中考化学二轮专项复习 溶液的计算

溶液的计算
一、选择题
1．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）
A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g
2．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。

下列说法正确的是
A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
3．下列叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3
D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
4．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液
．．．．中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为
A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9%
5．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
6．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列分析不正确
．．．的是
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A
7．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）
A． 1% B． 5% C． 10% D． 20%
8．下列涉及学科观念的说法正确的是
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
9．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84
克。

则原固体混合物中钙元素的质量分数为
A． 70% B． 20% C．40% D． 50%
10．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0% B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％
11．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体8.4g，向剩余固体中加入150g 溶质质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（）
A．50％ B．63.2％ C．84.5％ D．40％
12．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表，下列说法正确的是（）
温度/℃0 20 40 60
溶解度/g 27．6 34．0 40．0 45．5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含有KCl 34．0g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0﹪
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20°C，有晶体析出
二、填空题
13．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。

14．（6分）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是__________________________________________，其气体发生装置可选择上图中的（填标号）组合。

（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是。

现要用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为mL。

（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用上图中的（填标号）加水至所需刻度。

将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。

15．（3分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。

某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为
⑵要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg水。

16．回答下列问题：
（1）阅读下图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为 g
（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 g水。

17．实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：
（1）配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。

（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？
三、简答题
18．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体_________ g，需要水_________ mL．（水的密度1g/cm3）
（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有_________ （填序号）．
①托盘天平②烧杯③量筒④漏斗⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管⑧药匙
（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液_________ g，此20%的氢氧化钠溶液_________ mL，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）．
19．（8分）为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液。

请回答：
（1）观察到的实验现象是，反应的化学方程式为，分析实验现象，溶液中减少的离子是（写离子符号）。

（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量
硝酸钡的方法是。

（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是（计算结果精确到0．1%）。

（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为
1．84g/cm3） mL（计算结果精确到0．1）。

在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。

四、推断题
20．（5分）向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。

（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）计算：（均保留1位小数）
（1）反应产生氢气的质量。

（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

21．（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。

计算：
（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）
22．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：
①石灰石中CaCO3的质量分数；
②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

参考答案
1．B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，结合反应：Mg和MgO都能和硫酸反应，但都生成硫酸镁，根据题意，故硫酸镁的质量=24.0g，那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g×24/120×100%=4.8g，这也就意味着反应前镁元素的质量=4.8g，而Mg和MgO的组成元素只有两种：Mg和O，则原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，故选B
考点：质量守恒定律
2．B
【解析】
试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t℃时，M的溶解度为40g，则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g，故t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2∶5，正确，C、t℃时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t℃，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，最终得到100g t℃时的饱和溶液，根据t℃时，N的溶解度为40g，可计算出100g t℃时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g×40g/140g=28.6g，则原200gN 的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g×100%=34.3%，错误，故选B 考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算
3．D
【解析】
试题分析：A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，错误，B、根据稀释过程中，溶质的质量不变，可设需加水的质量为x，列式为：100g×98%=(100g+x)×49%，x=100g，错误，C、加热时所盛溶液体积不超过试管容积的1/3，而不是2/3，错误，D、可燃性气体在与空气混合时，在遇到明火或高温，有可能发生爆炸，故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，正确，故选D 考点：浓硫酸的稀释，溶质质量分数的计算，给液体加热的注意事项，爆炸
4．B
【解析】
试题分析：饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100g KNO3饱和溶液
．．．．中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=31．6g/131．6g×100%=24．0%，故选B
考点：饱和溶液，溶质质量分数的计算
5．A
【解析】
试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：5098%
50450
g
g g
⨯
+
×100%=9.8%，故选A。

考点：溶液中的溶质质量分数
6．D
【解析】
试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，正确，B、50℃时，A的溶解度为50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以50g A物质加入到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的质量75g，正确，C、由于C的溶解度随温度的升高而降低，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确，D、50℃时,将三种物质的饱和溶液降温至20℃,对于A、B来说，溶解度随温度的升高而增大，会析出晶体，但仍然是20℃的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，对C而言由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变，溶质质量分数仍然保持在50℃时的不变，所以所得溶液中溶质质量分数B﹥A﹥C，错误，故选D
考点：溶解度的概念理解，溶解度曲线意义，溶质质量分数计算
7．B
【解析】
试题分析：抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B
考点：溶质质量分数的计算
8．B
【解析】
试题分析：A选项根据微粒观：水是由水分子构成的；B选项根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化是正确的叙述；C选项是错误的叙述，是不同类别的微粒；D选项是错误的叙述，物质的体积没有加和性，故答案选择B
考点：化学观念
9．D
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数量不变，反应前物质中钙元素的质量等于反应后剩
余物中钙元素的质量，故
40
84100%60g
56
g
g
g
⨯⨯=, 原固体混合物中钙元素的质量分数
为:
60
100%50%
120
g
g
⨯= ,故答案选择D
考点：质量分数的计算
10．A
【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。

