(浙江选考)202x版高考化学一轮复习 专题二 第四单元 离子反应夯基提能作业
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题二第四单元离子反应课件
(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正
电荷总数与负电荷总数⑥ 相等 。(这一原则可帮助我们确定一些 隐含的离子) (4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成 的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解答与离子反应有关的定量推断类试题时,需要掌握定量推断最后一种
+ + H ① H + 、 N 与② OH 、 CH COO 与③ H 、 OH 与④ H 3 4
不能大量共存。 4.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、I-与Fe3+不能大量共存。 5.若阴、阳离子能生成配合物或配离子,则不能大量共存。如Fe3+与 SCN 不能大量共存。
+ O与 Al3++Al(OH)3↓+H2O,Al Al(OH) 消耗的 H 的物质的量之比为 3 2
2∶3,正确。
突破二
溶液中离子能否大量共存的判断方法
多种离子能否共存于同一种溶液中,归纳起来就是一句话:一色、 二性、三特殊、四反应。 1.一色,即溶液颜色。若限定为无色溶液,则Cu (蓝色)、Fe (黄色)、Fe
2 O3 Mg(OH)2↓+2H2O+2C ,错误;C项,
-
过量SO2通入到NaClO溶液中,正确的离子方程式为SO2+ClO +H2O
-1 -1 2H++S +Cl , 错误 ;D 项 ,1 mol· L 的 NaAlO 溶液和 2.5 mol· L 的HCl溶液 O2 2 4
+ + 等体积均匀混合,n(Al ) ∶ n (H )=2 ∶ 5, 反应的离子方程式为 2Al +5H O O 2 2
高考化学大一轮复习专题二第2讲离子反应夯基提能作业
第2讲 离子反应A 组 基础题组1.(2018湖北荆州第一次质量检查)下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H ++C O 32- H 2O+CO 2↑B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH-Al O 2-+H 2OC.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HC O 3-+Ba 2++2OH -BaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD.FeS 溶于稀硝酸:FeS+2H+H 2S↑+Fe 2+答案 C 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,发生反应的离子方程式为C O 32-+H +HC O 3-,A 项错误;NH 3·H 2O 属于弱碱,书写离子方程式时不能拆写成离子,且Al(OH)3不溶于氨水,B 项错误;氢氧化钡少量,因此氢氧化钡的化学计量数为1,离子方程式为2HC O 3-+Ba 2++2OH-BaCO 3↓+C O 32-+2H 2O,C 项正确;硝酸具有强氧化性,将FeS 氧化生成Fe 3+和S O 42-,D 项错误。
2.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应: C O 32-+CaSO 4CaCO 3+S O 42-3和NaI 的混合溶液:I -+I O 3-+6H+I 2+3H 2OC.KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO -+2Fe(OH)32Fe O 42-+3Cl -+4H ++H 2OD.电解饱和食盐水: 2Cl -+2H+Cl 2↑+H 2↑答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。
CaCO 3是难溶物,CaSO 4是微溶物,向饱和Na 2CO 3溶液中加CaSO 4固体,固体CaSO 4会转化为更难溶的CaCO 3沉淀,A 项正确;酸化的NaIO 3和NaI 的混合溶液反应的离子方程式为5I -+I O 3-+6H+3I 2+3H 2O,B 项错误;KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO -+2Fe(OH)3+4OH-2Fe O 42-+3Cl -+5H 2O,C 项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -,D 项错误。
(浙江选考)高考化学大一轮复习专题2离子反应和氧化还原反应第一单元离子反应课件
真题调研
1.(2017·浙江11月选考，3)下列属于电解质的是
A.镁
√C.硫酸铜
B.酒精 D.食盐水
解析 电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、
部分金属氧化物和水。A为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；
B为有机物，属于非电解质；
C为盐类，是电解质；
D为混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
A.酒精
√C.硝酸钾
B.蔗糖 D.铜丝
解析 A项，酒精是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解
质，错误；
B项，蔗糖是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，错误；
C项，硝酸钾是盐，在水中或熔融状态下可电离产生自由移动的离子而导
电，是电解质，正确；
D项，铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。
氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
氧化钠是金属氧化物，是电解质，故C正确；
蔗糖是非电解质，故D错误；答案为C。
1234567
解析 答案
适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物微专题八化工流程新人教版
微专题(八)化工流程1.(2024·浙江杭州高三段考)工业上以SO2为原料制备化合物A和B,且SO2尾气可以运用氨水吸取。
(1)写出在空气中发生反应②的化学方程式:。
(2)已知物质A比硫酸的熔点更高,缘由是。
(3)下列说法正确的是。
