2019-2020学年广西南宁市第三中学高一下学期期末考试化学(理)试题

南宁三中2019~2020学年度下学期高一期考
理科化学试题2020.7
审题人：高一化学备课组
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列有关化学用语使用正确的是（）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙烷的比例模型：
C．35Cl和37Cl的原子结构示意图：
D．过氧化氢的电子式：
2．化学与生产、生活息息相关。

下列说法正确的是（）
A．石油通过裂解可获得更多的轻质油，特别是汽油
B．生石灰、硅胶、P2O5等均可作食品干燥剂
C．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分
D．水果运输中常用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的C-H键的数目为2 N A
B．密闭容器中，0.1 mol N2和0.3 mol H2催化反应后分子总数为0.2 N A
C．标准状况下，6.72 L三氯甲烷中含分子数为0.3 N A
D．1 mol Fe粉与足量碘蒸气反应，转移电子数为3 N A
4．室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．加入了少量Na2O2的水溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SO42－
B．某无色酸性溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3－、SO42－、NH4+
D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42－
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．少量Cl2通入澄清石灰水中：Cl2+2OH－═ ClO－+Cl－+H2O
B．向FeCl3溶液中加入Cu：2Fe3＋+3Cu ═ 2Fe + 3Cu2＋
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3－+2H+═ Cu2++2NO2↑+H2O
D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀：Al3++3OH－+2Ba2++2SO42－═ Al(OH)3↓+Ba SO4↓
6．某原电池的装置如图所示，总反应为H2(g)+HgO(s)=H2O(l)+Hg(l)，其中交换膜只允许阴离子和水分子通过。

下列说法正确的是（）
A．正极反应为：HgO−2e−+H2O=Hg+2OH−
B．放电结束后，溶液的碱性不变
C．标准状况下，每反应2.24 L氢气，
交换膜通过0.2 mol 离子
D．OH−通过离子交换膜从负极向正极移动，
保持溶液中电荷平衡
7．下列化工生产原理、用途错误的是（）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取钠
②黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
③可用铝热反应在野外焊接钢轨
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
高温
⑤制取粗硅的反应：SiO2+C === Si+CO2↑
高温
⑥工业上冶炼Ag：2Al+3Ag2O === 6Ag+Al2O3
A．①③⑥B．④⑤⑥C．②③⑤D．②④⑥
8．下列说法正确的是（）
A．1mol乙烷发生取代反应最多消耗3 mol Cl2
B．CH≡CH与HCl一定条件下发生反应，最多可生成3种产物
C．等物质的量的CH≡CH与苯（C6H6）完全燃烧生成CO2的量相等
D．乙烯分别通入溴水和溴的四氯化碳溶液中，反应现象完全相同
9．下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
D
向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁
粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加
KSCN溶液后无明显
现象
铁粉将Fe3+还原为Fe2+
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1:1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。

下列说法中错误的是（）
A．化合物甲一定能与NaOH溶液反应
B．原子半径大小顺序是Z>X>Y>W
C．W、X组成的化合物X2W4中含有非极性键
D．W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性
11．下列关于有机化合物和的说法正确的是（）
A．一氯代物数目均有6种
B．二者均能发生取代、加成和氧化反应
C．可用酸性高锰酸钾溶液区分
D．分子中所有碳原子可能在同一平面上
12．已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l : 1，该混合物不可能是A．乙烯和丙烯B．乙烷和苯（C6H6）C．甲烷和乙烷D．苯和甲烷
13．下列关于同分异构体的说法正确的是（）
A．分子式为C3H6BrCl的有机物共4种（不考虑立体异构）
B．戊烷有三种同分异构体，其中新戊烷的沸点最低
C．CH3CH=CH2存在顺反异构
D．的一氯代物有4种
14．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是（）
A．C2H6B．C2H4C．C3H4D．C4H10
15．烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下表的对应关系：
烯烃被氧化的部位CH2= RCH=
氧化产物CO2RCOOH
由此推断分子式为C4H8的烯烃被酸性KMnO4 溶液氧化后不可能得到的产物是（）
A．HCOOH和CH3CH2COOH B．CO2和
C．CO2和CH3CH2COOH D．CH3COOH
16. 某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各
离子浓度均为0.1 mol·L－1。

现进行如下实验（所加试剂均过量）：
下列说法正确的是（）
A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I－、SO42－
B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁
C．取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g
D．为确定该样品溶液中是否存在Cl－，可取滤液C滴加硝酸银和稀硝酸
二、非选择题（共52分）
17．（14分）（1）下列有机物中，属于脂肪烃的是；互为同系物的是________；互为同分异构体的是________。

