吉林省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷

吉林省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)
1. （3分） (2015高三上·余杭期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）
A . 今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨
B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C . 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D . 加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品
2. （3分） (2018高二上·河北期中) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）
A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
B . 铝与稀盐酸
C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应
D . 铝热反应
3. （3分）下列方程式的书写或描述正确的是（）
A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／mol
C . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑
D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
4. （3分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）
A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
C . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1 ，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
5. （3分）(2016·杨浦模拟) 由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（）
A . 吸收236KJ
B . 放出236kJ
C . 放出116kJ
D . 吸收116kJ
6. （3分）化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1 ， H—H键的键能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。

那么N—H 键的键能是（）
A . （a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1
B . （a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
C . （a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1
D . （a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1
7. （3分）(2018·丰台模拟) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（）
A . 反应②为反应③提供了原料
B . 反应②也是SO2资源利用的方法之一
C . 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)
D . 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
8. （3分） (2015高二下·枣阳期中) 已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1 ．在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1 ，向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ，达到平衡时放出的热量为Q2 ．下列关系正确的是（）
A . Q2=
B . Q2＜ =197 kJ
C . Q2＜Q1＜197 kJ
D . Q1=Q2=197 kJ
9. （3分） (2016高一下·吉林期末) 反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）
②v（O2）=0.6mol/（L•s）
③v（CO2）=0.4mol/（L•s）
④v（H2O）=0.45mol/（L•s）
下列有关反应速率的比较中正确的是（）
A . ①＞②＞③＞④
B . ④＞③＞②＞①
C . ④＞③=②＞①
D . ①＞④＞②=③
10. （3分） (2018高二下·邯郸开学考) 容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g）△H＜0。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A . x=1
B . 此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C . 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D . 甲和乙中B的平衡转化率相等
11. （3分） (2018高三上·烟台期末) 下列说法中正确的是（）
A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率
B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
12. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（）
A . 混合气体的密度
B . 混合气体的压强
C . 混合气体的平均摩尔质量
D . SO2的转化率
13. （3分） (2016高二上·商州期中) 在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（）
A . A的质量分数增加
B . 平衡不移动
C . 化学计量数：m+n=3
D . 物质C的体积分数增大
14. （3分） (2018高二上·霞浦期中) 在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。

若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中错误的是（）
A . 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1
B . 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1
C . 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/mol
D . 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
15. （3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）
A . 合成氨工业中采用高压条件
B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C . 用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D . 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
16. （3分） (2015高二上·邢台月考) 一定能使反应速率加快的因素是：（）
①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．
A . ②③
B . ②③④
C . ②③④⑤
D . ④
17. （3分） (2016高二上·双峰期中) 往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2 ，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H＞0
B . a、c两点对应的I﹣反应速率相等
C . b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1
D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态
18. （3分） (2019高二上·辽源期中) X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。

下列说法正确的是（）
A . 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
D . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
二、非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分)
19. （14分） (2016高一下·茂名期末) 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，________段收集的氢气最多．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是________，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是________．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A . 蒸馏水
B . 氯化钠固体
C . 氯化钠溶液
D . 浓盐酸
E . 降低温度
（4） EF段产生H2的反应速率为________ mL•min﹣1．
20. （12分） (2017高二上·湖北期中) 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．
（2）探究反应条件对0．10mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：
上述实验①③是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为________，a为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为________．（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________（填字母序号）．
A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．
21. （8分）分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI⇌H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中S02还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=________．该温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=________．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍．
a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）AH＜O，
若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是________
实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是________
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为________．
22. （12分） (2019高三上·池州期末) 随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：
I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

（1）查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。

则反应
△H=________kJ/mol。

（2）下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是________，理由是________。

②图中表示的化学平衡常数：M________N(填>、=、<)
③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH2和2 molCO2，到达平衡时体系中C2H4的体积分数为________。

（3）Ⅱ.CO在一定条件下，能与H2合成二甲醚：。

在1L的密闭容器中分别充入2.5molH2与 bmol CO2发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：
①到达平衡时若升高温度，则上述平衡________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

②转化率：x________y（填>、=、<）
（4）新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式：。

①该电池的负极是________(填a或b)，负极电极反应式为________；
②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚________g。

参考答案
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、22-2、22-3、22-4、。