高三化学上学期周练试题(四)试题

证对市爱幕阳光实验学校学高三化学周练〔四〕
一、单项选择题：共16题每题3分共
48分
1．将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一条件下发生如下反：2A〔g〕＋B〔g〕 2C〔g〕,假设经3s〔秒〕后测得C的浓度为0.6 mol·L －1，现有以下几种说法：
①用物质A表示的反的平均速率为0.2 mol·〔L·s〕-1
②用物质B表示的反的平均速率为0.2mol·〔L·s〕-1
③3 s时物质B的转化率为10％
④3 s时物质B的浓度为 mol·L－1 其中正确的选项是
A.①③
B.①④
C. ①②
D.③④
2．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如图装置〕，以下有关说法正确的选项是〔〕
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D．反一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
3．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五份，取一份参加含a mol氢氧化钠的溶液恰好反完全，另取一份参加含b mol HCl的盐酸恰好反完全，那么该混合溶液中c〔Na+〕为〔〕
A ．
B ．
C．〔2b﹣a〕mol/L
D．〔10b﹣5a〕mol/L
4．NH3和纯洁的O2在一条件下发生反： 4NH3〔g〕＋3O2〔g〕 2N2〔g〕＋6H2O〔g〕，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min 后，测得生成的H2O〔g〕占混合气体体积的40%。

那么以下表示此段时间内的该反的化学反速率不正确的选项是〔〕
A．v〔N2〕＝0.125 mol·L－1·min－1
B．v〔H2O〕＝0.375 mol·L－1·min－1
C．v〔O2〕＝0.225 mol·L－1·min－1
D．v〔NH3〕＝0.250 mol·L－1·min－1
5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有〔〕
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．如图为氢氧燃料电池原理示意图，该燃料电池总反为：2H2＋O2===2H2O，a 极反为：
H2＋2OH－－2e－===2H2O，以下表达不正确的选项是
A．a电极是负极，发生氧化反
B．b电极的电极反为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有用前景的绿色电源
D．燃料电池内部H+从负极移向正极
7．在一个固体积的密闭容器中，放入3L X〔g〕和2L Y〔g〕，在一条件下发生反4X〔g〕+3Y〔g 〕2Q〔g〕 + nR〔g〕，到达平衡后，容器内温度不变，
混气的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，那么方程中n的值是〔〕A．3 B．4 C．5 D．6
8．可逆反：3A〔g 〕3B〔?〕＋C〔?〕〔正反为吸热反〕随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是〔〕A．B和C可能都是固体
B．B和C一都是气体
C．假设C为固体，那么B一是气体
D．B和C可能都是固体
9．反A〔g〕＋3B〔g 〕2C〔g〕＋2D〔g〕在四种不同情况下的反速率分别如下，其中反速率最大的是〔〕
A．vA＝0.15mol·L-1·min-1
B．vB＝0.6mol·L-1·min-1
C．vC＝0.4mol·L-1·min-1
D．vD＝0.01mol·L-1·s-1
10．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫褪去，向反后的溶液中参加 NaBiO3，溶液又变为紫，BiO3－反后变为无色的Bi3＋。

