学年度第一学期模拟考试高二化学学测模拟试卷20180209

泰州二中2017-2018学年度第一学期模拟考试
高二化学学测模拟试卷2018-2-8
[说明]
1、本试题满分为100分，答题时间为75分钟。

2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。

3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。

4、本卷可能用到的相对原子质量 H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Al -27 Fe- 56 Ba- 137
第Ⅰ卷 [选择题 ，满分69分。

]
一、选择题[本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意。

] 1．全球气候变暖。

据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。

下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因．．．． （ ） A ．CO 2 B ．O 2 C ．SO 2 D ．N 2
2．融雪剂通过降低冰雪融化温度融化道路上的积雪，便于道路疏通。

以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂效果好，基本没有腐蚀损害，是环保型融雪剂。

醋酸钾属于 （ ） A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物
3．当光束通过牛奶时，观察到丁达尔效应。

则牛奶是 （ ）
A ．胶体
B ．溶液
C ．悬浊液
D ．乳浊液
4．下列过程中，以发生化．学变化．．．
为主的过程是 （ ）
A ．花香四溢
B ．海水晒盐
C ．石油分馏
D ．煤的干馏
5．下列物质中，属于含有共价键．．．的离子化合物．．．．．
的是 （ ） A ．HClO B ．NaNO 2 C ．Na 2S D ．MgO
6．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确．．
的是 （ ）
A ．制取NH 3
B ．干燥NH 3
C ．称量NaOH 固体
D ．石油的分馏
7．下列反应属于吸热．．
反应的是 （ ） A ．2Mg ＋O 2
2MgO B ．HCl ＋NaOH=NaCl ＋H 2O
C ．C ＋H 2O(g)CO ＋H 2
D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2
8．实验室制取气体时，不能．．
用排空气法收集的是 （ ） A. NO B. NO 2 C. NH 3 D. Cl 2 9．在含有较多OH ˉ、Ba 2+、Cl ˉ的溶液中还能大量共存的离子是
A ．Al 3+
B ． Ag +
C ．K +
D ．CO 32ˉ
10．C 14
6常用于考古学上鉴定文物的年代，下列有关C 146的说法不正确．．．
的是 （ ） A. 质子数为6 B . 中子数为8 C . 质量数为14 D. 电子数为8 11．下列有机物互为同系物．．．
的是 （ ） A ．果糖和葡萄糖 B ．16O 和18O C ．氧气和臭氧 D ．甲醇和乙醇 12．下列化学用语表达正确．．
的是 （ ） A ．氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图：
C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2
D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na ++CO 32-
13．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。

下列关于该反应的说法不正确
．．．的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率
B．升高体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不能100%转化为NH3
14．下列方案能．达到实验目的的是（）
A. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4
B. 用二氧化硅和水反应可制备硅酸
C. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
D. 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可用CaCl2溶液或BaCl2溶液
15．下列反应的离子方程式的书写正确
．．的是（）A．氢氧化铜溶于稀盐酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
C．锌粒与稀硝酸反应：Zn ＋2H+= Zn2+＋H2↑
D．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O
16．下列有关甲烷和乙烯的说法中，正确
．．的有（）A．甲烷和乙烯都能发生加成反应
B．甲烷和乙烯都能燃烧，发出淡蓝色火焰
C．甲烷分子是正四面体形的，乙烯分子是平面形的
D．除去甲烷中混有的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气
17．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确
．．的是（）
A．48gO2中含有的氧分子数目为3N A
B．标准状况下，4.48 LSO3含有的分子数目为0.2N A
C．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为N A
D．1 molMg变成Mg2+失去的电子数目为2N A
18．下列有关物质的性质和用途的描述有错误
．．的是（）A．氢氟酸可用于刻蚀玻璃
B．硫酸铜晶体可用于检验酒精中是否含有水
C．高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明
D．氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料
19．可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写反应方程式及其类型有错误
．．的是（）
乙烯乙醇乙醛乙酸
乙酸乙酯
①②③
④
A．①反应：CH2＝C H2 ＋H2O CH3CH2OH 取代反应
B．②反应：2CH3CH2OH ＋O2 2CH3CHO ＋2H2O 氧化反应
C．③反应：2 CH3CHO ＋O2 2CH3COOH 氧化反应
D．④反应：CH3COOH ＋C2H5OH CH3COOC2H5 ＋H2O取代反应
20．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确
．．．的是（）A．锌棒为负极
B．铜棒上发生氧化反应
C．电子从锌棒经外电路流向铜棒
D．锌棒质量减轻
21．关于反应方程式Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO，下列叙述不正确
．．．的是（）A．C是还原剂B．N2被还原
C．Al2O3发生氧化反应D．生成1 mol AlN转移3mol电子22．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最
大，Z和N可形成ZN2型化合物。

下列有关说法中正确
．．的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X<M
23．铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。

已知在与冷稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。

现有56g铁与3.0mol·L-1稀HNO3的作用，请分析右图（假设曲线的各段内只有一种还原产物, 达到d点时，反应结束），判断下列说法正确的是（）
A．a点到b点产生的气体为NO
B．c点溶液中阳离子主要有NH4+、Fe2+、Fe3+
C．反应所用稀HNO3体积约为850mL
D．c点和d点溶液中铁元素的物质的量之比是1:2
第II卷[非选择题，满分31分。

