人教版高二下学期化学阶段性测试试题原卷版
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第三步,归纳解题框架。用简洁的语言把这一类题目的解题框架写出来,包括该类题型的已知条件、所求结果、基本解题步骤等,并牢牢记住。以后遇到同类题目就可以按照这个解题框架准确地把题目做出来。
重庆市第八中学2019-2020学年高二下学期阶段性测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 A127 C135.5 Cu64 Zn65 Br80 I127
第I卷
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.长时间放置的油脂会因水解而变质
A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素
B. 原子的价电子排布为(n- 1)d1~8ns2的元素一定是副族元素
C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D. 基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
10.线型PAA（ ）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的是
(6)本实验的产率为_________。(已知M(C4H9Br)=137g/mol)
19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；C与D同周期而不相邻，C是同周期元素中离子半径最小的元素；D元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位；E原子内层所有轨道全部充满，最外电子层只有1个未成对电子。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________。
(2)本实验在处理尾气时使用了倒置的漏斗，该装置也可用下列____装置替换。
A． B． C． D．
(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，可能是因为生成了__________(填化学式)。因此有同学提出可以用______代替浓硫酸。
A.浓盐酸B.浓磷酸C.稀硫酸D.浓硝酸
键能
共价键
键能
共价键
键能
H-Cl
432
H- H
436
H- F
565
H-S
339
C- Cl
330
C- I
218
S- S
255
A. 由表格可得出结论：半径越小的原子形成的共价键往往越牢固(即键能越大)
B. 预测C-Br键的键能范围为218 kJ/mol＜C- Br键能＜330 kJ/mol
C. 由键能数据可得HF比HCl熔、沸点更高
A.PBT具有热塑性，受热会熔化
B.PBT的单体有两种
C. 合成1 mol PBT时会生成(2n-1) mol H2O
D.1 mol PBT与NaOH溶液反应时，最多可消耗2 mol NaOH溶液
8.下列实验操作和结论的有关叙述中，正确的是
A. 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则说明蔗糖水解
(5) E3N 离子化合物，其Bom- Haber图如下：
由Bom- Haber图知，E原子的第一电离能为_________kJ/mol，N≡N键的键能为____ kJ/mol。
20.某药物K的合成路线如下：
已知：① +HCl(R代表烃基)
② +R′OH +RCOOH(R、R′代表烃基)
③ (R1、R2、R3和R4代表烃基)
18.1-溴丁烷可作为生产塑料紫外线吸收剂及增塑剂的原料，也可以用作制药原料，如合成的丁溴东莨菪碱，可用于肠、胃溃疡、胃炎、十二指肠炎、胆石症等。实验室可用如下原理制取1-溴丁烷：
NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr↑快①
C4H9OH+HBr C4H9Br(l)+H2O慢②
[产品制备]
如图，在125mL烧瓶中加入12.5mL水，然后加入14.4mL(0.264mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入9.0mL(0.096mol)正丁醇，混合后加入12.36g(0.12mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。
B. 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，将沉淀过滤并用乙醇洗涤，即得较纯的蛋白质
C. 区分植物油和矿物油可以用氢氧化钠溶液，煮沸，无变化的为矿物油
D. 向混有少量苯酚的苯中加入适量的浓溴水，过滤后静置分层，取上层得到纯净的苯
9.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
D.与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有5种(不包括环状化合物和D本身)
14.一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是
[初步提纯]
已知：醇类可与浓硫酸作用生成氧鎦盐溶于浓硫酸中(氧鎦盐难溶于有机溶剂)：C4H9OH+H2SO4→[C4H9OH2+]HSO4
步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。
步骤②：将粗品用5 mL浓硫酸洗涤。
步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、________和水各10mL洗涤。
步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品8.22g。
(1) D元素在周期表中的位置为_________，E2+外围电子排布图为__________。
(2)五种元素中电负性最大的是_________(填元素名称)。
(3)由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是____ (填化学式)。
(4)氯元素能与C (非碳元素符号)形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00 g/L，则此时Q的化学式为_____，设计实验证明该化合物为共价化合物_______。
A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂a的结构简式是
D. PAA的高吸水性与—COONa有关
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意
11.卤代芳烃与有机锡化合物的偶联反应通常称为Stille反应，它是一种重要的构建C-C键方法，具体例子如下：
下列分析判断正确的是
17.FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。