据此判断以下说法正确的选项是
A．滴加盐酸时，HCl是复原剂，Cl2是复原产物
B．Bi为第ⅤA族元素，上述说明Bi 具有较强的非金属性
C．假设有0.1 mol NaBiO3参加了反，那么整个过程转移电子0.4N A
D．此条件下，物质的氧化性：KMnO4＞ NaBiO3 ＞ Cl2
11．以下表达错误的选项是A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C．在状况下，将2L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向2份不饱和的烧碱溶液中分别参加一量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱
和，那么参加的Na2O2与Na2O的物质的量之比于1：1〔保持温度不变〕
12．以下说法正确的选项是
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，那么氧化性强弱顺序
为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+
C．复原性：B－＞ C－＞ D－，反2C－+ D2 = 2D－+ C2和反2C－+ B2 = 2B－+C2都能
发生
D．具有强氧化性和强复原性的物质放在一起就能发生氧化复原反
13．以下装置中，时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，
断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，以下有关描述正确的选项是
A．断开K2，闭合K1时，总反的离子方程式为：2H++2Cl —Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a〞的路径流
动
C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红
D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反为：Cl2+2e—＝2Cl—
14．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到
的图像如下：分析图像，以下结论正确的选项是〔〕
A．溶液pH≤2时，生铁发生吸氧腐蚀
B ．在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反均为Fe – 2e－=Fe2+
15．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，以下说法错误的选项是
元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半
径/nm
0.037 0.074: 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合价或
最低化合价
＋1 －2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋1 ＋1
A.元素②、⑥形成的化合物具有
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素⑤对的离子半径大于元素⑧对的离子半径
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强16．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为血，假设只从反顺序角度考虑反情况，那么以下表达不正确的选项是
A．通入氯气后的溶液中一不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化D．假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫
二、计算题：共6题共52分
17．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。

现取6g A与6L〔状况〕氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气〔假设反物没有剩余〕。

将反生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重g，碱石灰增重g。

通过计算答复以下问题：
〔1〕计算6g A燃烧后生成物水和一氧化碳的物质的量
〔2〕通过计算确A的分子式。

〔3〕写出A的一种可能的结构简式_______________________。

18．某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L。

某同学拟用以下图所示简易装置测空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10-4 mol/L的碘水溶液，注入右图所示试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。

在指的测地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色褪尽为止。

假设该同学的测量是准确的，那么他抽气的次数至少大于次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。

19．由某一元芳香羧酸与甲醇生成的酯。

取0．68g该酯与40mL 0．2mol/L
的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0．2mol/L的盐酸剩余的碱，耗去15mL盐酸。

另取27．2g该酯，完全燃烧后得到70．4gCO2和14．4g水。

求：〔1〕该酯的最简式；
〔2〕该酯的相对分子质量；
〔3〕该酯的结构简式的名称。

20．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测CO2和水蒸气体积比为2:1。

取2．7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反。

〔请写出必要的计算过程〕求：
〔1〕有机物分子式；
〔2〕有机物结构简式．
〔3〕写出该有机物在一条件下与乙二醇反生成六元环状化合物的方程式。

21．室温时10ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30ml。

求气态烃的分子式及结构简式。

22．某烃在状况下的密度为15 g/L，现取 g该烃完全燃烧，将产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 g，碱石灰增重11 g，求：
〔1〕该烃分子的摩尔质量。

〔2〕确该烃的分子式。

〔3〕该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。

参考答案
1．B
【解析】
试题分析：①v〔C〕=0.6/3mol/〔L·min〕=0.2 mol/〔L·min〕，根据化学反速率之比于化学计量数之比，v〔A〕=v〔C〕=0.2 mol/〔L·min〕，故正确；
②v〔B〕=v〔C〕/2=0.1 mol/〔L·min〕，故错误；③生成0.6mol·L－1的C，消耗0.3mol·L－1的B，那么B的转化率0.3×2/3×100%=20%；，故错误；④3s时c〔B〕=〔3/2－0.6〕mol·L－1=mol·L－1，故正确；因此选项B正确。

考点：考查化学反速率的计算知识。

2．B
【解析】
试题分析：C＋2H2SO4〔浓〕=====
△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C＋4HNO3〔浓〕=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，CO2不与BaCl2溶液反，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸具有强氧化性，把SO2氧化成H2SO4，然后生成BaSO4沉淀，故A错误、B正确；Z导管倒出来的气体为CO2，故错误；D、生成盐酸和硝酸，酸性增强，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质知识。

3．D
【解析】
试题分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，那么混合液中n〔NH4HCO3〕= a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，那么混合液中n〔Na2CO3〕=〔b－a/2〕/2mol=〔b/2－a/4〕mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n〔Na＋〕=5×2×〔b/2－a/4〕mol=〔5b－5a/2〕mol，c 〔Na＋〕=〔5b－5a/2〕/500×10－3mol·L－1=〔10b－5a〕mol·L－1，应选项D 正确。