但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。

分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。

11．B
【解析】
试题分析：由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙，结合加入盐酸反应后溶液呈中性的有关信息可知：盐酸中的氯元素和氯化钙中的氯元素质量相等；
设钙元素的质量为x
40 71=
35.5 1507.3
36.5
x
g g
⨯⨯
x=6g
故原固体中钙元素的质量分数为
6
9.5
g
g
×100%≈63.2% 故选：B
考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算
12．D
【解析】
试题分析：A、KCl饱和溶液中不能再溶解KCl，但可以继续溶解其他物质，错误，B、20°C 时，KCl的溶解度是40g，表示在100g水中达到饱和状态含有KCl 34．0g[来，而不是100gKCl饱和溶液，错误，C、40°C时，KCl 的溶解度是40g，所以此时KCl饱和溶液的质量分数=40g/140g×100%=28．6%，错误，D、从表中溶解度数据分析可知，KCl的溶解度是随温度的升高而增大，所以60°C的KCl饱和溶液降温至20°C，有晶体析出，正确，故D
考点：溶解度的意义，溶质质量分数的计算
13．20%
【解析】3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为20%，与已知溶质质量分数相同，故为20%。

14．（1）2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ABCE （2）催化 80
（3） H 略
【解析】
试题分析：（1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是: 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑，气体发生装置的
选择依据：反应物的状态和反应条件，由于用高锰酸钾制取氧气，是固体加热，所以发生装置可选择上图中的ABCE组合
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需加水的质量为x，可列式为：100g×6%=(100g-x) ×30%，x=80g,s所以水的体积为80 mL
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管加水至所需刻度，故选图H，将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，标签上应注明溶液的名称及溶质质量分数
考点：实验室制取氧气的原理及装置，溶液配制计算及步骤
15．⑴39:14:48 （1分）⑵ 75
【解析】
试题分析：（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39:14:16×3=39:14:48；
（2）溶液中溶质的质量=150Kg×6%=9g
要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，即溶质的质量分数为12%，设蒸发水的质量为x，
9g／（150kg-x）×100% =12%
解得x=75g
考点：有关相对分子质量的计算、有关溶质质量分数的计算
16．（1）47.4kg（2）450kg
【解析】
试题分析：（1）解题思路：根据图示可知该袋化肥的质量和其中氮元素在化肥中的质量分数，可求出其中该袋中氮元素的质量。

再根据根据碳酸氢铵的化学式可求出含上述质量的氮元素时纯净的碳酸氢铵的质量。

解题过程如下：
该化肥中碳酸氢铵的质量为：50kg×16.8%÷（
141
14115163
⨯
⨯+⨯+⨯
×100%）=47.4kg
（2）可根据“配制溶液时，溶质的质量不变”解题。

具体过程为：50kg×10%÷1%—50kg=450kg
考点：根据化学式的计算、溶质质量分数的计算
17．（1）40；（2）16g
【解析】
试题分析：（1）利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x，则200g×19．6%=98%x；（2）已知硫酸质量为：10g×19．6%=1．96g，设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y，利用化学方程式计算即可。

考点：稀释溶液；化学方程式的计算
18．（1）10 90 （2）①②③⑤⑦⑧（3）50 41
【解析】
试题分析：（1）根据溶质质量分数的表达式，可以计算需要氢氧化钠固体=100g×10%=10g，故需要水的质量=100g-10g=90g，因为水的密度1g/cm3，所以水的体积=90mL
（2）配制该溶液时的步骤：计算、称量、溶解，需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙，故选①②③⑤⑦⑧
（3）用20%的氢氧化钠溶液和水配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，是由浓溶液稀释成稀溶液，在稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需要20%的氢氧化钠溶液质量为x，可列式：100g×10%=x×20%，x=50g，由于20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL，所以体积=50g/1.22g/mL=41mL
考点：溶液的配制
19．（1）产生白色沉淀，H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3 , Ba2+ SO42-
（2）在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡（合理方法均可）（3）26．1%（4）5．4 。