(1) Fe3+的基态简化电子排布式为__________，Cl的价电子排布图为_____________。
(2) 1个苯酚分子中含有的p-pσ键的数目为_____，有____个含单电子的p轨道肩并肩平行。
回答下列问题：
(1) B的名称是_________；试剂a为__________。
(2) F的结构简式为______；试剂b的结构简式为________°
(3)请写出下列化学方程式：
①G→H的第一步反应：______________。
②C与足量的NaOH反应：________________。
(4)已知：①J的核磁共振氢谱中只出现两组峰；
A. 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行
B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素
C. 不可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙
D.46Pd位于第五周期第VIII族，是良好的催化剂元素
12.下表是一些键能数据(kJ/mol)，以下说法正确的是
共价键
键能
共价键
(3) C、N、O三种元素第一电离能从大到小为(填元素名称)_____，与SCN-互为等电子体且只含两种元素的分子是_______(写两种，填化学式)。
(4)基态氮原子价电子排布图不是 ，是因为该排布方式违背了________。
(5)设计简单 实验证明非金属性：C＜N (需回答实验操作、现象及结论)____________。
6.下列鉴别方法不可行的是
A. 用溴水鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
B. 用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、甲酸和乙酸
C. 用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烯
D. 用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、甲苯和溴苯
7.PBT是最坚韧的工程热塑性材料之一，它是半结晶材料，有非常好的化学稳定性、机械强度、电绝缘性和热稳定性，其结构简式为 ，下列叙述错误的是
(3)①麦芽糖发生水解反应的方程式是_____________。
②硬脂酸甘油酯与氢氧化钠发生皂化反应的方程式_______________。
(4)下列化合物中：①H2C=O；②HOCH2CH2OH；③H2C=CH2；④ ；⑤ 。
适合制作食品保鲜膜的单体是(填序号，下同)________，适合制作开关面板的单体是_______，适合制作漂亮校服织物面料的单体是________。
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
D. 是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物
2.下列关于材料的说法，正确的是
A. 天பைடு நூலகம்橡胶是具有顺式结构的聚1，3-丁二烯
B. 低压聚乙烯的熔点和密度均比高压聚乙烯低
C. 维纶具有较好 吸湿性，是因为其分子链上含有较多羟基
第一步,弄清考查范围。题目无非就是知识点的应用,任何一道题都是考查一个知识点的,或者是一个定理的应用,或者是推论的应用。做完题目后首先要弄明白,这道题考查了什么知识点。
第二步,掌握出题意图。命题者是怎样将知识点转化为这道题目的?包含哪些思想方法?怎样给出条件?隐藏了哪些条件?想考查什么?大家应该弄清楚。
②2H J+H2O。请写出下列化合物的结构简式：中间产物1________；中间产物2______。
附赠材料
必须掌握的试题训练法
题干分析法
怎样从“做题”提升到“研究”
题干分析法,是指做完题目后,通过读题干进行反思总结:这些题目都从哪几个角度考查知识点的?角度不同,容易出错的地方是不是变化了?只有这样,我们才能从单纯的“做题目”上升到“研究”,我们的思维能力和做题效率才能不断提高。具体来说,题干分析法可分为以下四个步骤
下列说法正确的是
A. A到B的反应类型为消去反应
B.分子中含有碳氧双键的B的同分异构体共有3种
C.双酚A分子中最多有13个碳原子共平面
D. B与双酚A反应的方程式为
第II卷
三、非选择题
16.(1)制备线型酚醛树脂 方程式：__________。
(2)用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸( )缩合最多可形成_____种二肽(链状结构)。
D. 合成纤维和人造纤维的原料都是从石油、天然气、煤和农副产品中加工得到
3.下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是
A.24Cr的电子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2B.NH4F的电子式为：
C. 氯原子的结构示意图： D.C的电子排布图为
4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1 mol羟基中含有的电子数10NA
(4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果________表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。
(5)步骤②用5 mL浓硫酸洗涤的目的是除去__________；步骤③的空白处应选用的最佳试剂为_______。
A.氢氧化钠溶液B.饱和硫酸钠溶液C.饱和碳酸氢钠溶液D.饱和氯化钡溶液
D.8H2(g) +S8(g)= 8H2S(g)△H= akJ/mol中，a= -104 (S8为八元环状分子)
13.人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料，合成路线如下。下列说法正确的是
A. PVC塑料制品可以直接用于盛放食物
B. A生成C、D的反应类型分别为加成反应、取代反应
C.实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体
B. 标准状况下，22.4 L甲醛含有的σ键为3NA
C.l mol基态氟原子能量最高的能级上电子数为7NA
D.X原子的2p轨道上只有一个空轨道，则1 molX原子的电子数一定为5NA
5.以下列出 是一些电子排布的情况，违反泡利原理的是
① ② ③ ④2 ⑤1s22s22p63s23pl0
A.①②③B.②③⑤C.②③④D.③④⑤
A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道
B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X
C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种