A.(NH4)2SO4俗称肥田粉,是良好的氮肥B.物质A的水溶液呈中性C.物质A中N显示负价(4)设计试验验证化合物B中含有Cl元素(已知Ag2SO4微溶于水,不考虑Ag2SO4在浓酸中的溶解);写出试验过程中涉及的第一个反应的化学方程式:。
2.(2024·浙江杭州高三一模)硫酸是一种重要的大宗工业化学品,应用广泛,可实现下列转化:浓硫酸NaHSO4(s)Na2S2O7(s)熔矿产物ⅠⅡⅢ(1)过程Ⅰ的化学方程式为。
(2)已知硫酸分子结构为,过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7,写出其阴离子的结构式:;推想焦硫酸钠水溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表明缘由:。
(3)Na2S2O7高温下具有强氧化性,受热分解产生SO3气体。
过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应,产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案:。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式:。
(4)过量的焦硫酸H2S2O7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸,写出反应的化学方程式:。
3.工业上以SO2为原料可以制备各种含硫化合物,部分转化关系如下图所示:(1)工业上常用煅烧黄铁矿制SO2,写出该反应的化学方程式:。
(2)下图是硫的四种含氧酸根的结构式:依据组成和结构推断,能在酸性溶液中将Mn2+转化为Mn的是(填字母),写出该反应的离子方程式:。
(3)工业上用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液(或硫酸氢钾溶液)来制备K2S2O8,写出电解的总离子方程式:。
(4)发烟硫酸和尿素反应可以制得氨基磺酸(H2NSO3H),氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸,是一种常见的化工原料。
高考化学一轮复习 模块二 第四章 第二节 离子反应
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A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质
B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质
C．氨水为混合物，不属于电解质
D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样 的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融 时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合 物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
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命题点 2 电离方程式的书写
[典题示例] 1．写出下列物质的电离方程式：
(1)CH3COOH_C__H_3_C_O__O__H____H__＋_＋__C_H__3C__O_O__－_； (2)Ca(OH)2_C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_2_＋_＋__2_O__H_－__； (3)NH3·H2O_N__H_3_·H__2_O____N__H_＋ 4_＋__O__H_－__; (4)BaSO4_B_a_S__O_4_=_=_=_B_a_2_＋_＋__S_O__24－_； (5)NaHSO4_N_a_H__S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－_; (6)NaHCO3_N_a_H__C_O__3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3_、__H__C_O_－ 3_____H_＋_＋__C__O_23_－。
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3．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动 的离子 的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电离条件是 _溶__于__水__或 熔融 。 4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱 酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如 Na2SO4： Na2SO4===2Na＋＋ SO24－ ，HClO： HClO H＋＋ClO－。
2020版高考化学(浙江选考)一轮夯基作业：专题二第四单元离子反应Word版含解析
第四单元 离子反应1.(2018浙江11月选考,13,2分)能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A.KI 溶液久置空气中变黄色:4I -+O 2+2H 2O 2I 2+4OH -B.少量三氧化硫与氨水反应:SO 3+NH 3·H 2O N +HS -C.Na 与CuSO 4水溶液反应:2Na+Cu 2+Cu+2Na +D.(NH 4)2SO 4和FeSO 4混合溶液与足量NaOH 反应:Fe 2++2OH -Fe(OH)2↓答案 A 由于KI 溶液的中I -具有还原性,空气中的氧气与其发生氧化还原反应,离子方程式是4I -+O 2+2H 2O2I 2+4OH -,由于生成I 2而使溶液变黄色,故A 正确;少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式应该是SO 3+2NH 3·H 2O 2N +S -+H 2O,故B 错误;Na 与CuSO 4水溶液的反应为2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑、CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2SO 4,总离子方程式为2Na+2H 2O+Cu 2+2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑,故C 错误;(NH 4)2SO 4和FeSO 4混合溶液与足量NaOH 反应应该包括:Fe 2++2OH - Fe(OH)2↓和N+OH -NH 3·H 2O,故D 错误。