考点：考查化学计算、物质的量浓度知识。

4．C
【解析】
试题分析： 4NH3〔g〕＋3O2〔g〕 2N2〔g〕＋6H2O〔g〕
起始 4 3 0 0
变化： 4a 3a 2a 6a
平衡：4－4a 3－3a 2a 6a 那么
有6a/〔4－4a＋3－3a＋2a＋6a〕×100%=40%，解得a=0.5，v〔NH3〕=4×0.5/〔2×4〕mol/〔L·min〕=0.25 mol/〔L·min〕，v〔O2〕=3×0.5/〔2×4〕mol/〔L·min〕=0.1875mol/〔L·min〕，v〔N2〕=2×0.5/〔2×4〕mol/〔L·min〕=0．125mol/〔L·min〕，v〔H2O〕=6×0.5/〔2×4〕mol/〔L·min〕=0．375mol/〔L·min〕，应选项C正确。

考点：考查化学反速率的计算知识。

5．A
【解析】
试题分析：主链含有5个碳原子，有两个支链甲基和乙基，结构简式为：
、，应选项A正确。

考点：考查有机物结构简式确实知识。

6．B
【解析】
试题分析：A、通燃料的一极为负极，负极发生氧化反，通氧气的一极为正极，正极发生复原反，故说法正确；B、b极为正极，氧气得电子，O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故说法错误；C、燃料电池能量利用率高，且对环境，故说法正确；D、根据原电池的工作原理，阳离子从负极流向正极，故说法正确。

考点：考查原电池工作原理、燃料电池的优点知识。

7．D
【解析】
试题分析：到达平衡后，混合气体的压强比原来增加，压强之比于物质的量之比，即反后的气体系数之和大于反前气体的系数之和，7＜2+n，即选项D正确。

考点：考查阿伏加德罗推论知识。

8．C
【解析】
试题分析：温度升高，平衡向正反方向移动，A、B和C都是固体，A为气体，那么气体平均相对分子质量不变，故错误；B、根据M=m/n，假设B为气体，C 为固体或液体，气体物质的量不变，根据质量守恒，气体质量减小，那么气体平均相对分子质量变小，故错误；C、根据B分析，故正确；D、根据A选项分析，故错误。

考点：考查勒夏特列原理、平均摩尔质量知识。

9．D
【解析】
试题分析：v〔A〕=v 〔B〕/3=0.2mol/〔L·min〕，v〔A〕=v〔C〕/2=0.2mol/〔L·min〕，v〔A〕=v〔D〕/2=0.005mol/〔L·s〕，转化成同一单位，v〔A〕= 0.3mol/〔L·min〕，选项D最大，应选项D正确。

考点：考查化学反速率的计算知识。

10．C
【解析】
试题解析：A、黄绿色气体为Cl2，HCl中Cl－1→0，化合价升高，被氧化，HCl 为复原剂，那么Cl2为氧化产物，故错误；B、Bi是金属，具有金属性，故错误；C、发生的离子反方程式为：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，14H＋＋5BiO3－＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3转移电子0.1×10/5mol=0.2mol，根据离子反方程式，生成n〔Mn2＋〕=0.04mol，那么第一个离子反式转移电子的物质的量为0.04×5mol=0.2mol，整个过程中转移电子0.4mol，故正确；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故错误。

考点：考查氧化复原反的义知识。

11．C
【解析】
试题解析：A、设稀释前的硫酸的密度为ρ，根据质量分数的义，ρ×10×98%/〔10×ρ＋10〕×100%=ρ×98%/〔ρ＋1〕=98%/〔1+1/ρ〕，因为硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的质量分数大于49%，故说法正确；B、室中没有480ml
容量瓶，用500ml容量瓶，故说法正确；C、物质的量浓度的义，是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故说法错误；D、到达饱和，根据钠元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1：1，故说法正确。

