重庆市2020届高三下学期5月模拟预测考试化学试题Word版含答案及解析

重庆市2020届高三下学期5月模拟
预测考试化学试题
满分100分。

考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。

1.下列说法正确的是
A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂
B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜
D. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
2.从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：
已知：浓硫酸不与PbO2反应，K sp（PbCl2）＝2.0×10－5，K sp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。

下列说法错误的是
A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为N A
B. 14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2N A
C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1N A
D. 标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1N A
4.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中装置正确且能达到相应实验目的是
A. ①②③④
B. ①②③
C. ②③④
D. ②④
5.青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：
下列说法不正确的是
A. 靛蓝的分子式为C16H10N2O2
B. 浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
C. 吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种
D. 1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4mol H2
6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。

X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。

下列判断正确的是
A. 化合物ZXW2的水溶液呈碱性
B. 简单气态氢化物稳定性：Y>W
C. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y
D. 简单离子半径：X>Z
7.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。

亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是
A. 锂电极区发生的电极反应：Li-e−=Li+
B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 锂电极上的电势比碳电极上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。

第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11～12题为选考题，考生根据要求作答。

）（一）必考题
8.过二硫酸钾(K2S2O8)是白色晶体、无味、易潮解、不稳定，是重要的氧化剂，用途广泛。

回答下列问题：
(1)过二硫酸钾的结构探究
过二硫酸钾中含有-1、－2价的氧元素，-l、－2价氧的原子个数之比为____。

(2)过二硫酸钾的制取探究
过二硫酸钾可采用电解硫酸和硫酸钾的混合物制取，装置如图。

阳极的电极反应为____，阴极区pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)过二硫酸钾的性质探究
①取硫酸锰溶于试管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫红色，K2S2O8的还原产物为SO42-，该反应的离子方程式为____。

②取过二硫酸钾装入硬质玻璃管中，加热，分解产生的气体依次通过装置B、C、D。

实验发现B中产生白色沉淀，C中溶液颜色无明显变化现象；用带火星的木条靠近D中的 a，木条复燃。

有同学认为依据上述实验现象，可以判断过二硫酸钾热分解产生了SO3和O2、而没有产生SO2，据此得出过二硫酸钾分解反应的化学方程式为____。

有同学认为仅依据上述实验现象，所得气体除可能是SO3与O2的混合物外，还可能是 ___或 ___的混合物。

为确定过二硫酸钾分解所得混合气体中是否含有SO3，可将上述实验中装置B整体更换为 ___。

9.硫酸工业和合成氨工业是衡量一个国家工业发展水平的重要指标，下图是硫酸工业和合成氨工业联合生产示意图：
回答下列问题：
(1)已知：
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=akJ/mol
SO2 (g)=S(s)+O2(g)△H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=Fe2S(s)△H=ckJ/mol
沸腾炉中主要反应的热化学方程式为____。

(2)如果生产过程中H2的总转化率为90%，FeS2的总转化率为95%，氨与硫酸生成硫酸铵的转
化率为100%，则最初FeS2和H2的物质的量之比为 ___。

(3)在一定条件下，分别向体积相同的恒容密闭容器甲，乙、丙中通入一定量的N2、H2或 NH3，发生反应：N2 (g)+3H2=2NH3 (g)，相关数据如下：
①乙中NH3的转化率为 ___，丙中x的取值范围为 ___。

②在t1时升高甲容器的温度，至t2时再次达到平衡，测得t2时混合气体的平均摩尔质量比t l时小。

请在图中画出t l～t2时间段正反应速率的变化示意图______________。

(4)尾气中含有SO2，直接排放会造成环境污染，可用Fe2(SO4)3溶液吸收。

某科研团队对pH、c(Fe3+)、温度等因素对SO2最高吸收率的影响进行研究，结果如图：
40℃时SO2的最高吸收率随pH、c(Fe3+)的增大而 __，其原因是 ___；温度高于40℃后，SO2的最高吸收率随温度的升高而减小，其原因是____。

10.金属铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，可用铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有SiO2、Al2O3等杂质)冶炼金属铬。

回答下列问题：
I.焦炭冶炼法。

反应的化学方程式为FeCr2O4+4C Fe+2Cr+4CO ,该方法的优点是过程简单，主要缺点是___。

Ⅱ．铝热冶炼法。

冶炼流程如下：
已知：4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)步骤①所得浸出液中的阴离子除CrO42－、CO32－、OH－外，还有____(忽略水解，填化学式)。

