高一化学专题三 从矿物到基础材料学业水平测试题

象对市爱好阳光实验学校高一化学专题三从矿物到根底材料学业水平测试题
课标要求：
1．根据生产、生活中的用实例或通过探究，了解铝、铁、铜金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要用。

2．通过了解硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的用和对生态环境的影响。

测试题
一、选择题:〔每题有1—2个答案〕
1．以下物质中，不属于
．．．合金的是( )
A. 硬铝
B.黄铜
C.
D.金箔
2．以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A.碳酸钠
B.氢氧化铝
C.氧化钙
D.碳酸钙
3．家提出硅是“21的能源〞，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

以下关于硅的说法中错误的选项是A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是SiO2 4．电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( )
A. 助熔剂
B. 催化剂
C. 复原剂
D. 氧化剂
5．在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝〔〕A．具强复原性，反中放出大量的热
B．高温时在空气中能燃烧
C．具有良好导热性
D．反后生成熔点更高的氧化铝
6．以下物质中既能跟稀H2SO4反, 又能跟氢氧化钠溶液反的是
①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．
7．将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
8．以下各组离子能在同一溶液里大量共存的是 ( )
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
B.K+、H+、SO42-、AlO2-
C.Na+、Al3+、NO3-、OH-
D.K+、Na+、AlO2-、CO32-
9．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中参加〔〕
A.NaOH溶液
B.铁片
C.KSCN溶液
D.石蕊溶液
10．把镁粉中混有的少量铝粉除去，选用的试剂是〔〕
A．盐酸B．氨水 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液
11．买的铝锅、铝壶用来烧开水时，但凡水浸到的地方都会变成黑色，这与水
中含有以下可溶盐有关的是〔〕
A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐
12．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化
钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液量减少的阳离子是〔〕
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
13．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、
硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )
A ．NaOH
B ．NH 3-H 2O
C ．AgNO 3
D ．BaCl 2
14．以下以制取水泥和玻璃的共同特点的表达中，错误的选项是〔 〕
A ．生产所用设备相同
B ．反都在高温的条件下进行
C ．原料中均有石灰石
D ．都发生复杂的物理、化学变化
15．称取两份铝粉，第一份参加足量的NaOH 溶液，第二份参加足量的盐酸，假设放出的氢气的体积相〔同温同压〕。

那么两份铝粉的质量比为〔 〕
A ．1∶2
B ．1∶3
C ．3∶2
D ．1∶1
16．将Fe,Cu,Fe 2＋,Fe 3＋和Cu 2＋
盛于同一容器中充分反，如Fe 有剩余，那么容器中只能有( )
A 、Cu,Fe 3＋
B 、Fe 2＋,Fe 3＋
C 、Cu,Cu 2＋,Fe
D 、Cu,Fe 2＋
,Fe 17．以下离子在溶液中能大量共存的是( )
A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、
B ．Na H NO SO 34
2++--
、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++
--、、、
18．以下反方程式中，正确的选项是〔 〕 A ．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反
Mg 2＋
＋2HCO －3＋2OH
－
MgCO 3↓＋CO －
23＋2H 2O
B ．氧化铝和过量的烧碱溶液反Al 2O 3＋3OH
－
2AlO －2＋H 2O
C ．氯化铝溶液与少量NaOH 溶液反Al 3＋
＋3OH －
Al 〔OH 〕3↓
D ．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO 3＋2H
＋
Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
19．以下物质不属于硅酸盐的是〔 〕
A ．粘土
B ．硅藻土
C ．Al 2〔Si 2O 5〕〔OH 〕4
D ．Mg 2SiO 4 20．、火车窗玻璃是〔 〕
A ．石英玻璃
B ．光学玻璃
C ．玻璃纤维
D ．钢化玻璃 21．某磁铁矿石200 t ，经分析其中含有铁元素8 t 。

那么磁铁Fe 3O 4的质量分数为( )
A. 50%
B. 60%
C. 65%
D. 70%
22．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和CuSO 4，最好选用 〔 〕
A ．烧碱溶液
B ．浓氨水
C ．镁粉
D ．铁粉
23．以下物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO 3，其中在一条件下能与SiO 2反的有〔 〕
A.①②⑥
B.
C.①③④⑤
D.②③⑥
24．关于水玻璃的性质和用途的表达正确的选项是 ( ) A ．它是一种矿物，既不能燃烧，也不受腐蚀 B ．建筑工业上可作粘合剂，耐酸水泥掺料
C ．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
D ．水玻璃的化学性质稳，在空气中不易变质
25．用稀H 2SO 4、NaOH 和Al 为原料制取Al(OH)3, 有以下三种不同的途径。

