高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.1 焓变 反应热导学案(无答案)新人教版选修4

1-1-1 焓变反应热
【学习目标】
1. 知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2．记住常见的放热反应和吸热反应。

3. 理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。

【学习重难点】
学习重点：反应热的含义和应用
学习重点：△H的“+”与“—”
【自主预习】
1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有生成；二是能量发生了变化，即能量或能量。

2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。

因此化学反应分为两类：反应和反应。

下列图中，图1表示反应，图2表示反应。

3．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是，放热反应的是。

4. 焓变
（1）定义：
（2）符号：
（3）单位：
（4）反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为反应；
△H为“一”或△H＜0时为反应。

（5）△H计算的三种表达式：
【预习检测】
1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是（）
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
2．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）
A.铝片与稀硫酸的反应
B.氢氧化钡与硫酸的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应
D.甲烷在氧气中燃烧
合作探究
探究活动一：化学反应的反应热
1．化学反应中存在两大变化，即变化和能量变化。

由于拆开不同的化学键的能量，形成不同的化学键的能量也，所以化学反应中总会伴随有能量的变化，最终的反应结果表现为能量或能量。

2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。

因此化学反应分为两类：
(1)放热反应：。

(2)吸热反应：。

3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。

(1)表示方法：用符号Q表示；Q>0，反应；Q<0，反应。

(2)单位：。

【归纳整理】
(1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。

(2)对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的、及有关。

【学以致用】
1．下列说法不正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
C．反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生
探究活动二：焓变
1.对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是降低？
环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
2. 由课本中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式
△H==
3．△H＜0时反应热
△H ＞ 0时反应热
4. 如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol
5. 由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
【归纳整理】
1.常见的放热、吸热反应分别有哪些？
①常见的放热反应有：
②常见的吸热反应有：
2. △H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热
3. 反应热的数学表达式
△H=
△H=
【学以致用】
2．已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，
若Q1 ＞Q2 ，则△H1 △H2
3．叫反应热；反应热用符号表示，单位一般采用。

对放热反应，△H为数，即△H 0；对吸热
反应，△H为数，即△H 0 。

【巩固练习】
1.下列说法不正确的是（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
2．下列过程属于放热反应的是（）
A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
4. 下列说法正确的是（）
A.焓变是一个物理量，符号为△H，单位为mol·L ，可以测量;
B.焓变就是反应热，在概念上二者没有区别；
C.吸热反应中，吸收热量越多，则焓变越大；
D.焓变△H只有大小，没有正负之分。

5．①1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol；
②拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1 molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则由1 molN2生成NH3的反应热为，由1mol H2生成NH3的反应热为。

【总结与反思】
通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。

【参考答案】
【自主预习】略
【预习检测】 1．B 2．B
【合作探究】
探究活动一：
1.物质，消耗，不同，释放，不同，吸收，
放出
2.（1）放出热量的化学反应；（2）吸收热
量的化学反应
3.释放或吸收的热量；（1）吸热，放热；（2）
J·mol－1或kJ·mol－1
【归纳总结】
（2）物质的量，状态，反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等
【学以致用】
1. B
【解析】反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。

探究活动二
3. 放吸
【归纳整理】
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？
①常见的放热反应有
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。

Ⅱ. 酸碱中和反应。

Ⅲ.燃烧反应。

Ⅳ.大多数的化合反应。

②常见的吸热反应有：
Ⅰ. 大多数的分解反应。

Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。

Ⅲ. Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应
2.放、吸
【学以致用】
2.＜
3. 略
【自我检测】
1. CD 2． D 3．A 4．C 5. C。