2020年重庆市中考化学试题(B卷)(教师版含解析)

2020年重庆市中考化学试卷(B卷)
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意．
1．【解答】解：A．植树造林可以防风固沙、涵养水源，有利于改善环境质量，不合题意；
B．保护野生动物有利于维持生态平衡，保护自然和谐，不合题意；
C．合理使用化肥既可以提高农作物的产量，又可以防止造成水污染，不合题意；
D．大理开采地下水会造成地下水水位降低，造成地下水匮乏、地面塌陷等，破坏自燃，符合题意。

故选：D。

2．【解答】解：空气中包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。

其中氧气能够供人呼吸，其他成分无此性质。

故选：B。

3．【解答】解：A、海水蒸发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、路面结冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、钢铁锈蚀，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。

4．【解答】解：小麦、大米、玉米中均富含淀粉，淀粉属于糖类，这些原料中都富含的营养素是糖类。

故选：A。

5．【解答】解：A．汽水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故不合题意；
B．白酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故不合题意；
C．酸奶中含有一些不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故符合题意；
D．苏打水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故不合题意。

故选：C。

6．【解答】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；对于甲状腺肿大患者来说，应在饮食上适当食用含碘丰富的食物，如碘盐。

故选：A。

7．【解答】解：A、钛合金，合金都属于混合物；故选项错误；
B、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项错误；
C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、煤中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：C。

8．【解答】解：A、原子可以直接构成物质，如金属是由原子直接构成的，故选项错误。

B、分子可以直接构成物质，如氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。

C、离子可以直接构成物质，如氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成
的，故选项错误。

D、中子是构成原子的一种粒子，中子不能直接构成物质，故选项正确。

故选：D。

9．【解答】解：尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，若要加工配制成复合肥料就需要添加钾元素(钾肥)或磷元素(磷肥)。

A、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。

C、NH3•H2O中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

D、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

故选：B。

10．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故选项错误。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量
待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，故选项正确。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项错误。

D、溶解蔗糖时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加快蔗糖的溶解速率，故选项错误。

故选：B。

11．【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。

B、冰中的水分子也在不断运动的，故选项说法正确。

C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故选项说法正确。

D、水可与生石灰发生化学反应，生成氢氧化钙，故选项说法正确。

故选：A。

12．【解答】解：A．石油是一种化石能源，属于不可再生能源，选项说法错误；
B．高炉炼铁炼出的铁中含有碳等杂质，不是纯铁而是生铁，选项说法错误；
C．医用口罩过滤层使用了有机合成材料，选项说法正确；
D．易拉罐和矿泉水瓶属于可回收垃圾，选项说法错误。

故选：C。

13．【解答】解：白磷是一种可燃物，若要发生燃烧还需要满足两个条件：一是与氧气或空气接触，而是温度要达到白磷的着火点，即温度达到或超过40℃．分析四个选项可知，D符合题意。

故选：D。

14．【解答】解：A、碳具有可燃性、还原性，碳不充分燃烧生成一氧化碳，与二氧化碳在高温下反应能生成一氧化碳，X可以是单质或氧化物，故选项说法正确。

B、一氧化碳具有可燃性、还原性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应①中
CO一定发生了氧化反应，故选项说法正确。

C、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，Y不可能是CaCl2溶液，故选项说法错误。

D、打开碳酸饮料瓶盖时，碳酸分解生成水和二氧化碳，会发生反应②，故选项说法正确。

故选：C。

15．【解答】解：由图示可知该反应是：氮气和氧气在放电的作用下生成了一氧化氮，反应的方程式为：N2+O2 2NO。

A、由图示可知，反应前后原子、分子的数目都没有改变，正确；
B、反应是由两种单质生成了一种化合物，反应前后各元素的化合价都发生了改变，正确；
C、由方程式可知，该反应符合多变一的特点，是化合反应，正确；
D、由方程式可知，参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1：1：2，错误；
故选：D。

16．【解答】解：一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的(m﹣n)g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。