甲: ()()Al Al SO Al OH H SO
NaOH 2
4
2433−→−−−−→−−
乙: ()Al NaAlO Al OH NaOH H SO
232
4
−→−−−→−−−
丙: ()()Al Al SO Al NaAlO Al OH H SO NaOH
24
24323−→−−−−→−−⎫⎬⎪
⎭
⎪→ 假设制取量的Al(OH)3，那么〔 〕
A ．甲、乙消耗的原料同样多
B ．乙消耗的原料最少
C ．丙消耗的原料最少
D ．三者消耗的原料同样多 26．把过量的氯气通入FeBr 2溶液中反后生成物是〔 〕
A.FeCl 2
B.FeCl 3和Br 2
C.FeCl 2和Br 2
D.FeCl 3和
FeBr 3
27．在Fe 、Fe 2+
、Fe 3+
三种粒子中，具有相同的
A. 质子数
B.颜色
C. 核外电子数
D. 氧化性
28．关于金属元素在自然界存在的情况的表达中，正确的选项是〔 〕
A ．金属元素仅存在于矿物中。

B ．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。

C ．没有金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。

D ．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元
29．以下有关碳和硅氧化物的说法中，正确的选项是〔 〕
A ．二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物
B ．二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强
C ．高温时二氧化硅与纯碱反放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D ．二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸
*30． 某溶液中参加铝粉，有H 2放出，在该溶液中一能大量共存的离子组是
〔 〕
A ．K +
、Mg 2+
、Cl -、SO 42- B ．Na +
、NH 4+
、SO 42-、HCO 3-
C ．Na +
、Ba 2+
、NO 3-、Cl - D ．K +
、Na +
、NO 3-、AlO 2
-
*31．矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO 42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是〔 〕
A ．Al(OH)3和Al 3+
B ．Al(OH)3和AlO 2-
C ．为Al(OH)3
D ．为AlO 2
-
*32．向一量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中参加100ml1mol ·L -1
的盐酸，恰好使
混合物完全溶解，放出224ml(状况)的气体，在所得溶液中参加KSCN 溶液无血
出现.假设用足量的CO 在高温下复原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量
是( ) A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
二、填空题：
1．〔1〕制造水泥的主要原料有________和________。

水泥的主要成分有〔写名
称〕________、
________和________，它们的化学式分别是________、________和________。

水泥的主要性能是
________________。

〔2〕工业上制造玻璃的主要原料是________、________、________，设备是
________，主要
原料熔化后，发生的主要化学反是________、________。

玻璃的成分是________。

〔3〕工业上铁的冶炼设备为_______，原料有_________、______、_______、
________。

2．① ，② 机器上的齿轮，③ 门把手，④ 锯条，⑤ 铁洗脸盆，⑥ 铁柜，⑦
铁轴，
⑧剪刀常见的铁制品，为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法(填序号)
(1) 在外表刷一层油漆(2) 在外表涂上机油
(3) 在外表镀上一层其它金属(4) 在外表烧制搪瓷
(5) 使其外表形成致密的氧化膜
3．室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因
为。

检验
生石灰里含有石英和石灰石的方法
是。

4．以石英砂、焦碳、水、MnO2和浓盐酸为原料来制取纯硅，写出有关化学反方程式：
；
；
；
；
；
5. 明矾是一种盐。

其在水中的电离方程式是
，明矾的用途。

6．相同质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反，在相同的条件下产生的氢气的体积比为________。

7．〔1〕将以下硅酸盐改写成氧化物的形式〔改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后〕。

①镁橄榄石〔Mg2SiO4〕：__________________________。

②高岭土［Al2〔Si2O5〕〔OH〕4］：__________________________。

〔2〕许多含氧酸及其盐类均可以类似的改写为氧化物形式，请继续改写以下物质：HNO3__________________________；HCOOH__________________________。

通过以上改写可知，HNO3的酸酐为_______，HCOOH与浓H2SO4反可制________气体。

〔3〕在一条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是_______〔化学式〕，生成该物质的条件可能是_______。

8．以下五个图中，横坐标表示参加的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A—E中选择各题要求的序号填入表中
A B C D
E
9．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜〔铜、锌合金〕假冒黄金进行活动。