(2)步骤③需将pH调____(填“大”或“小”)。

(3)步骤④反应的离子方程式为____。

若加H2SO4前c(CrO42-) =0. 020 mol/L，将溶液pH调至3时CrO42-浓度降为1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的体积变化可忽略)，则该反应的平衡常数为____
(4)相关物质的溶解度曲线如图。

步骤⑤需先得到较纯的 Na2Cr2O7·2H2O晶体，其操作方法是____。

(5)步骤⑥除生成Cr2O3外，还生成了Na2CO3和CO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___。

可改用Na2 CrO4和Na2S反应得到Cr(OH)3，再热分解得到Cr2O3。

请配平下列化学方程式：___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___ （二）选考题
11、[化学—选修3：物质结构与性质]
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是________；B
和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，中心原子的价层电子对数为_____________。

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，列式计算晶体F的密度(g.cm-3)______________________________。

12、[化学—选修5：有机化学基础]
对氨基水杨酸钠(PAS-Na)是抑制结核杆茵最有效的药物。

某同学设计的合成PAS-Na的两种路线如下:
已知以下信息:
①甲、乙、丙为常用的无机试剂;
②
③ (苯胺，易被氧化)。

回答下列问题:
(1)甲和丙的名称分别是_________________、____________________。

(2)E的结构简式是______________________。

(3)A→B的化学方程式是______________________________________，反应类型是______。

(4)A的同分异构体中氨基(一NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积之比为2:2:2:1的结构简式为___________。

(5)有同学认为“路线二”不合理,不能制备PAS-Na，你的观点及理由是_____________。

答案及解析
1.【答案】D
【解析】
【详解】A.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不属于油脂，故A错误；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于有机高分子材料，天然纤维、聚酯纤维属于有机高分子材料，故B错误；
C.氯碱工业中需要用到阳离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极，阴极区可得到氢气和氢氧化钠，故C错误；
D.铝和锂的密度都较小，故铝锂合金的密度较小；合金的强度通常都高于其成分金属，故铝锂合金的强度较大，适合用于制造客机的材料，故D正确。

2.【答案】B
【解析】
【分析】
B、D选项均利用到已知信息，C项注意看流程图中分离出固体和液体可知均涉及过滤操作。

【详解】A. 铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，故A正确；
B. 浓硫酸不与PbO2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B
错误；
C. 步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C正确；
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为：7.5×10－4，故D正确；
答案选B。

【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两K sp相除。

3.【答案】A
【解析】
【详解】标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为：，
A正确；
B.C5H10的烃结构未知，因此无法确定是否含有碳碳双键，B错误；
C.溶液体积未知，无法计算氨根离子个数，C错误；
D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下2.24LCl2物质的量为0.1mol，氯气与足量水反应，转移电子数小于0.1N A，D错误；
故合理选项是A。

4.【答案】B
【解析】
【分析】
依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2，装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确，
答案选B。

5.【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据题干中的结构简式，靛蓝的分子式为C16H10N2O2，故A正确；
B. 浸泡发酵过程发生的反应可以看作是-O-R被羟基取代，故B正确；
C. 因为该结构不对称，二氯代物一共有6种，故C错误；
D. 吲哚酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2，故D正确，
故选C。

【点睛】在确定吲哚酚的苯环上二氯代物的种类时，苯环上能发生取代的氢原子按照顺序编号为1，2，3，4，取代的方式有1，2位，1，3位，1，4位，2，3位，2，4位，3，4位6种情况。

6.【答案】A
【解析】
【分析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8
的硅酸盐，必含和O，X3＋与W2－具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与X、Y 的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。

【详解】A、KAlO2溶液由于AlO2－水解显碱性，故符合题意；
B、简单气态氢化物的稳定性SiH4<CH4<H2O，故不符合题意；
C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3<H4SiO4，故不符合题意；
D、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3＋<Na＋<k＋，故不符合题意；
故选A。