A．由以上分析可知，Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确；
B．由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法正确；
C．由化学方程式FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl可知，加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m≠c﹣a，选项说法错误；
D．由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成Fe(OH)3沉淀质量+bg，则生成Fe(OH)3的质量为(n﹣b+a)g，选项说法正确。

故选：C。

二、填空题(本大题有5个小题，共21分)
17．【解答】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字2个镁原子可表示为：2Mg；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氢分子可表示为：2H2；故填：2Mg；2H2；
(2)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．故填：CH4。

(3)碳原子的结构示意图为，故填：；
18．【解答】解：(1)酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。

故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

(2)由质量守恒定律可知，反应前后氯原子都是6个，氧原子都是12个，氢原子都是48个，反应前氮原子是16
个，反应后应该是16个，其中10个包含在5R中，则R的化学式为N2。

故填：N2。

(3)过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)＝6：1；
过氧化氢在硫酸铜、二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳等物质，氯化钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反应，也不能作过氧化氢的催化剂，因此向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是氯化钠。

故填：6：1；B。

19．【解答】解：(1)由表格信息可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，因为有不同温度下对应的不同的溶解度；
该物质在5℃时的溶解度约为13g；故答案为：碳酸钠；13；
(2)如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠
的交点，硝酸钾与氯化钠的交点；故答案为：2；
(3)10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底
部剩余的固体是硝酸钾，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是20.9g；故答案为：硝酸钾；
20．【解答】解：(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。

故填：延展。

(2)氧化银加热分解可以得到两种单质，即银和氧气，其化学反应方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑。

故填：2Ag2O4Ag+O2↑。

(3)该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银，为了验证该结论，
某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是铁表面最终生成气体的总量比锌多，是因为最终生成气体的总量多少与金属活泼性无关。

故填：锌、铁、银；B。

21．【解答】解：孔雀石的主要成分CuCO3•Cu(OH)2和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳
(1)反应②是气体二氧化碳和澄清石灰水反应生碳酸钙和水，则白色沉淀为碳酸钙，化学式为CaCO3；
(2)步骤③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和
水，反应的化学方程式分别为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
(3)蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，另一种氧化物的化学式为H2O；
(4)溶液A为硫酸铜，硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶质可为硫酸钠，或硫酸钠和硫酸铜，或硫酸钠和氢
氧化钠，或硫酸钠、硫酸铜和硫酸，最多时可达4种；
故答案为：
(1)CaCO3；
(2)2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
(3)H2O；
(4)4。

三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22．【解答】解：(1)甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和集气瓶；故填：集气瓶；
(2)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管e端相连接，将装置甲中的水排入装置
丙中，a端不能与d端连接，因为e端的导气管伸入了液面以下，装置甲的中不能由d进入；故填：e；
(3)二氧化碳的密度比空气大，若用乙装置收集二氧化碳，二氧化碳应从c端进入，空气应从导管的b端排出；
氧气的密度比水小，丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管d端进入；浓硫酸具有吸水性，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是浓硫酸；故填：b；d；浓硫酸。

23．【解答】解：(1)铁的活动性大于铜，所以铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，实验中观察到铁钉表面出现红色固体；故答案为：红色固体；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
(2)【实验分析】实验1中天平读数不变，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律；故答案为：一；
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行；故答案为：C；
硫酸铜溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出，造成总质量减小；故答案为：溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出；
(3)为防止生成的氢气从装置内逸出，该实验需要在密闭的容器内进行，可在此装置的导管口处拴上一个气球；
故答案为：。

四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24．【解答】解：(1)参加反应的氯气质量是：200g﹣185.8g＝14.2g；故填；14.2；
(2)设混合溶液中次氯酸钠的质量为x，
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
71 74.5
14.2g x
x＝14.9g
混合溶液中次氯酸钠的质量分数：＝7.45%
答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.45%。

(3)该84消毒液中次氯酸钠的质量分数：6%÷(×100%)≈12.6%，答：该84消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。