请你设计，鉴别黄铜和黄金。

三、推断题：
1． A为金属单质，在以下各步反的最后生成物是白色沉淀
①试确A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式
②写出各步反的化学方程式(或离子方程式)。

2．根据以下图装置和下述操作，答复以下有关问题：
按图中所示装置，用两种不同操作分别进行，观察B管中现象。

操作1．先夹紧止水夹a，
再使A管开始反。

中在B管中观察到的现象是________________________，B 管中发生反
的离子方程式为________________________。

操作2．翻开止水夹a，使A管反一段时间后再夹
紧止水夹a，中在B管观察到的现象是______________________，B管中发生反的离子方程
式为________________________。

3．有以下物质相互转化
试答复:
(1)写出B的化学式，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式; 向G溶液
参加A的有关离子反方程式。

4．在一条件下可实现以下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。

上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反写出该反化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成mol E
四.题
1．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈或棕而得名，常用作建筑材料〔1〕根据红砖的颜色、猜想其可能含有的成份是〔写化学式〕
__________________
〔2〕为了检验你的猜想是否正确，请设计一个方案，简要地写出各步操作过程以及最后的分析和结论，涉及化学反的写出化学方程式〔用品任取，该分几步自已决，不必写装置中的仪器安装〕
步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②
③
┇
┇
分析及结论：
_________________________________________________________________ __________
____________________________________________________________________ _______
____________________________________________________________________ _______
〔3〕红砖曾对我国具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为继续使用或者是禁止使用红砖？____________________，理由是
___________________________________________
____________________________________________________________________ _____。

2．在高温下，Fe与水蒸气可发生反，生成中有一种为磁铁矿主要成分。

用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反的"。

请答复该中的问题。

〔1〕写出该反的化学方程式：
〔2〕前必须对整套装置进行的操作
是；
〔3〕碱石灰的作用是
；
〔4〕试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，那么必
须对该气体进行，检验这一操作的目的是
3．室有CuO和Cu粉的混合物。

请你利用给出的仪器及试剂，设计两种测该样品〔已称得其质量为m克〕中氧化铜质量分数的方法，并填写表的有关内容。

方法
过程中所发生反的
化学方程式
所用仪器
〔用编号表
示〕
需直接测的有关物理量
〔用文字说明〕
1
2
可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯
⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩枯燥管
可能用到的试剂：a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸.
五、计算题
1．(1)假设向100mL含有2mo1·L－1AlCl3的溶液中逐滴参加0.7mo1 NaOH溶液，
碱石
那么得到沉淀质量为多少克？
〔2〕假设向100mL含有2mo1·L－1AlCl3的溶液中逐滴参加NaOH溶液，假设要得到沉淀7.8g，那么参加的NaOH物质的量为多少？
2．SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g。

〔1〕写出可能发生反的化学方程式；
〔2〕求产生的气体在状况时的体积；
〔3〕求原混合物中的SiO2的质量。

3．准确称取6g铝土矿样品〔含Al2O3、Fe2O3、SiO2〕放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反后过滤，向滤液中参加10mo1·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与参加的HaOH溶液的体积V的关系如图3－3所示。

图3—3
请填空答复：
〔1〕写出溶液中所发生的反的方程式。

〔2〕a点之前的NaOH溶液的用途为__________。

〔3〕当NaOH溶液用去35 mL时，沉淀为______________________〔4〕H2SO4溶液的物质的量浓度为________。

〔5〕假设a＝，用于沉淀Fe3＋，消耗Na0H的体积是________mL，铝土各组分的质量分数：Al2O3为________，Fe2O3为________，SiO2为________。

[参考答案] 一、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 D B B A A D C D 9 10 11 12 13 13 15 16 C C D A A A D D 17 18 19 20 21 22 23 24 BC C B D B D C C 25 26 27 28 29 30 31 32 C
B
A
D
B
C
D
C
二、填空题：
1．解析：此题主要考查水泥、玻璃的有关知识，要求记忆水泥、玻璃有关知识。