2.向含有a mol FeBr 2的溶液中通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中,溶液中发生反应的离子方程式,其中不正确的是( ) A.当x=0.4a,2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl - B.当x=0.6a,2Br -+Cl 2Br 2+2Cl - C.当x=a,2Fe 2++2Br -+2Cl 2Br 2+2Fe 3++4Cl - D.当x=1.5a,2Fe 2++4Br -+3Cl 22Br 2+2Fe 3++6Cl -答案 B 根据氧化还原反应发生的先后顺序知,Cl 2先氧化Fe 2+,然后再氧化Br -。
近年版高考化学大一轮复习专题二离子反应氧化还原反应课时1离子反应离子方程式学案(2021学年)
（浙江专版)2019版高考化学大一轮复习专题二离子反应氧化还原反应课时1 离子反应离子方程式学案编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（（浙江专版）2019版高考化学大一轮复习专题二离子反应氧化还原反应课时 1 离子反应离子方程式学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时１离子反应离子方程式[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布20１５２016201７9月１0月４月10月４月(１)电解质和非电解质的概念a a333(2)强、弱电解质的概念a a(3）离子反应的本质及发生的条件b b(4)离子方程式bｂ18１81３、２４１3、2４１3、２4考点一电解质及其电离[主干精讲]1.电解质分类:（1)强电解质错误!（2)弱电解质错误!2．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
3．电离方程式的书写(1）强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SＯ4、ＮａOH、(ＮH4）2ＳO4的电离方程式分别为Ｈ2ＳO4===２H＋+SO错误!、NaOH＝=＝Na+＋OH-、(NH4)2SO4===2NＨ错误!＋SO错误!。
(2)弱电解质:部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。
如Ｈ２S的电离方程式为H2S H++HＳ-；HS-H＋＋S2-.②多元弱碱分步电离,但一步写出。
如Cｕ(OＨ)2Ｃu2++2OH-.(３)酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步写出.如ＮaHSO4在水溶液中的电离方程式为ＮａＨSO４=＝＝Nａ＋+H++SO错误!,在熔融状态下的电离方程式为NaＨSO4===Na＋＋ＨSO错误!。
2021高考浙江(选考)化学一轮复习讲义： 专题2 第4单元 离子反应
第四单元离子反响浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)强弱电解质的概念 a a(2)离子反响的本质及发生的条件 b b(3)离子方程式 b b考点1| 离子反响离子方程式的书写与正误判断[根底知识自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如CH3COOH、NH3·H2O等(3)强、弱电解质比拟①强电解质H2SO4溶液中的粒子有H2O、H＋、SO2－4、OH－；②弱电解质H2SO3溶液中的粒子有H2O、H2SO3、H＋、HSO－3、SO2－3、OH－，写出溶液中存在的电离平衡式H2O H＋＋OH－，H2SO3H＋＋HSO－3，HSO－3 H＋＋SO2－3。
2.电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写①强电解质：用“===〞号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“〞号连接。
②多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。
如：H2S：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
3．离子反响的条件(1)离子反响的本质：反响物中某些离子的浓度减小。
(2)离子反响发生的条件：①复分解反响类型②氧化复原反响类型强氧化性物质＋强复原性物质→弱氧化性物质＋弱复原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反响的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
4．离子方程式书写的一般步骤5．离子方程式的含义离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反响，而且还可以表示同一类型的离子反响。
考点04离子反应(核心考点精讲)-备战2025年高考化学一轮复习(全国通用)
考点04 离子反应(核心考点精讲)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】本考点内容为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。
在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
【备考策略】熟练掌握各种物质之间的转化关系，明确离子方程式的拆分规则，对一些常见的离子方程式要提高熟悉度；根据高考命题的特点和规律，复习时需注意：(1)高考不回避热点和经典考点。
例如，H2O2与MnO4-，H2O2与Fe2＋，Fe2＋与HNO3等多次考过；(2)离子共存题的题干大多隐含着丰富的信息，需要有较强的语感和信息处理能力。
【命题预测】预计2024年离子方程式正误判断仍是高考命题的热点，经典题型仍保留；另将更加注重教材中常见的离子方程式和信息型离子方程式的书写；对离子推断也需密切关注。
陌生的离子方程式包括两种类型：一是氧化还原型，书写时注意按照电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序配平；二是非氧化还原反应型，书写时依据题目提供的信息，判断出反应物和生成物，再根据电荷守恒和原子守恒配平。