考点：考查配制一物质的量浓度的溶液、容量瓶、物质的量浓度知识。

12．B
【解析】
试题解析：A、次氯酸具有强氧化性，比高氯酸强，故错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故正确；C、根据复原剂的复原性大于复原产物的复原性，第二个反不能发生，故错误；D、需要反的条件，故错误。

考点：考查氧化复原反的规律知识。

13．C
【解析】
试题分析：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反，反的离子方程式为2H2O+2Cl -Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反，铜做阴极，氢离子得到电子发生复原反，电子沿“石墨→a→内电路→b→Cu〞的路径流动，故B错误；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反，铜做阴极，氢离子得到电子发生复原反，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红，故C正确；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反，形成氢氯燃料电池，电解过程在铜电极产生氢气，石墨电极产生氯气，因此铜电极上氢气失电子，碱性条件下生成水，故D错误；应选C．
考点：电解原理
14．D
【解析】
试题分析：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，那么溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A错误；B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B错误；C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确；应选D．
考点：金属的电化学腐蚀和防护
15．B
【解析】
试题分析：②⑤的最低价都为-2价，该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，那么④为Cl元素，A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为氧化物，故A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态
氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，那么水的沸点大于硫化氢，故B
错误； C．元素⑤对的离子为硫离子，元素⑦对的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，故C正确；D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，那么高氯酸的酸性大于硫酸，故D 正确；应选B．
考点：元素周期表和元素周期律的综合用
16．B
【解析】
试题分析：A．复原性：I-＞Fe2+＞Br-，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一量的氯气后，向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血，说明Fe2+或被氧化，I-一被氧化，故A正确；B．向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血，说明Fe2+或被氧化，故B错误；C．向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血，说明Fe2+或被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br-可能被氧化，故C正确；D．如Br-被氧化生成Br2，那么参加CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫，故D正确．应选B．
考点：氯、溴、碘的及其化合物的综合用
17．〔1〕n〔H2O〕= 0.4 mol n〔CO〕 = 0.1mol 〔2分〕
〔2〕n〔C〕= 0.3 mol n〔H〕= 0.8 mol n〔O〕= 0.1 mol 故分子式为：C3H8O 〔2分〕
〔3〕CH3CH2CH2OH 或CH3OCH2CH3〔2分〕
【解析】试题分析：〔1〕浓硫酸增重g为水的质量，n〔H2O〕=/18=0.4mol，碱石灰增重g为二氧化碳的质量，n〔CO2〕=/44=0.2mol，6L氧气的物质的量=6/2=0.4mol，氧气的质量为：0.4mol×32g/mol=1g
故CO的质量=6g+1g-g-g=g，故 n〔CO〕=/28=0.1mol。

〔2〕6g 含有的碳原子的物质的量为：n〔C〕=n〔CO2〕+n〔CO〕=0.2mol+0.1mol=0.3mol，6g A中，n〔H〕=2n〔H2O〕=0.8mol，n〔C〕=0.3mol，
n〔O〕=2n〔CO2〕+n〔CO〕+n〔H2O〕-2n〔O2〕=2×0.2 mol+0.1 mol+0.4 mol-2×0.4 mol=0.1mol，
那么n〔C〕：n〔H〕：n〔O〕=0.3mol：0.8mol：0.1mol=3：8：1，A的最简式为C3H8O，由于H原子数已经得到饱和，那么A的分子式为C3H8O，A可能的结构简式为：CH3CH2CH2OH， CH3CH〔OH〕CH3或CH3OCH2CH3
考点：有机物分子式确实
18．160。

【解析】
试题分析：发生的反：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，设抽气次数为x，n(I2)=n(SO2)，10×10－3×5×10－4=x×100×10－3×0.02×10－3/64，解得x=160。