铁的冶炼知识。

答案：〔1〕粘土 石灰石 硅酸三钙 硅酸二钙 铝酸三钙 3CaO ·SiO 2 2CaO ·SiO 2 3CaO ·Al 2O 3 水硬性
〔2〕纯碱 石灰石 石英 水泥回转窑 Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑
CaCO 3＋SiO 2
CaSiO 3＋CO 2↑ Na 2O ·CaO ·6SiO 2
〔3〕高炉 铁矿石 焦炭 空气 石灰石 2．
1 ①⑥ 2
②⑦
3 ③⑧ 4
⑤ 5
④
3．碱液可腐蚀玻璃；加足量盐酸，有不溶物存在及有气体放出，那么有石英和石灰石
4．先制氯气和氢气，方程式略
5．复盐，KAl 〔SO 4〕2＝K ＋
＋Al 3＋
＋2SO
4
2－
，净水剂
6．231：121：9
1
7．〔1〕①2MgO ·SiO 2 ②Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 〔2〕N 2O 5·H 2O CO ·H 2O N 2O 5 CO
〔3〕FeCl 2·2FeCl 3 Cl 2的量缺乏〔或铁过量〕 8．E 、C 、D 、B 、A
9.分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反的是黄金 三、推断题：
1．A ：Al B ：AlCl 3 C:NaAlO 2 D:Al 2(SO 4)3 E:Al(OH)3 ②(1)2Al+3Cl 22AlCl 3
(2)2Al+2OH -
+2H 2O 2AlO -
2+3H 2↑
(3)2Al+6H
+
2Al 3+
+3H 2↑
(4)Al 3+
+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH +
4 (5)AlO -
2+CO 2+2H 2O
Al(OH)3↓+HCO -3
2． 解析：该题综合考查Fe 〔OH 〕2的性质和制备，答题时注意按气流方向来
分析。

答案：操作1：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色； Fe 2＋
＋2OH
－
Fe 〔OH 〕2↓、4Fe 〔OH 〕2＋2H 2O 4Fe 〔OH 〕3↓
操作2：翻开止水夹时，B 中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变。

Fe 2＋
＋2OH
－
Fe 〔OH 〕2↓
3．〔1〕FeCl 2 KCl 〔2〕4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3
(3)Fe 3＋＋SCN －＝Fe(SCN)2＋ 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe
2＋
4． (1)CO 2 (2)Al 4OH AlO 2H O 32
2+--
+=+ (3)3CuO + 2Al ∆
3Cu + Al 2O 3 (4)34
mol
四.题
1．〔1〕Fe2O3
〔2〕步骤及化学方程式
②将红砖粉末放入烧杯，参加适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
③将混合液倒入过滤器过滤
④在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
分析及结论,假设溶液呈血，证明红砖含有Fe2O3，假设溶液不呈血，说明红砖不含Fe2O3。

〔3〕禁止使用。

因为会消耗大量的国土资源
2．〔1〕3Fe＋4H2O(g)错误! Fe3O4+4H2(2分)
〔2〕检验装置的气密性(2分)
〔3〕枯燥反产生的气体(2分)
〔4〕H2(1分)；验纯(1分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)
3．
方法过程中所发生
反的化学方程式
所用仪器
〔用编号表示〕
需直接测的有关物理量
〔用文字说明〕
1 H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑
H2＋CuO Cu＋H2O
①②③⑦
前样品和硬质玻璃管的总质量〔或
硬质玻璃管的质量〕
后Cu及硬质玻璃管的总质量
2 H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O ①⑤⑧⑨过滤后剩余固体的质量
3 2Cu＋O22CuO ①④⑥⑦⑧前坩埚与样品总质量〔或坩埚质量〕
后坩埚与CuO总质量
〔以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分〕
五、计算题
1．〔1〕7.8g 〔2〕0.3mo1；0.7mo1
2．解析：该题考查计算能力，特别是守恒原理的运用。

CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO和SiO2反生成CaSiO3。

固体减少的质量是CO2。

所以ｍ〔CO2〕＝26g－17.2g＝8.8g，n〔CO2〕＝0.2mol，V〔CO2〕＝4.48L，n〔CaCO3〕＝n〔CO2〕＝0.2mol，m〔CaCO3〕＝20g，m〔SiO2〕＝26g－20g＝6g。

答案：〔1〕CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3〔2〕4.48L 〔3〕6g
3．解析：此题可用终态分析法：即不管中间过程，只需抓住最终，研究最终组分与起始成分中的守恒关系，便可迅速求出硫酸的浓度。

再根据图形的“数〞与“形〞，列式计算。

答案：〔1〕略；〔2〕过量的硫酸；〔3〕氢氧化铁、氢氧化铝；〔4〕5mo1·L －1；
〔5〕mL 85％ 12％ 3％。