D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M，第一电离能W＜M
15.双酚A型环氧树脂因其具有很高的透明度而成为产量最大的一类环氧树脂，它可由下列路线制得：
重庆市第八中学2019-2020学年高二下学期阶段性测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 A127 C135.5 Cu64 Zn65 Br80 I127
第I卷
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.长时间放置的油脂会因水解而变质
A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素
B. 原子的价电子排布为(n- 1)d1~8ns2的元素一定是副族元素
C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D. 基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
10.线型PAA（ ）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的是
(6)本实验的产率为_________。(已知M(C4H9Br)=137g/mol)
19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；C与D同周期而不相邻，C是同周期元素中离子半径最小的元素；D元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位；E原子内层所有轨道全部充满，最外电子层只有1个未成对电子。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________。
(2)本实验在处理尾气时使用了倒置的漏斗，该装置也可用下列____装置替换。
A． B． C． D．
(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，可能是因为生成了__________(填化学式)。因此有同学提出可以用______代替浓硫酸。
A.浓盐酸B.浓磷酸C.稀硫酸D.浓硝酸
键能
共价键
键能
共价键
键能
H-Cl
432
H- H
436
H- F
565
H-S
339
C- Cl
330
C- I
218
S- S
255
A. 由表格可得出结论：半径越小的原子形成的共价键往往越牢固(即键能越大)
B. 预测C-Br键的键能范围为218 kJ/mol＜C- Br键能＜330 kJ/mol
C. 由键能数据可得HF比HCl熔、沸点更高
A.PBT具有热塑性，受热会熔化
B.PBT的单体有两种
C. 合成1 mol PBT时会生成(2n-1) mol H2O
D.1 mol PBT与NaOH溶液反应时，最多可消耗2 mol NaOH溶液
8.下列实验操作和结论的有关叙述中，正确的是
A. 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则说明蔗糖水解
(5) E3N 离子化合物，其Bom- Haber图如下：
由Bom- Haber图知，E原子的第一电离能为_________kJ/mol，N≡N键的键能为____ kJ/mol。
20.某药物K的合成路线如下：
已知：① +HCl(R代表烃基)
② +R′OH +RCOOH(R、R′代表烃基)
③ (R1、R2、R3和R4代表烃基)
18.1-溴丁烷可作为生产塑料紫外线吸收剂及增塑剂的原料，也可以用作制药原料，如合成的丁溴东莨菪碱，可用于肠、胃溃疡、胃炎、十二指肠炎、胆石症等。实验室可用如下原理制取1-溴丁烷：
NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr↑快①
C4H9OH+HBr C4H9Br(l)+H2O慢②
[产品制备]
如图，在125mL烧瓶中加入12.5mL水，然后加入14.4mL(0.264mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入9.0mL(0.096mol)正丁醇，混合后加入12.36g(0.12mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。
B. 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，将沉淀过滤并用乙醇洗涤，即得较纯的蛋白质
C. 区分植物油和矿物油可以用氢氧化钠溶液，煮沸，无变化的为矿物油
D. 向混有少量苯酚的苯中加入适量的浓溴水，过滤后静置分层，取上层得到纯净的苯
9.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
D.与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有5种(不包括环状化合物和D本身)
14.一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是
[初步提纯]
已知：醇类可与浓硫酸作用生成氧鎦盐溶于浓硫酸中(氧鎦盐难溶于有机溶剂)：C4H9OH+H2SO4→[C4H9OH2+]HSO4
步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。
步骤②：将粗品用5 mL浓硫酸洗涤。
步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、________和水各10mL洗涤。
步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品8.22g。
(1) D元素在周期表中的位置为_________，E2+外围电子排布图为__________。
(2)五种元素中电负性最大的是_________(填元素名称)。
(3)由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是____ (填化学式)。
(4)氯元素能与C (非碳元素符号)形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00 g/L，则此时Q的化学式为_____，设计实验证明该化合物为共价化合物_______。
A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂a的结构简式是
D. PAA的高吸水性与—COONa有关
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意
11.卤代芳烃与有机锡化合物的偶联反应通常称为Stille反应，它是一种重要的构建C-C键方法，具体例子如下：
下列分析判断正确的是
17.FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。
(1) Fe3+的基态简化电子排布式为__________，Cl的价电子排布图为_____________。