考点：考查化学计算、元素及其化合物的性质知识。

19．〔1〕C4H4O；〔2〕136；〔3〕苯甲酸甲酯。

【解析】
试题分析：〔1〕该酯燃烧得到70．4gCO2，根据元素守恒，
n(C)=70．4/44mol=1．6mol，生成14．4gH2O，那么有机物中n(H)=14．4×
2/18mol=1．6mol，该酯中m(O)=(27．2－1．6×12－1．6×1)g=6．4g，那么
n(O)=6．4/16mol=0．4mol ，C ：H ：O=1．6：1．6：0．4=4：4：1，该酯的最简式为C 4H 4O ；〔2〕根据信息，该酯属于一元酯，反，酯＋NaOH →羧酸钠＋甲醇，发生水解，消耗n(NaOH)=40×10－3
×0．2－15×10－3
×0．2mol=5×10－3
mol ，那么该酯的物质的量为5×10－3
mol ，M=m/n=0．68/5×10－3
g ·mol －1
=136g ·mol
－1
，即相对分子质量为136；〔3〕(C 4H 4O)n=136，解得n=2，该酯的分子式为
C 8H 8O 2，该一元芳香酸的分子式为C 7H 6O 2，为苯甲酸，该酯为苯甲酸甲酯。

考点：考查有机物分子式确实、酯的水解、有机物的名称知识。

20．〔1〕C 2H 2O 4；〔2〕HOOC －COOH ；〔3〕HOOC －COOH+HOH 2C －CH 2OH C C
O O
O
O
CH 2
CH 2
+2H 2O 。

【解析】
试题分析：〔1〕根据CO 2和水蒸气体积比为2:1得，n(C)：n(H)=1:1 ，设该有机物的分子式为C x H x O y 〔x ≥1，y ≥1，2x+y=8〕，讨论：假设x=1，y=6，质子总数超过46，不符合题意
假设x=2，y=4，质子总数=6×2+1×2+8×4=46，符合题意。

那么该有机物的分子式为C 2H 2O 4 ；〔2〕该有机物的相对分子质量为90，能和碳酸钠反，说明此有机物中含有羧基，2．7g 该有机物的物质的量为0．03mol ，碳酸钠的物质的量为0．03mol ，推出该有机物含两个羧基，结构简式HOOC －COOH ；〔3〕另两种有机物发生酯化反，依据酯化反实质，其反方程式为：HOOC －COOH+HOH 2C －CH 2OH
C C
O O
O O
CH 2CH 2
+2H 2O 。

考点：考查有机物的计算、分子式确实、酯化反知识。

21．C 3H 8；CH 3CH 2CH 3
【解析】
试题分析：由题意可知： C x H y +〔x+ O 2
xCO 2+ H 2O △V
1 1+0.25y 10mL 30mL 那么：1×30mL=10mL ×〔1+0.25y 〕，
解得：y=8，即：该有机物分子中含有8个H 原子，
把反后的气体通过NaOH 溶液气体体积，又减少了30mL ，减少的气体为二氧化碳，
相同条件下气体的体积之比于物质的量之比，那么该烃中含有C 原子数为：
=3，
所以该有机物分子式为：C 3H 8，结构简式为：CH 3CH 2CH 3。

故答案为：C 3H 8；CH 3CH 2CH 3。

考点：考查有机物燃烧的计算
22．〔1〕72 g ·mol －1
〔2〕C 5H 12 〔3〕
【解析】
试题分析：〔1〕烃的摩尔质量为15g/L ×2L/mol=72g/mol ，摩尔质量以g/mol 作单位，数值上于其相对分子质量；所以该烃的相对分子质量为72； 〔2〕生成水的物质的量为n 〔H 2O 〕==0.3mol ，所以n 〔H 〕=2n 〔H 2O 〕=0.3mol
×2=0.6mol
生成CO2的物质的量为n〔CO2〕==0.25mol，所以n〔C〕=n〔CO2〕=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，式为C5H12，式中C 原子与H原子的关系满足烷烃关系，式即是分子式，所以该烃的分子式为C5H12；〔3〕分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一位于甲基上，所以甲基数目为
=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为。

考点：考查有机物分子式确实、限制条件同分异构体的书写。