7.【答案】D
【解析】
【分析】
A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li －e－= Li+；
B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加；
C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低；
D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗；【详解】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li －e－= Li+，A正确；
B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2
SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正确；
C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；
D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误；答案为D
8.【答案】 (1). 1：3 (2). 2SO42－－2e－=S2O82－ (3). 不变 (4). 2Mn2＋＋5S2O82－＋8H
O=10SO42－＋2MnO4－＋16H＋ (5). 2K2S2O82K2SO4＋2SO3＋O2↑ (6). SO2、O2 2
(7). SO3、SO2、O2 (8). 浸入冰水的U型管
【解析】
【详解】（1）K2S2O8中K、S化合价为＋1、＋6，1mol过二硫酸钾中，－1价O的物质的量为x，则－2价O的物质的量为(8－x)，根据化合价代数和为0，得出x=2，则－1价O和－2价O物质的量之比为2：6=1：3；
（2）根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，即阳极电极反应式为2SO42－－2e－=S2O82
－；阴极区电极反应为2H＋＋2e－=H
↑，阴极区消耗的n(H＋)等于阳极区迁入的n(H＋)，阴极
2
区的pH保持不变；
（3）①S2O82－作氧化剂，其还原产物是SO42－，溶液变为紫红色，说明Mn2＋被氧化为MnO4－，因此反应的离子方程式为2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O=10SO42－＋2MnO4－＋16H＋；
②K2S2O8分解必产生K2SO4，如果分解产生SO3和O2，则反应的化学反应方程式为2K2S2O8
2K2SO4＋2SO3＋O2↑，B中产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，可能是SO3＋H2O=H2SO4，也可能是
2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，因此K2S2O8分解产生的气体可能是SO3和O2，也可能是SO2、O2，也可能是SO3、SO2、O2组成的混合物；SO3熔点16.8℃，沸点为44.8℃，常温下呈液态，SO2、O2常温下很难液化，根据浸入冰水的U型管是否能收集到SO3，可确定气体产物中是否含有SO3。

9.【答案】 (1). 4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H=(a－8b－4c)kJ·mol－1
(2). 3：19 (3). 60% (4). 1.6<x<4 (5). (6). 增大 (7). 吸收过程中，发生2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，c(Fe3＋)、pH增大，平衡向正反应方向移动 (8). 温度升高，Fe3＋水解程度越大，c(Fe3＋)减小、c(H＋)增大，平衡2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4H＋向逆反应方向移动，SO2的最高吸收率减小
【解析】
【详解】（1）①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ，②SO2(g)=S(s)+O2(g)，③Fe(s)+2S(s)=Fe2S(s)，沸腾炉中发生的反应式4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，①－8×②－④×③，△H=(a－8b－
4c)kJ·mol－1，其热化学反应方程式为4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H=(a－8b －4c)kJ·mol－1；
（2）合成氨N2＋3H22NH3，产生NH3的物质的量为2×n(H2)×90%/3mol，制备硫酸建立的关系是FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，产生硫酸的物质的量为2×n(FeS2)×95%mol，制备硫
酸铵的反应方程式为2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，因为得到硫酸铵是转化率为100%，因此有
2×n(H2)×90%/3mol：2×n(FeS2)×95%mol=2：1，n(FeS2):n(H2)=3:19；
（3）①在温度、体积一定的条件下，甲、乙两容器中形成等效平衡，因此α(N2)甲＋α(NH3)
=1，α(N2)甲=0.8mol/(2×1)×100%=40%，则α(NH3)乙=60%；丙容器相当于将两个甲容器加
乙
压缩小为一个甲容器，加压时，该平衡向正反应方向移动，因此丙中x的范围是1.6<n(NH3)<4；
②t1时升高温度，v正增大，升高温度，平均摩尔质量减小，说明该平衡向逆反应方向移动，
N2、H2浓度增大，因此t1－t2时间段v正持续增大，图像为；
（4）由图可知，随着c(Fe3＋)、pH的增大，SO2的最高吸收率增大；Fe3＋具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42－，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，c(Fe3＋)、pH 增大，平衡向正反应方向移动；由温度关系图可知，在40℃时，SO2的最高吸收率最大，温度高于40℃后，温度升高，SO2的最高吸收率减小，只能是有关物质浓度改变所致，温度升高，Fe3＋水解程度越大，c(Fe3＋)减小、c(H＋)增大，平衡2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42
－＋4H＋向逆反应方向移动，SO
2
的最高吸收率减小。