(2) 1个苯酚分子中含有的p-pσ键的数目为_____，有____个含单电子的p轨道肩并肩平行。
回答下列问题：
(1) B的名称是_________；试剂a为__________。
(2) F的结构简式为______；试剂b的结构简式为________°
(3)请写出下列化学方程式：
①G→H的第一步反应：______________。
②C与足量的NaOH反应：________________。
(4)已知：①J的核磁共振氢谱中只出现两组峰；
A. 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行
B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素
C. 不可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙
D.46Pd位于第五周期第VIII族，是良好的催化剂元素
12.下表是一些键能数据(kJ/mol)，以下说法正确的是
共价键
键能
共价键
(3) C、N、O三种元素第一电离能从大到小为(填元素名称)_____，与SCN-互为等电子体且只含两种元素的分子是_______(写两种，填化学式)。
(4)基态氮原子价电子排布图不是 ，是因为该排布方式违背了________。
(5)设计简单 实验证明非金属性：C＜N (需回答实验操作、现象及结论)____________。
6.下列鉴别方法不可行的是
A. 用溴水鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
B. 用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、甲酸和乙酸
C. 用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烯
D. 用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、甲苯和溴苯
7.PBT是最坚韧的工程热塑性材料之一，它是半结晶材料，有非常好的化学稳定性、机械强度、电绝缘性和热稳定性，其结构简式为 ，下列叙述错误的是
(3)①麦芽糖发生水解反应的方程式是_____________。
②硬脂酸甘油酯与氢氧化钠发生皂化反应的方程式_______________。
(4)下列化合物中：①H2C=O；②HOCH2CH2OH；③H2C=CH2；④ ；⑤ 。
适合制作食品保鲜膜的单体是(填序号，下同)________，适合制作开关面板的单体是_______，适合制作漂亮校服织物面料的单体是________。
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
D. 是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物
2.下列关于材料的说法，正确的是
A. 天பைடு நூலகம்橡胶是具有顺式结构的聚1，3-丁二烯
B. 低压聚乙烯的熔点和密度均比高压聚乙烯低
C. 维纶具有较好 吸湿性，是因为其分子链上含有较多羟基
第一步,弄清考查范围。题目无非就是知识点的应用,任何一道题都是考查一个知识点的,或者是一个定理的应用,或者是推论的应用。做完题目后首先要弄明白,这道题考查了什么知识点。
第二步,掌握出题意图。命题者是怎样将知识点转化为这道题目的?包含哪些思想方法?怎样给出条件?隐藏了哪些条件?想考查什么?大家应该弄清楚。
②2H J+H2O。请写出下列化合物的结构简式：中间产物1________；中间产物2______。
附赠材料
必须掌握的试题训练法
题干分析法
怎样从“做题”提升到“研究”
题干分析法,是指做完题目后,通过读题干进行反思总结:这些题目都从哪几个角度考查知识点的?角度不同,容易出错的地方是不是变化了?只有这样,我们才能从单纯的“做题目”上升到“研究”,我们的思维能力和做题效率才能不断提高。具体来说,题干分析法可分为以下四个步骤
下列说法正确的是
A. A到B的反应类型为消去反应
B.分子中含有碳氧双键的B的同分异构体共有3种
C.双酚A分子中最多有13个碳原子共平面
D. B与双酚A反应的方程式为
第II卷
三、非选择题
16.(1)制备线型酚醛树脂 方程式：__________。
(2)用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸( )缩合最多可形成_____种二肽(链状结构)。
D. 合成纤维和人造纤维的原料都是从石油、天然气、煤和农副产品中加工得到
3.下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是
A.24Cr的电子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2B.NH4F的电子式为：
C. 氯原子的结构示意图： D.C的电子排布图为
4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1 mol羟基中含有的电子数10NA
(4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果________表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。
(5)步骤②用5 mL浓硫酸洗涤的目的是除去__________；步骤③的空白处应选用的最佳试剂为_______。
A.氢氧化钠溶液B.饱和硫酸钠溶液C.饱和碳酸氢钠溶液D.饱和氯化钡溶液
D.8H2(g) +S8(g)= 8H2S(g)△H= akJ/mol中，a= -104 (S8为八元环状分子)
13.人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料，合成路线如下。下列说法正确的是
A. PVC塑料制品可以直接用于盛放食物
B. A生成C、D的反应类型分别为加成反应、取代反应
C.实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体
B. 标准状况下，22.4 L甲醛含有的σ键为3NA
C.l mol基态氟原子能量最高的能级上电子数为7NA
D.X原子的2p轨道上只有一个空轨道，则1 molX原子的电子数一定为5NA
5.以下列出 是一些电子排布的情况，违反泡利原理的是
① ② ③ ④2 ⑤1s22s22p63s23pl0
A.①②③B.②③⑤C.②③④D.③④⑤
A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道
B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X
C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种
D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M，第一电离能W＜M
15.双酚A型环氧树脂因其具有很高的透明度而成为产量最大的一类环氧树脂，它可由下列路线制得：