2025届重庆市一中化学高二第一学期期末监测试题含答案

2025届重庆市一中化学高二第一学期期末监测试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ D．无法确定
2、下列物质中沸点最高的是
A．CH3(CH2)3CH3B．CH3(CH2)2CH3
C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH3
3、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是
A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
B．铁与电源正极连接可实现电化学保护
C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池
4、现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数
A．(1-a)
7B ．
3a
4C ．
6
(1-a)
7D．
12
(1-a)
13
5、下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是
A ．CH3N，B．CH4Si，
C．CH2SO，D．CH 4S，
6、将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是
实验编号实验操作实验现象
①滴入KSCN溶液溶液变红色
②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成
③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成
④滴入淀粉溶液溶液变蓝色
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③
7、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确命名是
A．3-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．4-乙基戊烷D．2,2-二甲基戊烷
8、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）
A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－
B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-
D．水电离出的c(H+)＝1.0×mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3-
9、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋
H2O Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是()
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
10、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
物质的起始浓度/mol•L−1物质的平衡浓度/mol•L−1
容器温度/K
c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)
Ⅰ400 0.20 0.10 0 0.080
Ⅱ400 0.40 0.20 0
Ⅲ500 0 0 0.10 0.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
11、一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。

下列说法正确的是
A．陶瓷片允许水分子通过
B．电池放电时，N极上发生氧化反应
C．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连
D．电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li
12、下列实验操作不正确的是
实验目的实验操作
A 验证化学反应中的能量变化将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化
B 证明非金属性：Cl>C>Si 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
C
探究相同条件下，溶液浓度对反应速
率的影响在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
D 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.lmol/(L ·s)
C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)
14、可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：
A ．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
B ．达到平衡后，若使用催化剂，D 的物质的量分数不变
C ．化学方程式中一定有m ＜p ＋q
D ．平衡后增大B 的量，有利于平衡向正反应方向移动 15、下列有关电化学装置完全正确的是（ ） A
B
C
D
铜的精炼 构成铜锌原电池 铁上镀银 防止Fe 被腐蚀
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
16、已知反应A (g )＋B (g )C (g )＋D (g )的平衡常数K 值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L 的密闭容
器中充入0.20 mol A 和0.20 mol B ,10 s 时达平衡。

下列说法不正确的是 温度/℃ 700 830 1200 K 值
1.7
1.0
0.4
A ．达到平衡后，
B 的转化率为50% B ．增大压强，正、逆反应速率均加快
C ．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D ．反应初始至平衡，A 的平均反应速率v (A )＝0.005 mol ·L －
1·s －
1 二、非选择题（本题包括5小题）
17、有以下一系列反应，最终产物为草酸。

A 2——Br →光
B ,————NaOH ∆
→醇，C 2——Br →水
D 2,————NaOH H O
→E 2,————O →∆催化剂
F
2,————O ∆
→
催化剂， HOOC-COOH 已知B 的相对分子质量比A 的大79(已知Br 的相对原子质量为80），请推测用字母代
表的化合物的结构简式：C 是_____________，F 是______________ 。

请判断以上各步反应类型 A→B: ______________ B→C:_____________
C→D:___________ E→F：________________________完成下列反应化学方程式
B→C:___________________________________
D→E:___________________________________
E→F：_____________________________________
18、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为
____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。

铜原子核外电子排布式为
_________________________，属于第_____周期,______族。

位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式
___________________________，价电子的排布图____________________。

某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____
19、某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I2紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。

在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，CCl4
常作有机溶剂。

I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。

锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。

实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。

为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。

①静置，待液体分层后，分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡，放气④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。

滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。

该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________
20、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。

已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答：
已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。

A中的试剂是___。

在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。

请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。

21、根据有关知识回答下列问题。

研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。

已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =+489 kJ/mol
C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。

利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。

初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。

某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。

回答下列问题。

A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。

B应接电源的________极（填“通入CO”或“通
入O2”）。

写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________。

若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。

将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、A
3、C
4、C
5、B
6、D
7、A
8、B
9、A
10、D
11、C
12、B
13、A
14、D
15、D
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2OHC－CHO 取代反应消去反应加成反应氧化反应
18、4s24p38 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn
19、蒸馏烧瓶冷却CCl4，防止CCl4挥发造成空气污染⑤④②③①过滤5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 高小确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗
20、0.04 浓H2SO4＜冷却SO3以得到晶体50% 缺少尾气吸收装置
21、254 Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－27kJ/mol O2 + 4H+ + 4e－＝2H2O 铜通入O22H++2e－＝H2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑13 N 处牺牲阳极的阴极保护法。