盐类的水解

《盐类的水解》教学设计
一．教材分析：
1.教材的地位和作用：
这节课是鲁科版高中化学化学反应原理第三章第二节一课时，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。

在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及高一教材中氢氧化铁胶体的制备等等。

所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

2.教学重点和难点
重点：盐类水解的实质
难点：盐溶液酸碱性分析及盐类水解的实质
3.教学目标
知识与技能目标：理解盐类水解的实质，基本掌握测量溶液PH的实验技能。

过程与方法目标：通过对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理、综合归纳的能力。

情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，树立辨正唯物主义的世界观，养成实事求是积极实践的
科学态度。

二．学法分析
1.学情分析：教育大师叶圣陶先生告诉我们“教是为了不教”，因此
教学成功的关键在于教师是否培养了学生的学习能力。

由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感
2.具体做法：学生主动的动手去探究，提高实验能力。

帮助学生在
探究中发现问题、提出问题、分析问题，增强问题意识，引导学生自己对实验结果进行分析处理，探究实质，引导学生把知识应用与生活生产实际。

三.教法分析
理论依据方面：这节课的设计是依据新课标“更尊重学生多样化发展的需求;更贴近社会实际和学生的生活经验；更重视发展学生的创新精神和实践能力；更强调学习是一个主动建构知识、发展能力、形成正确的情感态度与价值观的过程”的要求设计的。

具体的教法设计：
1.以身边的生活现象泡沫灭火器的原理为疑问，引起学生的学
习兴趣。

然后创设能引导学生参与的情境，把演示实验变为学生实验，并让学生提出自己希望探究的问题，激发学生的学习积极性。

2.让学生根据自己提出的问题和假设，制定方案，整个过程教师
可作适当的指导，但不作过多的干涉。

3.指导学生分组合作开展探究，促进学生社会化发展。

4.让学生自主的进行探究，验证自己的假设。

教师及时引导学生
解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的
方向推导出正确的结论。

5.进行小组讨论，根据讨论的结果分析总结。

这样培养学生的思
维能力和逻辑推理能力。

6.运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和
规律。

7.多角度，多侧面的对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生
多样化发展的需求。

四．教学程序
a)提出问题（约5分）
本节课在实验教室里上，教师事先在每个学生的实验桌上摆放了一些化学药品和用具。

课堂开始后，让同学们测定自己实验桌上的溶液的pH。

老师提醒大家应用正确的操作方法(前两节课学过)，并要求大家将自己测定的结果记录下来。

整个过程中，老师不断地在教室里巡视，指出同学们的操作错误，一起观察记录，参与同学们的议论。

每组同学都通过亲手实验获得了一些数据。

动手实验让每个同学都处于活跃的学习状态，没有了成绩好与坏、学习自觉与不自觉的区别。

老师说：“面对实验结果，你有什么想法呢?能够作出
一些判断或是疑问或者假设吗？”许多同学都交流了自己的实验结果。

老师不时地让同学们陈述自己知道的情况和疑问，同时不停地将大家的结果记录在白纸上，并提示同学们注意收集和利用他人的信息。

五．教学过程
第一课时
（教师）知识回顾：1、什么是强电解质和弱电解质?
2、醋酸溶液中存在哪些微粒？
3、水也是弱电解质,存在着电离平衡
提问：在水中存在着什么微粒?水的酸碱性如何?水中的C(H+)和C（OH—）的关系是?
（学生小组）讨论总结：（1）水中存在着H2O、H+和OH—；
（2）水呈现中性；
（3）水中C(H+)=C（OH—）
[引入]我们知道酸溶液显酸性、碱溶液显碱性、盐溶液一定显中性吗？
[实验探究]请大家测出以下盐溶液的PH值，并分组讨论完成下表
[学生小组讨论]1、根据测得的溶液的PH,盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小如何？
2、根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H+)与c(OH-)会
发生改变呢？与组成盐的阴、阳离子有没有关系？
3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子？
4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论？
5、为什么在CH3COONa、NH4Cl溶液中分别存在CH3COOH、NH3H2O？而在NaCl 、KNO3中却不存在相应的分子？
[板书]一、盐类水解
【学生讨论】1、CH3OONa溶液（显碱性，为什么？）溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：____________）生
成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向___________方向移动，因而_______（促进、抑制）了水的电离。

C（H+）_____C （OH-）（填“＞”“＜”或“＝”），呈______性。

【学生讨论】2 、NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）
溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：________）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向_______方向移动，因而______（促进、抑制）了水的电离。

C（H+）___C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈_____性。

【学生讨论】3. NaCl溶液（中性，为什么？）
溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：________ ）生成，水的电离平衡________（被破坏或不受影响），C（H+）____C（OH —）（填“＞”“＜”或“＝”），呈_______性。

[板书] 1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来
的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。

[板书] 2、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH—结合生成弱
碱，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，使溶液中C
（H+）与C（OH—）不等，溶液显酸性或碱性。

[板书] 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

[板书]4、盐水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。

[板书]二、盐类水解离子方程式的书写
[板书]1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写可逆符号。

[板书]2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子方程式时一般不标
“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）
写成其分解产物的形式。

【教师总结】水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解
生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

[巩固练习]1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）K2CO3（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）
A、NaHCO3
B、NH4Cl
C、CH3COOH
D、NaCl
六.板书设计
一、盐类水解
1、盐类水解的定义
2、盐类水解的实质
3、盐类水解的规律
4、盐类水解的方程式及注意事项。