鲁科版2019必修第2册第1章第2节第1课时元素周期律作业

元素周期律
1.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为
( )
A.4
B.5
C.6
D.7
答案 C 设该元素的最高正价为x,最低负价为y,则{x +y =4x +|y|=8
,解得x=6,y=-2,因此该元素原子的最外层电子数为6。

2.原子序数在3~9之间的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )
A.电子层数
B.最外层电子数
C.原子半径
D.最高正价
答案 B 原子序数在3~9之间的元素,核外均为2个电子层,最外层电子数依次从1递增到7,原子半径逐渐减小,而最高正价从+1递增到+5(氧无最高正价、氟无正价)。

3.下列4种微粒,半径按由大到小的顺序排列的是( )
① ② ③ ④
A.①>②>③>④
B.③>④>①>②
C.③>①>②>④
D.①>②>④>③
答案 C ①为S,②为Cl,③为S 2-,④为F 。

①②电子层数相同,比较核电荷数,核电荷数越大半径越小,故原子半径:S>Cl;①③核电荷数相同,比较核外电子数,电子数越多半径越大,故半径:S 2->S;②④最外层电子数相同,比较电子层数,电子层数越多半径越大,故原子半径:Cl>F 。

4.A 、B 均为前20号元素,A 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,B 元素和A 元素的原子次外层都有8个电子,BA 2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则BA 2是 ( )
A.MgF 2
B.CaCl 2
C.K 2S
D.Na 2O
答案 B A 元素原子结构示意图为
,为Cl 元素;BA 2电离出的离子电子
层结构相同,B 为Ca 元素。

5.下列粒子半径之比大于1的是( )
A.r(Na +)r(Na)
B.r(Mg)r(Be)
C.r(S)r(P)
D.r(Cl)r(Cl -) 答案 B 因为同一种元素的阳离子半径比其原子半径小,所以r(Na +)r(Na)<1,故A 选项错误;最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,所以r(Mg)>r(Be),二者之比大于1,故B 选项正确;因为电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,所以r(S)<r(P),二者之比小于1,故C 选项错误;因为同一种元素的阴离子半径比其原子半径大,所以r(Cl)r(Cl -)<1,故D 选项错误。

6.下列各元素性质递变情况中,错误的是( )
A.Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多
B.P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大
C.N 、O 、F 原子半径依次增大
D.P 、S 、Cl 元素的最低负化合价依次为-3、-2、-1
答案 C Li 、Be 、B 原子最外层电子数分别为1、2、3,故A 对;P 、S 、Cl 元素最高正化合价分别为+5、+6、+7,故B 对;在电子层数相同的情况下,核电荷数越大,半径越小,故C 错;P 、S 、Cl 元素最低负化合价分别为-3、-2、-1,故D 对。

7.11~18号元素中:
(1)原子半径最小的元素是 ,最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是 。

(2)与水反应能生成具有漂白性物质的是 元素的单质,反应的化学方程式是 。

(3)元素A 原子获得2个电子,元素B 原子失去1个电子后形成的离子最外层都达到8电子稳定结构。

比较
A2-与B+的半径大小:(用离子符号表示),A和B形成的化合物的化学式为。

(4)写出和Ar核外电子排布相同的两种常见阴离子的半径由大到小的顺序:。

答案(1)Cl S
(2)Cl Cl2+H2O HCl+HClO
(3)S2->Na+Na2S
(4)S2->Cl-
解析(1)电子层数相同,原子序数越大,原子半径越小,所以Cl的原子半径最小;若最高正价为x,则最低负价为x-8,由x-|x-8|=4,得x=6,该元素为S。

(2)氯气能与水反应生成具有漂白性的物质,Cl2+H2O HCl+HClO,HClO具有漂白作用。

(3)A2-为S2-,B+为Na+,一般电子层数越多,离子半径越大,所以离子半径:S2->Na+,A 和B形成的化合物为Na2S。

(4)Ar原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。

和Ar核外电子排布相同的两种常见阴离子为S2-、Cl-。

电子层数相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,即离子半径大小顺序为S2->Cl-。

8.某元素R的最高价氧化物对应的水化物是H n RO2n-2,则元素R在其最低负价氢化物中的化合价是()
A.3n-10
B.12-3n
C.3n-4
D.3n-12
答案D设R的最高正价为x,由化合物中正、负化合价代数和为0,列
式:(+1)·n+x+(-2)·(2n-2)=0,解得x=3n-4。