考法1 离子反应与离子方程式1．离子反应有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)4．书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
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第四单元离子反应1.(2018浙江11月选考,13,2分)能正确表示下列变化的离子方程式是( )A.KI溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-B.少量三氧化硫与氨水反应:SO3+NH3·H2O N H4++HS O4-C.Na与CuSO4水溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓答案 A 由于KI溶液的中I-具有还原性,空气中的氧气与其发生氧化还原反应,离子方程式是4I-+O2+2H2O2I2+4OH-,由于生成I2而使溶液变黄色,故A正确;少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式应该是SO3+2NH3·H2O2N H4++S O42-+H2O,故B错误;Na与CuSO4水溶液的反应为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4,总离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故C错误;(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应应该包括:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓和N H4++OH-NH3·H2O,故D错误。
2.向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液中发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A.当x=0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.当x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-C.当x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-D.当x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-答案 B 根据氧化还原反应发生的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。
当x=0.4a时,Cl2不能完全氧化Fe2+,只能发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A正确;当x=0.6a时,Cl2将Fe2+完全氧化后,又能氧化0.2a mol的Br-,B错误;当x=a时,Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br-,C正确;当x=1.5a时,Cl2能将Fe2+、Br-完全氧化,D正确。
3.下列离子方程式正确的是( )A.食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.小苏打治疗胃酸过多的反应:C O32-+2H+CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2OD.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应:N H4++OH-NH3↑+H2O答案 C 在离子方程式中,弱电解质写化学式,食醋与碳酸钙反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A错误;用小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水,正确的离子方程式为HC O3-+H+CO2↑+H2O,故B错误;Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2O,故C正确;碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应,生成碳酸钠、一水合氨和水,离子方程式为N H4++HC O3-+2OH-NH3·H2O+C O32-+H2O,故D错误。
4.在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A.K+、Na+、HC O3-、N O3-B.Na+、N H4+、N O3-、Cl-C.K+、Na+、N O3-、Br-D.K+、Cu2+、Cl-、S O42-答案 C 常温下pH=13的无色溶液显碱性。
A项,HC O3-+OH-C O32-+H2O,不正确;B项,N H4++OH-NH3·H2O,不正确;D项,Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,不正确。
5.已知酸性:H2CO3>HClO>HC O3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列离子方程式正确的是( )A.Fe3+与I-不能共存的原因:Fe3++2I-Fe2++I2B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸:ClO-+H+HClOC.向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O HClO+C O32-答案 C 根据氧化性Fe3+>I2,所以Fe3+可以和I-反应生成I2,但题中所给离子方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系,正确的离子方程式应该是2Fe3++2I-2Fe2++I2,故A错误;因氧化性:HClO>Cl2,所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成Cl2,离子方程式为Cl-+ClO-+2H+H2O+Cl2↑,故B错误;向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2,由氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3+及得失电子守恒可知,正确的离子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-,故C正确;根据酸性强弱顺序:H2CO3>HClO>HC O3-,可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的产物应该为HClO和HC O3-,正确的离子方程式为ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-,故D错误。