10.【答案】 (1). 产生有毒气体CO，金属Cr纯度不高，耗能高 (2). SiO32－、AlO2
－ (3). 大 (4). 2CrO
42－＋2H＋Cr
2
O72－＋H2O (5). 1.0×1014 (6). 将混合
溶液蒸发浓缩、趁热过滤 (7). 1：2 (8). 8 6 23 8 3 22
【解析】
【详解】I.根据反应方程式，产物中产生有毒气体CO，Fe与Cr通常为合金，纯度不高，反应条件是高温，耗能高；
II.（1）根据原料，在焙烧时除发生已知反应外，还发生SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，水浸出液中含有CrO42－、CO32－、OH－、SiO32－、AlO2－五种阴离子；
（2）步骤②中，加入H2SO4的目的是除去SiO32－，发生反应2H＋＋SiO32－=H2SiO3↓，步骤③调pH的目的是除去Al3＋，要除去Al3＋需调大pH，使Al3＋转化成Al(OH)3沉淀而除去；
（3）除去Al3＋后，溶液pH较大，此时Cr元素在溶液中的主要形式是CrO42－，再加硫酸的目的是将CrO42－转化成Cr2O72－，反应为2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，原溶液中c(CrO42
－)=0.020mol·L－1，转化后c(CrO
42－)=1.0×10－5mol·L－1，c(Cr
2
O72－)=0.01mol·L－1，pH=3，
即c(H＋)=1.0×10－3mol·L－1，平衡常数K=c(Cr2O72－)/[c2(CrO42－)×c2(H＋)]，代入数值得到K=1.0×1014；
（4）由溶解度曲线可知，Na2Cr2O7的溶解度随温度变化不大，且比Na2SO4的溶解度大，因此可采用蒸发浓缩、趁热过滤除去Na2SO4；
（5）步骤⑥中发生反应是2C＋Na2Cr2O7=Na2CO3＋CO↑＋Cr2O3，C作还原剂，Na2Cr2O7作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；利用化合价升降法可配平8Na2CrO4＋6Na2S＋23H2O=8Cr(OH)3＋3Na2S2O3＋22NaOH。

11、[化学—选修3：物质结构与性质]
【答案】 (1). O (2). 1s22s22p63s23p5（或[Ne] 3s23p5） (3). O3 (4). O3相对分子质量较大，范德华力大 (5). 离子晶体 (6). 分子晶体 (7). 三角锥形(8). sp3 (9). 4 (10).
【解析】
【分析】
因为A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A2-和B+具有相同的电子构型，则A是O，B 是Na；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P；D元素最外层有一个未成对电子，所以D是氯元素，据此分析可得结论。

【详解】（1）非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O；Cl的原子序数是17，则根据核外电子排布可知D原子的核外电子排布布式为1s22s22p63s23p5（或[Ne] 3s23p5）；（2）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以中沸点高的是O3；B和D的氢化物分别是NaH和HCl，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体，故答案为：O3相对分子质量较大，范德华力大、离子晶体、分子晶体；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，即E是PCl3，其中P含有一对孤对电子，其价层电子对数是4，所以E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：三角锥形、sp3、4；（4）由晶胞结构和均摊法分析可知其中含有的钠离子个数为8（全部在晶胞内），氧离子个数为8×+6×=4，晶胞的质量为，晶胞的体积为（0.566×10-7）3cm3，则晶体F的密度为=2.27g•cm-3。

【点睛】由晶胞结构来进行晶体密度的计算时通常先通过均摊法分析每个晶胞中含有的微粒数目，然后通过阿伏加德罗常数求出每个晶胞的质量，最后根据体积得到其密度。

12、[化学—选修5：有机化学基础]
【答案】 (1). 高锰酸钾酸性溶液 (2). 二氧化碳 (3).
(4). (5). 取代反应 (6). 13 (7). (8). 路线二不能制备PAS-Na，当苯环上连接有一NH2时，
-NH2会被KMnO4酸性溶液氧化
【解析】
由对氨基水杨酸钠的结构可知，与浓硝酸，在浓硫酸、加热条件下发生对位硝化
反应生成A，则A为，A与溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应生成B，由对氨基水
杨酸钠的结构可知，应发生甲基的邻位取代，故B为；路线一的设计目的是，由于
酚羟基、氨基易被氧化，故生成C的反应应为氧化反应，B被酸性高锰酸钾氧化生成C，则
C为，C在Fe、盐酸条件下发生还原反应生成D为，D在碱性条件下水解
生成E为，E转化对氨基水杨酸钠，只有E中酚羟基反应，而相同条件下，同浓
度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸，故丙可以为二氧化碳；路线二的设计目的是，B在Fe、
盐酸条件下发生还原反应生成F为，F发生水解反应生成G为，再用
酸性高锰酸钾氧化，G中甲基、氨基都会被氧化，合成失败。

（1）由上述分析可知，甲的名称是酸性高锰酸钾溶液，丙的化学式是CO2；
（2）在碱性条件下水解生成E，则E的结构简式是；
（3）A→B的反应为与溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应生成，
反应的化学方程式是：；
（4）A的同分异构体中氨基(一NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应，说明A的同分异构体中含有醛基或甲酸酯基结构，若含有醛基，则一定还含有羟基，应该有10种结构；若含有甲酸酯基结构，应该有3种结构，共有13种。

核磁共振氢谱为4组峰且面积之比为2:2:2:1的结构简式为。

（5）路线二：B在Fe、盐酸条件下发生还原反应生成F为，F发生水解反应生成G 为，再用酸性高锰酸钾氧化，G中甲基、氨基都会被氧化，合成失败。