鲁科版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 化学与自然资源的开发利用 练习含答案

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鲁科版 2020 寒假高三化学二轮复习化学与自然资源的开发利
用练习
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.下列说法正确的是()
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油
C．直馏汽油和裂化汽油成分相同
D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水
2.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()
A．加热氧化铝
B．加热氧化汞
C．电解熔融氯化钠
D．氢气还原氧化铁
3.下列环境问题与引起环境问题不对应的物质是()
A．温室效应：二氧化碳
B．酸雨：二氧化氮
C．臭氧层空洞：氨气
D．酸雨：二氧化硫
4.用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是()
A． Fe3O4
B． MnO2
C． V2O5
D． Cr2O3
5.下列叙述中，你认为有科学道理的是()
A．某广告语：本洗发水纯属天然的物质，不含任何化学成分
B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
C．水源在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
6.新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康。

这些污染物最常见的是() A．一氧化碳和二氧化硫
B．甲醛和苯及其同系物
C．二氧化硫和二氧化氮
D．臭氧和氯气
7.我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。

”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下()
A．活泼
B．稳定
C．易氧化
D．易还原
8.检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是()
A．单质碘为氧化产物
B．过氧化氢既作氧化剂又作还原剂
C．过氧化氢的氧化性比单质碘强
D．生成1 mol I2时转移2 mol电子
9.下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是()
A．该反应中Al作还原剂
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2
C．该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D．该反应可用于焊接钢轨
10.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()
A．煤干馏所得气体中只含无机气体
B．天然气、石油液化气是清洁的化石燃料
C．石油裂解气中主要成分为甲烷
D．石油产品都能发生加聚反应
二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)
11.(双选)下列说法错误的是()。

A．重金属对人体有害，所以对废旧重金属材料的最好处理方法是填埋
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
12.(双选)下列说法正确的是()
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
C．丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10―→C2H4＋C2H6；C4H10―→CH4＋C3H6
D．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
13.(双选)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后．所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()
A． Fe2O3和MnO2
B． MnO2和V2O5
C． Cr2O3和V2O5
D． Fe3O4和FeO
14.有关煤的叙述中不正确的是()
A．煤属于有机化合物
B．煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分
C．煤除了含有碳元素外，还含有少量的氮、氢、硫、氧等元素
D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键
分卷II
三、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
15.福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为。

海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是
________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________________________________________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳
C．烧碱溶液 D．苯
16.工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。

回答下列问题：
(1)根据所给出的反应，判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱，可以明确得出的结论是____________、____________。

(2)将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是____________________________
________________________________________________________________________。

(3)将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是____________________________
________________________________________________________________________。

17.裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。

已知甲苯、二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为
(1)先逐滴加入________，振荡，如果看到_________________________________________，
则证明有________存在；
(2)继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。

18.海水中溴元素以溴离子形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)步骤①反应的离子方程式是________________________________________________，
步骤③反应的化学方程式是__________________________________________________。

(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收单质溴的是________。

A．NaOH B．FeCl2
C．Na2SO3D．H2O
(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2 mol 溴化氢，消耗________mol 二氧化硫。

(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。

答案解析
1.【答案】D
【解析】石油、汽油都是混合物，A不正确。

石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而重油是减压分馏的产物，故沸点：汽油<煤油<柴油<重油，B不正确。

直馏汽油中不含烯烃，裂化汽油中含有烯烃，二者组成成分不完全相同，C不正确。

蒸馏装置不仅可以制取蒸馏水、分馏石油，还可以分离其他混合物，如从Br2的CCl4溶液中分离出Br2和CCl4等，D正确。

2.【答案】A
【解析】氧化铝稳定性强，加热很难分解，不能得到金属单质铝。

3.【答案】C
【解析】根据酸雨——SO2、NO2、等；温室效应——CO2、CH4等；臭氧层空洞——氮氧化物、氟利昂等；光化学烟雾——NO2、C x H y、CO等；白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。

4.【答案】A
【解析】根据氧化物元素化合价的变化判断得失电子数目，还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少，金属元素的化合价的变化应最少。

A项，生成1 mol Fe，需得电子mol；
B项，生成1 mol Mn，需得电子4 mol；
C项，生成1 mo lV，需得电子5 mol；
D项，生成1 mol Cr，需得电子3 mol，
则得电子最少的为Fe3O4，消耗的铝最少。

5.【答案】D
【解析】任何物质都是化学物质，不过是有天然与合成之分；到城乡结合处燃放鞭炮，同样污染环境；
水源在地球上分布很广，但只有占淡水总量的0.34%的淡水才是人类可以利用的淡水资源。

它们只占全球总储水量的0.007%。

这表明能被人类利用的淡水资源确是有限的，不是取之不尽、用之不竭的；大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因。

