高二化学上学期第一次质量检测试题

高二化学上学期第一次质量检测试题
山东省济南市长清一中大学科技园校区2021-2021学年高二化学上学期第
质量测试题
一、选择题（本题共22道小题，每小题3分，共66分）
1.以下是关于焓变δH的正确表述是（）A。

焓变指1mol物质参与反应时的能量变化。

B.当反应为放热δH>0时，当反应为吸热δH<0C时。

加热条件下的所有反应都是吸热反
应
d．在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热δh为“－”2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至
反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了()
a、反应是吸热的。

B.铁粉和硫磺粉在室温下可以发生反应。

反应是放热的。

D.硫化
亚铁的总能量高于铁粉和硫磺粉的总能量δ
3.热化学方程式c(s)＋h2o(g)=====co(g)＋h2(g)δh＝＋131.3kj/mol表示()a．碳
和水反应吸收131.3kj能量
b、 1mol碳与1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kj热量
c．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj
4.以下热化学方程式书写正确（δH的绝对值正确（）
a．c2h5oh(l)＋3o2(g)＝2co2(g)＋3h2o(g)；δh＝－1367.0kj/mol(燃烧
热)b．naoh(aq)＋hcl(aq)＝nacl(aq)＋h2o(l)；δh＝＋57.3kj/mol(中和热)c．s(s)＋
o2(g)＝so2(g)；δh＝－269.8kj/mol(反应热)d．2no2＝o2＋2no；δh＝＋
116.2kj/mol(反应热)
联氨（N2H4）是火箭发动机的燃料。

N2O4用作氧化剂，产生N2和水蒸气。

已知：N2（g）+2O2（g）==N2O4（g）δh＝8.7kJ摩尔N2H4（g）＋o2（g）==N2（g）＋2h2o（g）
δh=-534.0kJ摩尔以下联氨与N2O4反应的热化学方程式是正确的（）
a．2n2h4(g)＋n2o4(g)===3n2(g)＋4h2o(g)δh＝－542.7kjmolb．2n2h4(g)＋
n2o4(g)===3n2(g)＋4h2o(g)δh＝－1059.3kjmolc．2n2h4(g)＋n2o4(g)===3n2(g)＋
4h2o(g)δh＝－2153.4kjmol
一
－1－1－1
－1
－1
d、 2n2h4（g）＋n2o4（g）==3n2（g）＋4h2o（g）δH=-1076.7kjmol6。

以下变化
是放热化学反应（）A.H2O（g）==H2O（L）δh=-44.0kjmolb.2hi（g）==h2（g）+i2（g）δh=+14.9kjmolc。

在化学键形成过程中释放862kj能量的化学反应。

D.具有能量变化的
化学反应，如图1-1-8所示
－1
－1
－1
图8-1
7．下列关于电化学的实验事实正确的是()a出现环境以稀h2so4为电解质的cu－zn
原电池实验事实cu为正极，正极上发生还原反应通过电解液电子经过负极→阴极dd→阳
极→正极cd弱酸性环境下钢铁腐蚀将钢闸门与外加电源负极相连负极处产生h2，正极处
吸收o2牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀b电解cucl2溶液8.高铁电池是一种新
型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的
总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o的是（）
a、在放电过程中，每转移3mol电子，1mol 2feo4就会在正极上被氧化。

B.充电过
程中的阳极反应为：Fe（OH）33E+5ohtfeo42+4h2oc。

放电过程中，正极附近溶液的碱度
增加
d．放电时负极反应为：zn2e+2ohtzn（oh）29.关于下列各装置图的叙述中，不正确
的是()
3zn（OH）2+2Fe（OH）3+4koh，以下描述不正确
2
图1-3-9
a．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b．装置②的总反应是：cu＋2fe＝cu＋2fec．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连d．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
10.一名学生根据图中所示的装置进行实验，并记录实验情况。

合理的描述是（）① 锌是正极，铜是负极② 电解质溶液的pH值保持不变③ 安培计的指针偏转④ 在铜电极上产生气泡
⑤电子流动方向为zn→cu⑥溶液中的阳离子向负极移动．
3＋
2＋
2＋
a．①②③b．③④⑥c．③④⑤d．②③④
11.暖婴（如图所示）采用铁的“氧化放热”原理，使其与原电池发生反应，铁粉在原电池中起（）作用
a．负极b．正极c．阴极d．阳极12.下列关于实验现象的描述不正确的是（）
a、当铜片和铁片紧密浸入稀硫酸中时，铜片表面会出现气泡
b．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银
三
c．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快d．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
13.为了研究电化学原理，一个小组设计了如图所示的装置。

以下描述不正确（）
a．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
b、当a和b通过导线连接时，铜片上的反应为Cu+2etcu
c．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色d．a和b连接时，铜片上发生氧化反应
14.以锌片和石墨棒为电极的原电池如图所示。

电极反应为：锌片：
2zn4e+4oht2zno+2H2O石墨：2H2O+O2+4et4oh。

以下陈述不正确（）
a．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液b．锌片是负极，石墨是正极c．电池总反应为2zn+o2t2znod．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（oh）
增大
15.使用石墨作为电极电解1mol？L对于以下物质的溶液，溶液的pH值在一段时间后
增加（）① 硫酸② NaOH③ 硫酸钠④ 氯化钠
a．只有①b．②④c．①②④d．①②③④
16.双隔膜电解槽结构示意图如图所示。

该装置可用于电解硫酸钠溶液，产生硫酸和
氢氧化钠，并获得氢气和氧气。

对装置及其原理的正确判断是（）
1
四
a．a气体为氢气，b气体为氧气b．a溶液为氢氧化钠，b溶液为硫酸c．c隔膜为阳
离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜d．该电解反应的总方程式可以表示为：
2na2so4+6h2o
2h2so4+4naoh+o2↑+2h2↑
17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以
氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）法错误的是（）a．电池工作时，锌失去电子
b、电池正极的电极反应式为：2mno2（s）+H2O（1）+2E=Mn2O3（s）+2OH（AQ）C。

当电池工作时，电子通过外部电路从正极流向负极
d．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
18.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常使用NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质，
铝合金作为负极，空气电极作为正极
a．以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o2+2h2o+4e=4ohb．以naoh 溶液为电解液时，负极反应为：al+3oh3e=al（oh）3↓c．以naoh溶液为电解液时，电池
在工作过程中电解液的ph保持不变d．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
19.使用图中所示的设备完成许多电化学实验。

在下面对该设备的描述中，正确的是（）
zn（oh）2（s）+mn2o3（s）下列说
a、如果x是锌棒，Y是NaCl溶液，则开关K位于m，这可以减缓铁的腐蚀。

这种方法称为牺牲阴极保护法。

B.如果x是碳棒，Y是NaCl溶液，则开关K位于n，这会加速铁的腐蚀
5。