2019年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料巩固练习试卷不含答案

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料巩固练习试卷不含答
案
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是
A．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>Fe
B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>Zn
C．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等
D．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn
2、下列有关化学变化中的现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出
D．红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生
3、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是
A．实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊
B．实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色
C．实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化
D．实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾
4、下列过程中发生化学变化的是
A．B．
C．D．
5、下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A．铜做导线B．石墨做铅笔芯
C．焦炭炼铁D．金刚石切割玻璃
6、科学种新金属。

家现根据下表信息推测其用途中不正确的是
A．用于焊接金属
B．制造航天飞机
C．制外科手术刀
D．用于通讯设备
7、将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．金属X反应最快B．金属Y的相对原子质量一定大于X
C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al D．金属Z消耗的稀盐酸一定最少
8、“建设美丽宜居成都”是成都市政府的发展目标。

下列措施与该目标不相符的是
A．实行垃圾分类B．建设天府绿道
C．推广燃煤锅炉D．严禁车辆任意鸣笛
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、厉害了，我的国：厉害了，我的……！中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！”
（1）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国“智造”的高铁走在了前列。

高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作，利用了石墨的_____（填字母序号）性质。

A．稳定性B．滑腻感C．还原性D．导电性
（2）C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机，最大航程5555公里，最大载客量为190座。

飞机机身大量使用铝合金，铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性好、硬度比纯铝_____。

（3）2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，又一次攀登上了世界科技的新高峰。

①开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，用作钻头体现了金刚石的物理性质是_____。

②燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_____。

③开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鯨一号”使用了大量的金属材料。

下列措施中能有效防止金属锈蚀的是_____（填字母序号）。

A．在金属表面涂油或刷漆
B．制成合金
C．及时打磨掉铝制品表面的氧化膜
D．保持金属表面洁净干燥
2、我们知道，物质的结构决定性质，性质决定用途，用途体现性质，请据此填空：
（1）因为木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有_____性；
（2）因为金刚石和石墨的_____不同，所以它们的物理性质不同；
（3）因为金属钨的_____高，所以用作电灯泡的灯丝。

3、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。

根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有___________；产生气泡的反应方程式是___________。

4、铁及其合金是目前使用最多的金属材料。

（1）生铁和___________是两种常见的铁合金。

（2）用铁锅炒菜主要利用铁的_______性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是_____________，铁锅与___________接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是___________。

5、化学就在我们身边，化学与生活息息相关。

（1）人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，煤、石油、天然气三大化石燃料都是________（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中天然气的主要成分是________（填化学式，下同）。

（2）化石能源的大量使用会产生 SO2、CO、NO2、CO2 等气体和粉尘。

其中在大气中的含量不断上升，导致全球气候变暖的是________，能形成酸雨的是________。

（3）自行车是人们生活绿色出行的交通工具。

右图中所标示的金属部件中，举一例说明其采用的防锈方法________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：
（1）黄铜中铜的质量分数_______；
（2）反应后所得溶液的质量_______。

2、下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。

（1）小婷同学另取10g 黄铜于烧杯中，将120g 稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如上表，表中m=______。

（2）小华同学取10g 黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g ，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）。

3、13g 锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？
4、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g 锌和稀盐酸反应，则：
（1）可制取_____质量的氢气？
（2）理论上需要_____溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____。

5、某同学将不同质量的铁铜合金加到相同质量分数不同质量稀硫酸溶液中，实验数据记录如下：
求 （1）若第四次恰好完全反应，则X= ，Y= 。

（2）这种合金中铁的质量分数？（写出解题过程）
6、向一定量的稀硫酸中加入锌粉（杂质不与酸反应，化学方程式为2442=Z Zn+H SO SO +H n ），所加锌粉的质
量与产生气体的质量的关系如图所示。

求：
（1）此过程中产生氢气的最大质量是___________g。

（2）锌粉中锌的质量分数是多少（写出计算过程）。

7、将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？
8、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。

若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？
9、工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。

（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是___________。

（2）工业上计划生产含杂质4%的生铁350t，则需含氧化铁80%的赤铁矿原料的质量是多少？
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。

实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。

（查阅资料）
i、食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来；
ii、某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐，该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。

（实施实验、分析解释）
用如图装置进行实验（夹持仪器已略，气密性已检查），观察、记录实验结果。

（1）实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为______。

实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。

（2）下列能表示脱氧速率大小的是______（填序号）。

a．铁粉质量 b．活性炭质量 c．食盐水滴数 d．消耗1 mL氧气用时
（3）分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2 g～0.6 g之间时，______。

实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。

（4）实验2-5中，x＝______g。

（5）实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为______。

（反思改进）
（6）实验一中补充以下实验：用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间大于90 s。

结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有______。

2、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。

同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题。

（猜想）猜想I：红色粉末是铜粉；猜想Ⅱ：红色粉末是氧化铁粉；猜想Ⅲ：红色粉末是______
（实验）经过查阅资料、回忆已学过的知识，
大家决定设计如图1所示的实验进行探究。

请完成下列表格：
（表达）通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物，则在上述实验过程中所发生反应的化学方程式是______。

（反思）从环保角度看，图1所示的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：______。

（拓展）为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的______（填序号）。

A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化亚铁溶液 D．硫酸镁
（应用）同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图2所示，请回答有关问题：
（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是______
（2）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→______→______→______。

3、铁、铝、铜是常见的三种金属。

同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

（反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_______。

（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。

（拓展迁移）（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。

金属丝的插入顺序为____。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_______。

4、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

（查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。

该反应的化学方程式为：______。

（对比实验）
（1）比较试验乙和试验______（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）试验乙中反应的化学方程式为______，据此可知金属活动性A1比Cu强。

（3）小明同学对试验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。

但此观点马上被其他同学否定了，否定的依据是______。

（猜测与探究）
小组同学针对试验丙的现象，经过讨论后猜测：C1-破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜想是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
（结论与反思）
得出结论：前述猜想______（填“正确”或“不正确”）。

（拓展应用）家庭里的铝制品在使用时要避免与______接触（填一种即可）。

（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。