量取
【解析】
试题分析：（1）观察到的实验现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3分析实验现象，由于生成硫酸钡沉淀，故溶液中减少的离子是Ba2+ SO42-（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡（合理方法均可）（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，设所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数为X
H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 = BaSO 4↓+2HNO 3 261
98g ×10% X ×100g
98:261=98g ×10% ：X ×100g X=26．1%
（4）设配制98g 质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为X 根据溶液稀释前后溶质的质量不变得：
98g ×10%=1．84g/cm 3
×X ×98% X=5．4ml
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。

考点： 酸碱盐之间的反应、有关溶液的计算 20．（1）0.2g;（2）3.5g ；（3）10% 【解析】
试题分析：解：（1）反应生成的氢气的质量为：2.24L ×0.09g/L=0.20g （2）设参加反应的金属锌的质量为X ，生成硫酸锌的质量为Y Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 65 161 2 X Y 0.2g
65:2=X:0.2g 161:2=Y:0.2g X=6.5g Y=16.1g
反应结束后，过滤，滤渣的质量为：10.0g-6.5g==3.5g （3）反应后溶液的质量为154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g 反应后所得溶液的溶质质量分数为：
%10%1000
.161g
1.16=⨯ 答：反应生成的氢气的质量0.2g; 反应结束后，过滤，滤渣的质量为3.5g; 反应后所得溶液的溶质质量分数为10%
考点：根据化学方程式的计算 21．(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3% 【解析】
试题分析：盐酸中溶质的质量由表中数据可以判断生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算水垢中碳酸钙的质量分数和所用稀分数． （1）从图中可以看出15.8g 水垢与盐酸反应后生成CO 2最多是4.4g ． （2）设碳酸钙的质量为x ，氯化氢的质量为y ， CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑， 100 73 44 x y 4.4g
=
=
，
x=10g ，y=7.3g ，
水垢中碳酸钙的质量分数是：
×100%=63.3%，
答：水垢中碳酸钙的质量分数是63.3%． （3）所用稀盐酸中溶质质量分数是：
×100%=7.3%，
答：所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 22．（1）2.2g ；（2）66.7%；14.8% 【解析】
试题分析：（1）1.1L ×2.0g/L ＝2.2g （-------1分）
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 生成氯化钙的质量为y （-------1分）
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
100/44 = x/2.2g x=5g
111/44 = y/2.2g y=5.55g
样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g ×100%≈66.7%（-------1分）
反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g +34.7g－2.2g )×100%≈14.8%
（-------1分）
答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%
考点：根据化学方程式的计算
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2
C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3
D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
2．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸
3．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。

该方法中涉及的反应有：①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，②
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法不正确的是（）
A．氯化钠属于钠盐，也属于盐酸盐
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中二氧化碳可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
4．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是（）
A．M+HCl B．MSO4+Ba（NO3）2
C．MO+H2SO4D．M（OH）2+NaCl
5．下列对客观事实的解释正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．在反应，Fe，O2，Fe3O4三种物质的质量比为（）
A．3：2：1 B．56：16：232 C．56：32：232 D．168：64：232
7．下列实验设计不合理的是（）
A．用Ca（OH）2和Na2CO3制取NaOH
B．除去CaCl2溶液中混有的稀HCl，可加入过量的CaCO3
C．用铁丝可以检验波尔多液（CuSO4、Ca（OH）2和水配成）中已经没有CuSO4
D．用石蕊溶液、Zn、Mg（OH）2、BaC12都可以鉴别稀硫酸和稀盐酸
8．下列说法中正确的是（）
A．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
C．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
D．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同
9．已知木星高层大气中含有大量氢气，在《流浪地球》中，主人公通过把地球大气和木星大气混合，点燃了木星来达到推动地球的效果。