6.【答案】B
【解析】装修材料中含有甲醛、苯等物质，对人体有害，为居室中常污染物；甲醛常用于装修材料的防腐剂，苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，其它选项与装修材料无关。

7.【答案】B
【解析】金的活泼性弱，所以金的性质稳定，在强热条件下也不反应。

8.【答案】B
【解析】该反应中单质碘为氧化产物，A正确；
过氧化氢作氧化剂，B错误；
同一反应氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以过氧化氢的氧化性比单质碘强， C正确；
反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子，D正确。

9.【答案】C
【解析】由题中化学方程式可知，反应中Fe元素的化合价由＋3价降为0价，则冶炼1 mol Fe应转移3 mol电子。

10.【答案】B
【解析】煤干馏所得的气体中含有CH4等有机物气体；天然气、石油液化气的主要成分为碳氢化合物，燃烧充分，生成物为CO2和H2O，为清洁的化石燃料；石油裂解气的主要成分有乙烯、丙烯、甲烷、乙烷等；石油加工得到的产品烷烃不能发生加聚反应。

11.【答案】AC
【解析】对废旧重金属材料的最好处理方法是回收再利用，A项错误；活泼金属的冶炼是通过电解其熔融状态的盐制得，故C项错误。

12.【答案】BC
【解析】石油裂解后得到的汽油是混合物，A项错误；石油的催化裂化与裂解原理相同，都是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小，沸点低的烃的过程，从而获得轻质油，B项正确；碳链断裂形式为1个碳原子和3个碳原子时，方程式为CH3CH2CH2CH3CH4＋CH2===CH—CH3，碳链断裂形式为各2个碳原子，方程式为CH3CH2CH2CH3CH2===CH2＋CH3CH3，故C正确；乙烯、丙烯、甲烷等化工原料是通过石油裂解得到的，D项错误。

13.【答案】AD
【解析】n(Al)＝＝mol，可提供电子为mol×3＝1 mol，利用端值法计算．
n(Al)＝＝mol，可提供电子为mol×3＝1 mol，
A项，当全部为Fe2O3，生成m(Fe)＝×56 g＝18.7 g，当全部为MnO2，生成m(Mn)＝×55 g＝13.75 g,13.75＜18＜18.7，故A正确；
B项，当全部为MnO2，生成m(Mn)＝×55 g＝13.75 g，当全部为V2O5，生成m(V)＝×51 g＝
10.2 g，即使9 g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故B错误；
C项，当全部为Cr2O3，生成m(Cr)＝×52 g＝17.3 g，当全部为V2O5，生成m(V)＝×51 g＝10.2 g，即使9 g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故C错误；
D项，当全部为Fe3O4，生成m(Fe)＝×3×56 g＝21 g，当全部为FeO，生成m(Fe)＝×56 g＝28 g，当铝粉不足时，可生成金属单质18 g，故D正确。

14.【答案】AB
【解析】煤是有机物和少量无机物组成的混合物，煤焦油是煤干馏的产物之一，不属于煤本身的成分。

15.【答案】(1)富集(或浓缩)溴元素
(2)C
(3)33153
(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(5)BD
【解析】(1)由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。

(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。

(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。

(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

(5)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。

烧碱与溴能反应，也不能用作萃取剂。

16.【答案】(1)Cl2＞Br2＞SO2H2O2＞I2
(2)无明显现象
(3)无明显现象
【解析】根据氧化性强弱的规律：氧化剂＞氧化产物，氧化性强弱关系：Cl2＞Br2＞SO2，H2O2＞I2；
氟气比氯气的氧化性还强，将适量溴水加入氟化钠溶液中不发生反应，无明显现象；
碘比氯气的氧化性弱，将碘水加入到氯化钠溶液也不发生反应，无明显现象。

17.【答案】(1)溴水褪色烯烃
(2)溴水不褪色上酸性高锰酸钾溶液溶液褪色苯的同系物
【解析】因为烯烃可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据这一性质差异，则先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性高锰酸钾溶液检验苯的同系物的存在。

(1)向样品中逐滴加入溴水，振荡，如看到溴水褪色，则证明有烯烃存在。

(2)继续逐滴加溴水至不再褪色为止，用分液漏斗分出上层的裂化汽油样品，因为加足量溴水后，生成的卤代烷及水的密度均比烷烃和苯的同系物大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。

向分出的上层样品中加入酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，则证明有苯的同系物存在。

18.【答案】(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(2)ABC
(3)Br21
(4)Cl2＞Br2＞SO2
【解析】(1)根据流程图，可写出2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；(2)只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，而Fe2＋、SO具有还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收；
(3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，则消耗1 mol SO2；
(4)最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。

经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>SO2。