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使酚酞变红的溶液中:Na+、K+、Si O32-、C O32-B.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中:H+、N H4+、Cl-、I-C.c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的溶液中:N H4+、Cu2+、S O42-、CH3COO-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SCN-、N O3-答案 A 能使酚酞变红的溶液呈碱性,OH-、Na+、K+、Si O32-、C O32-各离子相互之间不反应,能大量共存,选项A正确;c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中:H+、ClO-、I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,选项B错误;c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的溶液呈酸性,CH3COO-不能大量存在,选项C错误;由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若呈酸性则H+、N O3-、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存,若呈碱性则Fe2+不能大量存在,选项D错误。
7.某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.HC O3-+2C O32-+5H+3CO2↑+3H2OB.HC O3-+3C O32-+7H+4CO2↑+4H2OC.2HC O3-+C O32-+4H+3CO2↑+3H2OD.C O32-+H+HC O3-答案 C 当加入过量的稀盐酸时,碳酸氢根离子与碳酸根离子都完全反应,反应的离子方程式为HC O3-+2C O32-+5H+3CO2↑+3H2O,选项A正确;当滴入稀盐酸部分过量时,可能存在离子方程式为HC O3-+3C O32-+7H+4CO2↑+4H2O,选项B正确;碳酸根离子没有完全反应,碳酸氢根离子不会先反应,选项C不正确;当滴入稀盐酸少量时,碳酸根离子优先反应生成碳酸氢根离子,离子方程式为C O32-+H+HC O3-,选项D正确。
8.某溶液中大量存在五种离子:N O3-、S O42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为n(N O3-)∶n(S O42-)∶n(Fe3+)∶n(H +)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则X可能为( )A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+答案 B 五种离子的物质的量之比为n(N O3-)∶n(S O42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,由于溶液显电中性,且2×1+3×2>1×3+3×1,说明X为阳离子。
由电荷守恒可知,X带2个正电荷。
S O42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子,所以X为Mg2+,故选B。
9.下列离子方程式书写正确的是( )A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.钠加入水中:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.FeS中加入稀硝酸:FeS+2H+Fe2++H2S↑D.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:N H4++Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O答案 D 醋酸是弱酸,书写离子方程式时,不能拆写成离子,应是CaCO3+2CH3COOHCa2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A错误;电荷不守恒,正确的是2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故B错误;硝酸具有强氧化性,能与Fe2+、H2S发生氧化还原反应,故C错误;N H4+、Al3+都能与OH-发生反应,Al3+结合OH-能力强于N H4+,因此先发生Al3++3OH-Al(OH)3↓,然后发生N H4++OH-NH3·H2O,最后发生Al(OH)3+OH-Al O2-+2H2O,根据题中信息,发生的离子反应是N H4++Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故D正确。
10.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫化亚铁与浓硫酸混合:2H++FeS H2S↑+Fe2+B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+I-+6H+I2+3H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N O3-3Fe3++NO↑+3H2OD.将足量SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2O N H4++HS O3-答案 D 硫化亚铁与浓硫酸混合发生氧化还原反应,得不到FeSO4和H2S,A错误;酸性溶液中KIO3与KI 反应生成I2:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2O,B错误;磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应,且四氧化三铁应该用化学式表示,C错误;将足量SO2通入氨水中生成亚硫酸氢铵:SO2+NH3·H2O N H4++HS O3-,D正确。