]
二、非选择题[本题包括3小题，共31分。

]
24．（15分）《化学与生活》
(1)(3分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①据媒体报道，随着空气污染日益严重，北方各地纷纷兴起以“煤改气”为代表的清洁采暖改造工程，即将供暖燃料由煤改为天然气，改善空气质量。

这项举措可以减少_______气体对空气的污染(填字母)。

a．CO2b．N2c．SO2
②“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于_______ (填字母)。

a．金属或合金b．氧化物c．盐
③下列产品的使用，不会造成环境污染的是_______ (填字母)。

a．氟氯烃制冷剂b．铅蓄电池c．酒精灯
(2)(5分) 2017纳米材料与纳米技术国际会议上，中国科学院研究员王爱勤获国际先进材料协会颁发的2017年IAAM Medal奖，以表彰他在先进材料科学与技术领域做出的贡献。

①合金是生活中常见的材料。

某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。

该合金中含量最高的金属为(填元素符号)。

②铁锈的主要成分是(填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生吸氧
腐蚀的结果，腐蚀时正极的电极反应式为_________________________。

③玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂组成的_________材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等优点。

(3)(7分)保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①蛋白质分子中主要含有(填元素符号)四种元素。

蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，沉淀又重新溶解，这个过程称为。

②为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为_______ (填字母)。

a．热稳定性差，产生CO2b．增加甜味c．提供钠离子
③阿司匹林具有作用。

维生素C具有___________（还原、氧化）性。

④检验食盐中的碘酸钾（KIO3），可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液。

已知碘酸钾与碘化钾反应生成碘，此反应的方程式为：_____________________________(写离子方程式)。

25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

C是日常生活中一种常见的调味剂，B是最常见的液体。

D、G、H、L都是常见的气体，L是绿色植物光合作用的产物之一。

D是最简单的有机物，A、E、J都是含有相同金属元素的化合物，A 由两种常见的短周期元素组成，摩尔质量为144 g·mol-1，E是一种难溶于水的白色胶状沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱。

K可用于治疗胃酸过多。

请回答下列问题：
（1）D的电子式为_______________________。

（2）A的化学式为_______________________。

（3）写出②反应的化学方程式：____________________________________________。

（4）写出③反应的离子方程式：____________________________________________。

26．(10分)工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，还含少量的Fe2O3和SiO2等杂质）为原料来制取氯化镁晶体的流程如下：
已知：金属离子转化为氢氧化物时，开始沉淀至沉淀完全的pH为：Mg2+8.1~10.8；Fe3+2.2~3.2 根据上述流程，回答下列问题：
（1）滤渣1的化学式为_____________；
（2）为了除去溶液中的Fe3+，应调节溶液的pH范围为_____________，除杂试剂X可以是下列物质中的_____________（填序号）；
a.MgCO3
b.MgO
c.Mg(OH)2
d.Mg(OH)Cl
（3）操作1的具体顺序是：_____________，冷却结晶；
（4）洗涤所用的试剂Y为酒精，选用酒精作为洗涤试剂的优点是_______________________。

（5）检验滤液3中不含Fe3+的实验方法是_______________________________________。

（6）为了测定制得的氯化镁晶体的纯度，某化学研究小组称取40.60g晶体，配成500mL溶液，取出100mL，向其中加入足量的1mol/L的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，将所得沉淀灼烧至恒重，称得固体质量为1.55g。

试计算该氯化镁晶体的纯度（写出计算过程）。

泰州二中2017-2018学年度第一学期模拟考试
高二化学（必修）试卷2018.02.08
参考答案
第Ⅰ卷(选择题，满分69分。

) 一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
物为NO,a-b还原产物为N2O，b-c还原产物为NH4+,c-d反应为Fe+2Fe3+ =3Fe2+，d点溶液中的溶质为Fe(NO3)2、NH4NO3，根据电子守恒2n(Fe)=3n(NO)+8n(N2O)+8n(NH4+)，可知
n(NH4+)=0.075mol，根据原子、电荷守恒可算出n(HNO3)=2.55mol，则反应所用稀HNO3体积为2.55/3L，即850 mL，故选C选项。

第II卷(非选择题，满分31分。

)
二、非选择题[本题包括3小题，共31分。

]
24．（15分）《化学与生活》
(1)(3分)①c ②a ③c (每空1分，共3分)
(2)(5分)
①Al (1分)
②Fe2O3·xH2O(或Fe2O3) (1分) O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)
③复合(1分)
(3)(7分)
①C、H、O、N 盐析(每空1分，共2分)
②a (1分)
③解热镇痛还原(每空1分，共2分)
④IO3-＋5I-＋6H+＝3I2＋3H2O (2分)
25.（6分）（1）（1分）
（2）Al4C3（1分）
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（4）AlO2—+2H2O+CO2=HCO3—+Al(OH)3↓（2分）
26．（10分）（1）SiO2（1分）（2）3.2~8.1（1分）abcd（1分）（3）蒸发浓缩（1分）
（4）不仅可以除去晶体表面附着的离子，而且能使晶体快速干燥。

（1分）
（5）取少量滤液3于试管中，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液没有变成血红色，证明滤液3中不含Fe3+。

（2分）
（6）96.875%（96.88%）（3分）
【备注】①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。

②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣1分，化学式
错误或漏写不给分。

③计算过程中可以不带单位，有效数字不作要求。