（填序号）
①CH2=CH2②CH2=CHCH=CH2③CH3CH2CH2CH3
④⑤CH3CH=CH2⑥
（2）按系统命名法命名：
①；②H3C C
C2H5CH2C CH3
C2H5
CH3CH3
；
③。

（3）写出下列各有机物的结构简式：
①2－甲基－4－乙基－2－已烯：_____________________；
②2－甲基－1，3－丁二烯：___________________。

（4）写出用氯乙烯制备聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：___________________；
（5）1 mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，请写出其分子式___________；其主链上含有5个碳原子的同分异构体有___________种。

（不考虑立体异构）
18．（15分）氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

该反应已达到平衡状态的标志是____________ 。

a．反应速率v (NO) = v (H2O) b．容器内压强不再变化
c．容器内N2的物质的量分数不再变化
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
e．12 mol N-H 键断裂的同时生成5 mol N≡N 键
f．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）肼（N2H4）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：
化学键O—H N—N N—H O=O N≡N
键能kJ•mol-1467 160 391 498 945
则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

（3）一定条件下，在5 L密闭容器内，反应2NO 2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用N2O4 表示0～2 s 内该反应的平均速率为________ mol•L-1•s-1。

在第5s 时，NO2的转化率为___________。

②为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．升高温度b．恒容时充入He(g)
c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入NO2
（4）已知：2N2O = 2N2+O2。

不同温度（T）下，N2O 分解
半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓
度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1T2（填“>”、
“=”或“<”）。

当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，
此时体系压强p= （用p0表示）。

19.（10分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前使用最广泛的白色颜料。

纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。

制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备TiO2的流程如下：
（1）S在元素周期表中的位置是
（2）步骤②加Fe的目的是（用离子方程式表示）________________________；步骤③冷却的目的是______________________。

（3）步骤②③④中，均需用到的操作是。

煅烧操作中用到的主要仪器是。

（4）由TiO2制取单质钛（所加试剂均过量），涉及的步骤如下：
写出制备TiCl4的化学方程式_________________________________________________。

（5）TiO2可用作甲烷燃料电池的催化剂载体，该电池以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极。

写出负极上的电极反应式___________________________________________。

20.（13分）某校化学研究学习小组在实验室做了以下实验。

Ⅰ.【定性实验】设计实验验证NH3能还原CuO。

请回答下列问题：
（1）试剂X为。

（2）请将提供的装置按合理顺序连接：g→（填接口的字母代号）。

（3）装置B的作用是。

（4）若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为。

（5）证明NH3能与CuO反应的实验现象是。

Ⅱ.【定量实验】为了确定碱式碳酸铜[化学式可表示为x CuCO3·y Cu(OH)2]化学式中x与y的关系，该学习小组称取净化后的碱式碳酸铜固体m1 g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。

（6）装置B、C、D中的试剂依次为足量的（填字母代号）。

a.NaOH溶液
b.碱石灰
c.氯化钙溶液
d.浓硫酸
（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收，实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则x CuCO3·y Cu(OH)2中=（列出表达式）
南宁三中2019~2020学年度下学期高一期考
理科化学试题（参考答案）2020.7
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1-5 CDADA 6-10 CBBDD 11-15 CCBAA 16 B
二、非选择题（共52分）
17．（14分）（1）①②③④⑤（1分）①⑤（1分）③④（1分）
（2）①2﹣甲基﹣3﹣己炔（1分）②3,3,5,5－四甲基庚烷（1分）
③3－甲基－1－丁烯（1分）
（3）①(CH3)2C=CHCH(CH2CH3)2（1分）；②CH2=CH(CH3)CH=CH2（1分）；
（4）（5）C7H16 5种
18．（15分）（1）b、c、f （2）放出（1分）591 （3）0.0015 87.5% ad （4）> 1.25p0
19．（10分）（1）第三周期ⅥA族（1分）
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；析出绿矾（FeSO4·7H2O）（1分）
（3）过滤（1分）；坩埚（1分）
高温
（4）TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2CO （5）CH4-8e－+10OH－=CO32－+7H2O
20.（13分）（1）碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠固体等其他合理答案）（1分）
（2）f→h→a→b→d→e→c（a、b位置可互换）
（3）吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入装置D中
高温
（4）2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
（5）装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色
Ⅱ.（6）a、d、b （7）
2
2 1
44
124
44
98
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