2021-2022年高一化学下学期第五次月考试题(I)

2021-2022年高一化学下学期第五次月考试题(I)
一、选择题（每小题3分，48分；每小题仅一个正确答案）
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）
A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族2．下列说法不正确的是（）
A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH
3
B．NH
4HCO
3
受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
C．N
2与O
2
在放电条件下化合属于氮的固定
D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故
3．下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合
物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
4. SF
6
是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则1mol硫发生 S(s)
＋3F
2(g)=SF
6
(g) （）
A. 放出1780kJ的热
B. 放出1220 kJ的热
C.放出450 kJ的热
D. 吸收430 kJ的热
5．将a mL NO、b mL NO
2和c mL O
2
混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试
管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是（）
A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:2
6．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数与电子数之差是( )
A．61 B．114 C．175 D．289 7．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（）
A．F
2和Br
2
的沸点 B．H- 和Be2+的离子半径
C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO
4的质量和CuSO
4
·5H
2
O的质量
D．在NH
3+NO → N
2
+H
2
O反应中，被氧化和被还原的N原子数
8．将11.2 g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。

再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g沉淀。

根据题意推断气体X的成分可能是( )
A．0.3 mol NO
2和0.3 mol NO B．0.1 mol NO、0.2 mol NO
2
和0.05 mol N
2
O
4
C．0.2 mol NO
2和0.1 mol N
2
O
4
D．0.6 mol NO
9．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是（）
A．16O
2、18O
3
互为同位素 B．次氯酸的电子式为
C．氧与氟形成的化合物(OF
2
)中，氧元素的化合价为-2价
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
10、从某些性质来看，NH
3和H
2
O、NH
4
+和H+、NH
2
-和OH-、N3-和O2-两两类似。

据此判断，下列反
应中正确的是（）
①NH
4Cl＋NaNH
2
NaCl＋2NH
3
↑ ② CaO＋2NH
4
ClCaCl
2
＋2NH
3
↑＋H
2
O ③ 3Mg(NH
2
)
2
Mg
3N
2
＋4NH
3
↑
A．仅①正确 B．②③正确 C．①③正确 D．全部正确11．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
12．下列反应中符合图示能量变化的是（）
A．电解Al
2O
3
得到Al和O
2
B．Ba(OH)
2·8H
2
O与NH
4
Cl反应 C．铝热反应
D．灼热的炭与CO
2
反应
13．已知硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.80，则10B和11B的原子个
数比为（）
A．1∶4 B．1∶3 C．1∶1 D．4∶1
14．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。

一般研究
的镁燃料电池可分为镁­空气燃料电池、镁­海水燃料电池、镁­过氧
化氢燃料电池和镁­次氯酸盐燃料电池。

其中，镁­次氯酸盐燃料电池
的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A. 放电过程中OH－移向正极
B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H
2O===Mg(OH)
2
＋Cl－
C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
D．镁­过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H
2O
2
＋2H＋＋2e－===2H
2
O
15．若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na
2
R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子（）
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤
16．有一种锂电池，用金属锂和石墨作为电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl
4
)溶
解在亚硫酰氯()中形成的，电池反应方程式为 8Li＋3SOCl
2===6LiCl＋Li
2
SO
3
＋2S，下列叙述
中正确的是( )
A．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂为电池的正极，石墨为电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl
2)被氧化为Li
2
SO
3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
二、填空题（共52分）
17．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期第________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(3)在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：
(5)将化合物D与KNO
3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K
2
FeO
4
(高铁酸钾)，
同时还生成KNO
2和H
2
O。

该反应的化学方程式是：____________________。

18．I、有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。

已知：①原子序数A<B<C<D<E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。

②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。

③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。

试推断写出：
(1)W的化学式是________，W属于________化合物。

(2)X的电子式是________，X属于
________化合物。

(3)1 mol Y在干燥的空气中质量会______(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。

(4)用电子式表示化合物Z的形成过程________。

II．已知；Si—Cl键、H—H键、H—Cl键、Si—Si键的键能分别为a kJ·mol－1、b kJ·mol
－1、c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，1 mol硅晶体含2 mol Si—Si键。

工业上，提纯硅的化学方
程式是SiCl
4(g)＋2H
2
(g)===Si(s)＋4HCl(g) 则该反应的反应热是。

19.某化学兴趣小组设计如下实验方案。

将浓硫酸与铜片反应制备SO
2
并进行相
关实验探究，实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
(1)装置B的作用是____ (2)设计装置C的目的是验证SO
2
的____性，装置C中发生反应的
离子方程式是。

装置D中NaOH全部转化为NaHSO
3
的标志是____。

(3)向NaHSO
3
溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO
3
-与ClO -恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
下表：（已知酸性：H
2SO
3
>H
2
CO
3
>HCl0）
20 、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H
2＋2O2－－4e－===2H
2
O；B极：O
2
＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心
脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O
2
、H＋、Zn2＋进行工作。

则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________
21．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转
移。

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB
2
反
应可生成B的单质。

⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

请写出：（1）A元素的最高价氧化物的电子式。

（2）B元素在周期表中的位置。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
22．Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO
3—Cu(NO
3
)
2
+NO↑+NO
2
↑+H
2
O
（1）硝酸在反应中的性质是。

（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO
2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L。

（3）如果参加反应的Cu和HNO
3
的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式。

xx届高一年级第五次月考化学试题答题卡12345678910111213141516
二、填空题（共52分）
17、（9分）
（1）、；（2）（2分）；（3）；
（4）（2分）；
（5）（2分）
18、（12分）
I、（1），。

（2）（2分），。

（3），（2分）。

（4）（2分）。

（5）（2分）。

II、（2分）
19、（8分）
（1）；（2），（2分），。

（3）①；②；③。

20、（5分）
（1），。

（2），（2分）。

21、（11分）
（1）（2分）（2）、。

（3）；
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）、。

22、（7分）
（1）。

（2）（2分）、（2分）
（3）（2分）
xx届高一年级第五次月考化学参考答案
1-------5：C D D B B; 6-----10: A B B B D; 11---------15: A D D A D; 16: D。

17题
18.I、(1)CH
4
共价
(2) 共价 (3)增大28 g
(4)―→Na＋[×
·S··,··×
·
]2－Na＋
II、(4a＋2b－4c－2d)
19题
20题
21、（14分）（1）（2）第二周期第ⅥA族
（3）离子键、非极性共价键（或共价键）（4） SO
2+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl
(5) (6) Cl ; b、d
22 (8分) (1)氧化性、酸性
（2）0.9 ； 4.48
（3）3Cu +10H+ +4NO
3-==3Cu2++NO↑+3NO
2
↑+5H
2
O。