因为元素的最高正价+|最低负价|=8,所以氢化物中元素R的化合价为-[8-(3n-4)]=3n-12。

9.对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子,下列说法中不正确的是()
A.核外电子层数相同
B.半径大小顺序:Na+<Mg2+<Al3+
C.核外电子数相同
D.最外层电子数相同
答案B Na+、Mg2+、Al3+三种离子的结构示意图为,故A、C、D正确;电子层结构相同的不同离子,核电荷数越大,半径越小,故半径大小顺序为
Na+>Mg2+>Al3+,B不正确。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增大。

其中Y 与X、Z均可形成原子个数比为1∶1或1∶2的二元化合物;X与Z的最外层电子数相同;Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是()
A.常温常压下Y的单质为气态
B.离子半径:W>Z>Y
C.X与Z形成的离子化合物具有还原性
D.W的最高价氧化物的水化物是强酸
答案B根据Y与X、Z均可形成化合物及相关信息可知,X、Y、Z分别是氢、氧、钠;由O与W形成一种新型的自来水消毒剂,可知W为氯。

常温下,氧气和臭氧都是气体,A项正确;O2-半径比Na+大,B项错误;NaH中氢的化合价为-1,具有强还原性,C项正确;HClO4为强酸,D项正确。

11.(双选)已知1~20号元素的离子a A2+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径:A>B>C>D
B.离子半径:C2->D->B+>A2+
C.原子序数:a>b>d>c
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案BC原子序数=核电荷数=原子核外电子数,a A2+、b B+、c C2-、d D-的电子层结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷数的多少及正负,推知原子电子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。

当电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数:A=B>C=D,所以原子半
径:B>A>C>D。

当电子层结构相同时,核电荷数越多,离子半径越小,推知离子半径:C2->D->B+>A2+。

12.如图是部分1~18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
()
A.原子半径:Z>Y>X
B.离子半径:Z>Y>X
C.元素R的最高正价和最低负价的代数和为6
D.Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能发生反应
答案C根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。

一般电子层数越多半径越大,故O原子半径最小,电子层数相同时,原子序数越大,半径越小,则原子半径:Na>Al,即原子半径:Na>Al>O,A项错误;Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:O2->Na+>Al3+,B项错误;Cl的最高正价和最低负价的代数和为6,C项正确;Na 与S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4,两者能发生反应,D项错误。

13.(双选)下图曲线表示1~18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系,下列叙述不正确的是()
A.①②形成的化合物的摩尔质量一定是44g·mol-1
B.①③可以按原子个数比1∶1形成化合物
C.②③形成的化合物能溶于稀盐酸
D.简单离子半径大小为②<③
答案AD①的常见最高化合价为+5价,②的常见最高化合价为0价,③的常见最高化合价为+3价,结合原子序数知,①为N元素,②为O元素,③为Al元素。

①②形成的化合物有多种,摩尔质量不一定为44g·mol-1,A错误;①③可以形成化合物AlN,原子个数比为1∶1,B正确;②③形成的化合物Al2O3能与稀盐酸反应,C正确;核外电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则简单离子半径大小为O2->Al3+,D错误。

14.有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。

1mol D单质跟水剧烈反应产生11.2L(标准状况)A气体单质,此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。

B与D形成的某种化合物能与水反应产生B气体单质。

回答下列问题:
(1)这四种元素的名称:A、B、C、D。

(2)C原子的结构示意图:,D离子的结构示意
图:。

(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(4)写出D单质与水反应的离子方程式:。

答案(1)氢氧氟钠
(2)
(3)H<F<O<Na
(4)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
解析1mol D单质跟水剧烈反应产生11.2L(标准状况)A气体单质,此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子,可推知A为氢元素,D为钠元素。

B与D 形成的某种化合物能与水反应产生B气体单质,结合所学知识,可知该反应为
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,即B为氧元素。

根据原子序数关系,可知C为氟元素。