【配套K12】山东省临沂市兰陵县东苑高级中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题

2018-2019学年上学期高一月考化学试题
可能用到的相对原子质量： H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )
2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液
3．下列关于加热的操作正确的是( )
A．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己
B．玻璃仪器都可以用于加热
C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜
D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热
4．下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A．植物油和自来水（蒸馏）
B．水溶液中的食盐和碘（分液）
C．CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）
D．自来水中的杂质（萃取）
5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )
A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水
酒精
D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠
浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
6．下列说法中，不正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )
A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1
B．硫酸根离子的摩尔质量是98 g
C．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1
D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1
8．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
9．下列说法正确的是( )
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g
B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L
C．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L
D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A
C．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3N A
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A
11．关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
D ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后H 2SO 4的物质的量浓度为0.01 mol·L -1
12．下列有关溶液配制说法错误的是( )
A ．称取12.5 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL ，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L －1
B ．取58.5 g NaCl 固体放入1 L 水中充分溶解，所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为1 mol·L －1
C ．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g 水后，所得溶液中NaCl 的质量分数为10%
D ．将浓度为2 mol·L －1硫酸钠溶液10 mL 加水稀释至200 mL ，所得溶液浓度为0.1 mol·L －1
13．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )
A ．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C ．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D ．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
14．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 mol
B ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1
C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相等
D ．10 ℃时，0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1
15．同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( )
A ．体积比为8∶1
B ．分子个数之比为11∶12
C ．密度之比为8∶11
D ．原子个数之比为12∶11
16．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取V 4
mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 2－
4的物质的量浓度是( )
A.125a 9V
mol·L －1 B.125a 18V mol·L －1 C.125a 36V mol·L －1 D.
125a 54V mol·L －1 二．非选择题（本题包括5小题，共52分。

）
17（10分）．某同学欲用浓H 2SO 4配制980mL 0.1mol·L −1
的稀H 2SO 4。

（1）需要98%密度为1.84g·cm −3的浓硫酸 ______ mL
（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是 ______、______。

①烧杯；②10mL 量筒；③20mL 量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是__________________________、_________________________________。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高” “偏低” “不影响”） ①用量筒量取98%的硫酸时俯视。

________
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。

________
③容量瓶没有干燥。

________
18（11分）．（1）标准状况下，33.6L 的HCl 所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L 的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

（2）同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

（3）在标准状况下，4g H 2、11.2L O 2、1mol H 2O 中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

19（6分）．将8gNaOH 固体溶于水配成500mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为__mol/L ；若取出10mL 该溶液，则Na +的物质的量浓度为__mol/L ，其中含NaOH 的质量为____g ；将这500 mL 溶液浓缩成100mL 后，NaOH 的物质的量浓度为__mol/L ，若所得溶液的密度为ｄg/mL ，则该浓溶液溶质的质量分数为____________（蒸发过程中没有溶质析出）。

20（14分）．现有CO 和CO 2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L 。

据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。

（2）混合气体中碳原子的个数为________。

（用N A 表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_________________________、称量。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为___________________________
____________________________________________________________________________。

21（11分）．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的有机溶剂）：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________
_________________。

在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号），以下略。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______。

高一月考化学参考答案
选择题（每题3分，共48分）
1．D 2．D 3．D 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．C 10．D 11．C 12．B
13．A 14. D 15．C 16．C
17．（10分）（1）5.4 （2分）
（2）①②⑤；1000mL容量瓶；胶头滴管（每空1分）
（3）搅拌，防止液滴飞溅；引流，使液体顺利流入容量瓶中（每空1分）
（4）偏低；偏低；不影响（每空1分）
18．（11分，每空1分）（1）1.5mol；0.5mol/L
（2）1∶1；1∶1；5∶3；4∶11；4∶11；
（3）H2；H2；H2O；H2O
19、（6分）(1). 0.4 （1分） (2). 0.4 （1分） (3). 0.16（1分） (4). 2 （1分）(5). 2/25d或8/d%（2分）
20．（14分）（1）0.5mol（2分）；40g·mol-1（2分）
（2）0.5N A （2分）
（3）①CO（1分）；3.5克（2分）；②过滤、洗涤、干燥（2分）；③待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。

（3分）（其它合理答案也给分）
21．（11分）（1）BDE (2分)
（2）过滤（1分）；蒸馏（1分）
（3）苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）；D （2分）（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）（3分）。