O 3和TiC ，并根据氧化复原反应中转移电子守恒可以写出化学反应。

【思维拓展】解答这类试题要抓住题中的有关信息，如短周期中只有单质Al 既能与酸又能与碱反应，且均为短周期元素，那么Y 应为第二周期元素，Z 又能与H 2O 2发生反应，说明Z 具有复原性，根据Z 是10电子，可以确定Y ，有些考生对无机非金属材料等内容不够重视，也会导致不会书写〔4〕的化学反应。

因此，复习时不要顾此失彼，做到全面复习；解答这类问题时还要从多角度抓住不同信息。

20．答案： (1)原子晶体。

(2)NO 2和N 2O 4。

(3)As 2S 5。

(4)①NH 3＞AsH 3＞PH 3。

NH 3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH 3＞PH 3，分子间作用力AsH 3＞PH 3，故沸点AsH 3＞PH 3。

②SiH 4正四面体， PH 3三角锥， H 2S 角形(或V 形)。

(5)SiCl 4＋4NH △2)4＋4HCl ，3Si(NH 2)3＋Si 3N 4 【解析】判断出这五种元素是解题的关键。

思路：W 的氯化物为正四体型，则W 为C 或Si 。

假设W 为C ，则中心元素X 为Si ，右边的含氧酸H 3PO 4不是强酸，不符。

所以W 为Si 、X 为P 、Y 为S(H 2SO 4是强酸)；再从“W 与Q 形成高温陶瓷”R 为As 。

如下表：
(4)②电子总数相同的氢化物应该是同周期的，所以是比较SiH 4、PH 3、H 2S 。

〔上接21〕22解析：选B 。

X 、Y 、Z 三种元素位于同一周期，因氢化物稳定性XH 3<H 2Y<HZ ，则非金属性为Z>Y>X ，根据元素周期律，原子序数X<Y<Z ，原子得电子能力为X<Y<Z ，原子半径X>Y>Z ，离子复原性X 3－
>Y 2－
>Z －。

23解析：选AD 。

由X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍知X 为氧元素，又X 、Y 为同一主族的短周期元素，则Y 为S ，又由Y 、Z 同周期，Z 原子的核外电子数比Y 原子的少1，则Z 为P 元素；由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为O>S>P ，原子半径为P>S>O ，气态氢化物的稳定性为H 2O>H 2S>PH 3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SO 4。

24．D 【解析】 由题意知A 为碳元素，B 为镁元素，C 为硅元素。

原子半径的大小顺序为B ＞C ＞A ，选项A 错。

非金属性越强，气态氢化物越稳定，B 错。

由于MgO 和SiO 2均难溶于水，故C 错。

根据反应C ＋SiO 2=====△
Si ＋CO 2可知选项D 正确。