下列关于地球空气
．．．的是
．．．．的说法，不正确
A．空气中的氧气具有助燃性B．氮气是空气中含量最高的气体
C．空气中二氧化碳含量上升会造成温室效应加剧 D．空气中也含有大量的氢气
10．下列图示的操作中，正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生
C．灼烧棉线产生烧焦羽毛的气味D．硝酸铵溶于水，溶液温度上升
12．除去下列物质中的杂质（括号内），使用“﹣﹣”后的试剂，其中不正确的是（）A．O2（SO2）﹣﹣NaOH溶液
B．C （ CuO）﹣﹣稀硫酸
C．NaCl （ Na2SO4）﹣﹣硝酸钡溶液
D．CuO （ KNO3）﹣﹣水
13．下列实验基本操作中，正确的是( )
A．倾倒液体B．加热液体
C．过滤D．点燃酒精灯
14．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。

相关说法正确的是
A．反应前后原子数目发生变化
B．反应前后分子数目发生变化
C．反应前后催化剂化学性质发生改变
D．利于氢能源的经济推广
15．下列实验设计能够实现其对应实验目的是（）
A．探究CO2对铜生锈是否有影响B．验证质量守恒定律
C．测定空气中氧气含量
D．验证燃烧需要温度达到着火点
二、填空题
16．请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号）
（1）氮元素的化合价：a NH3 b NaNO3 c NO2 _____。

（2）溶解性：a CuO b Ca（OH）2 c NaNO3_____。

（3）溶液的pH：a KCl b CH3COOH c NaHCO3_____。

（4）含铁质量分数：a Fe2O3 b FeO c Fe3O4_____。

17．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_____色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1）_____；
（2）_____．
18．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有______，这是因为浓盐酸有______性。

（2）根据如图写出反应的化学方程式______。

三、简答题
19．化学是一门实用的学科，在医疗中起重要的作用。

医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”。

“钡餐”的主要成分是硫酸钡。

已知可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。

解毒反应的化学方程式为_____。

20．瑞娟同学做硫在氧气中燃烧试验时，在反应后的集气瓶中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

瑞娟同学产生困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？
已知：二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)。

请你帮助瑞娟同学解答下列问题：
(1)请用下列图示中的实验用品
．．．．．．．．．．．．，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

(1)实验操作：_______；
(2)写出生成亚硫酸的化学式表达式： _________；
(3)上述化学反应属于______反应(填基本反应类型)；
(4)二氧化硫是引起_____问题的主要物质，大气中的二氧化硫主要来自于含硫煤炭的燃烧，为减少其排放，可采取的措施有________；
(5)为防止实验中少量的二氧化硫散发至空气中，污染大气。

下列试剂中，最适宜吸收二氧化硫气体的是
______(填序号)。

A饱和澄清石灰水； B饱和氯化钠溶液； C浓盐酸；
四、实验题
21．化学小组同学在课外读物中看到：“Na2O2广泛应用于潜艇的呼吸供氧和CO2的去除”，他们决定探究CO2与Na2O2反应的产物。

提出猜想CO2与Na2O2反应可能生成O2和Na2CO3。

查阅资料
①Na2O2是一种淡黄色固体，常温下与CO2、H2O等物质反应，反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

②CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液中。

③Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。

实验过程同学们在老师的指导下利用如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）进行实验
（1）实验时上述仪器正确的连接顺序为m接____________________________（填接口字母）。

（2）检验有氧气产生的方法是将_____________放在接口___________处（填接口字母）；证明有氧气产生的实验现象是______________________。

（3）检验有Na2CO3生成的方法是_________________________________________________________。

（4）使气体通过D装置的原因是___________________________________。

五、流程题
22．某粗盐中含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸铵、泥沙，要得到纯净的氯化钠，某同学涉及如下实验：
（1）操作①和操作②都需要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作②中的作用是什么？_________
（2）写出加入过量碳酸钠的化学方程式。

（任写一个）________________
（3）若加入的试剂 a 为稀硫酸，则会引发的后果是什么？ ________________
六、计算题
23．每年4、5月份是校园流感高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒液，如表为该消毒液的部分信息。

（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价是_____。

（2）为预防流感，某校医务人员将其稀释至20%后，对全校教室进行全面消毒，从预防传染病的角度看，这属于_____（选“控制传染源”、“切断传播途径”或“保护易感人群”）。

（3）下列关于二氧化氯（ClO2）的说法正确的是_____。

A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成
B．二氧化氯由二氧化氯分子构成
C．1个二氧化氯分子由1个氯原子和1个氧分子构成。