江西省莲塘一中、临川二中2017届高三下学期联考理综化

2017届高三模拟考试理科综合化学试卷
1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共6页。

满分300分，考试时间150分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2. 作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．关于过氧化物的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）
A．7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2N A
B．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2N A电子
D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少8．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。

该过程中“灰”的作用是（）
A. 萃取 B．吸附 C.结晶 D.蒸发
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 N A
B．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 N A
C．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 N A
D．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 N A个电子时生成的O2体积为2.24 L
11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如右图。

若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。

下列
说法正确的是（）
A．a为铅蓄电池的负极 B．电解过程中SO42－向右侧移动
C．电解结束时，左侧溶液质量增重8g
D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
12．分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下
与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（）
A．1种 B．2种C．3种D．4种
13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是( )
A. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
26．（14分）（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

工业上可利用CO或C O2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。

500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0．8、0．1、0．3、0．15，则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。

（2）在3 L
．．容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间
t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲
线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

通常状况下，将
a mol/L的醋酸与
b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为。

（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

（1）常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；
（2）称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。

量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．2 5mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

第二份溶液滴加0．10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。

则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。

27．（14分）软锰矿的主要成分为MnO 2，含少量Al 2O 3和SiO 2。

闪锌矿主要成分为ZnS ，含
少量FeS 、CuS 、CdS 杂质。

现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 2和Zn ，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A 中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH 如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是 （任写一种）。

①中发生多个反应，其中MnO 2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO 2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式 。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是 。

（3）步骤③中MnO 2的其作用是 ，另外一种物质X 可以是 。

A ．ZnO
B ．MgCO 3
C ．MnCO 3
D ．Cu(OH)2
（4）MnO 2与Li 构成LiMnO 2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li 1
-x
MnO 2+Li x C 6=LiMnO 2+6C ，写出该锂离子电池的正极电极反应式 。

（5）已知：HCN 的电离常数K =4.9×10
－10
，H 2S 的电离常数K 1=1.3×10―7，K 2=7.0×10
―15
，
向NaCN 溶液中通入少量的H 2S 气体，反应的离子方程式为 。

在废水处理领域中常用H 2S 将Mn 2+
转化为MnS 除去，向含有0.020 mol ·L ―1
Mn 2+
废水中通入一定量的H 2S 气体，调节溶液的pH=a ，当HS ―
浓度为1.0×10―4
mol ·L ―1
时，Mn 2+
开始沉淀，则a= 。

[已知：K sp (MnS)=1.4×10―15]
28．（15分）Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）的过程如下：
步骤一：
将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。

步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl 2，反应制得水杨酰氯。

该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。

（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是。

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为。

Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。

有关物质的部分性质如下：
22PCl
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：________________________________。

（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：________ _。

（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是____________ _。

（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________________________________（用含字母的代数式表示、可不化
简）。

37.【化学-选修3物质结构与性质】
硼及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛。

回答下列问题：
(1)基态硼原子核外电子排布式为________，运动状态不同的电子有______个。

(2)B4C可用于宝石等硬质材料的磨削、研磨等，其熔点为2350℃，沸点为3500℃，B4 C属于_________晶体。

(3)层状硼酸铍的组成为H2BeB4O8。

其中Be、B、O的电负性从大到小的顺序为_______；B
e、B、O的第一电离能从大到小的顺序为___________。

(4)硼砂中阴离子B4O72-的结构如图所示，硼原子的杂化方式为________。

(5)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，与BH4-具有相同空间形状和键合
方式的分子或离子有___________（任写一个）。

(6)一种由硼和钐(Sm)形成的拓扑绝缘体的结构如图所示，已知晶胞常
数a=413.3 pm，则晶体的密度为__________g/cm3。

38.【化学--选修5有机化学基础】
1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为；（2）B到C的反应类型为；
（3）F的结构简式为；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是，最少的是（填化合物代号,可能有多选）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为；（6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为
（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。

（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有种．
化学参考答案
7-13 B B A B C C B
26. （14分）（Ⅰ）（1）K 1·K 2（2分）； >（2分）
（2）加入催化剂（2分）；将容器的体积(快速)压缩至2L （2分，仅答加压的给1分）
（3）b a b
22-×10－7
（2分）
（Ⅱ）（1）c (Na +
)> c (HC 2O 4-)> c (H +
)> c (C 2O 42-) > c (OH -
)；（2分） （2）21%。

（2分） 27．（14分）
（1）将矿石粉碎、加热、搅拌等（任答一种即可，1分）
3MnO 2+2FeS+6H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+3MnSO 4+2S ↓+6H 2O （2分，掉“△”或“↓”扣1分） （2）Cu 、Cd （2分，每个1分，答对1个得1分，见错无分）
（3）将Fe 2+氧化为Fe 3+
（1分） AC （2分，选对1个得1分，见错无分）
（4）Li 1－x MnO 2+x Li ++x e －
=LiMnO 2 （2分）
（5）CN －+H 2S=HCN+HS －
（2分） 5（2分）
28．（15分）Ⅰ．（1）a （1分）
（2）催化剂（
2分）
（3）
+
∆
+HCl ↑（3分）
Ⅱ．（1）MnO 2＋4H ＋
＋2Cl
—
Mn 2＋
＋2H 2O ＋Cl 2↑（2分）
（2）吸收多余氯气，避免污染环境（2分）
（3）排尽装置中空气，防止其中的O 2和水蒸气与PCl 3反应 （2分）
（4）%10010205.137)21
(3
2211⨯⨯⨯⨯--m
v c v c （3分）
选做题
37. （15分） (l)lS 2
2S 2
2p 1
(l 分)；5（2分） (2)原子（1分） (3)O>B>Be （2分）；O>Be>B （2分）
(4) sp 3
和sp 2
（2分） (5)CH 4(或NH 4+
或SiH 4)（2分） (6)5. 08(3分)
38. （15分） （1）环己烯 2分 （2）加成反应1分 （3） 2分
（4） DE 2分， F 1分． （5）
2分
（
6
）
2
分
（7）20 3
△
分。