长春市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷

长春市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列叙述正确的是（）
A . 物质燃烧都是吸热反应
B . 化学反应总是伴随着能量的变化
C . 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
D . 化学反应中放出的热量就是反应热
2. （2分） (2018高二上·慈溪期中) A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。

下列因素能使活化分子百分数增加的是（）
A . 降温
B . 使用催化剂
C . 增大反应物浓度
D . 增大气体的压强
3. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（）
A . v（NH3）= 0.008mol/（L·s）
B . v（O2）= 0.01mol/（L·s）
C . v（NO）= 0.008mol/（L·s）
D . v（H2O）= 0.003mol/（L·s）
4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列物质溶于水后因水解显酸性的是（）
A . NH4NO3
B . NaHSO4
C . KCl
D . KHCO3
5. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O 中的c（OH﹣）相等
C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
6. （2分） (2016高二上·保定期末) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）
A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1
C . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1
D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1
7. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
B . 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）
D . 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）
8. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
9. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥ 增大
A . ①②③
B . ①③⑤
C . ①③⑥
D . ②④⑥
10. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（）
A . 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣
B . 水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣
C . 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣
D . 在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣
11. （2分） (2018高二上·陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）
A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；
B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

12. （2分） (2018高三下·河北开学考) 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5 ， H2CO3的Ka1=4.7×10－7 ，Ka2=4.90×10－11 ，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）
A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变
C . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)
D . 当pH为5.0时，饮料中
13. （2分）(2017·崇明模拟) 在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（）
A . 混合气体的密度不再发生变化
B . 混合气体的颜色不再发生变化
C . 反应放出的热量恰好为9.4kJ时
D . 混合气体的压强不再发生变化
14. （2分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y，发生如下反应：X（s）＋2Y（g）2Z （g）此反应达到平衡的标志是
A . 容器内压强不随时间变化
B . 容器内各物质的浓度不随时间变化
C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
15. （2分）(2017·开封模拟) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是（）
A . ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH氧化
C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
16. （2分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2 ，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为
0.6mol．则氢气的反应速率是（）
A . 0.1mol/（L•s）
B . 0.2mol/（L•s）
C . 0.3mol/（L•s）
D . 0.6mol/（L•s）
17. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-
18. （2分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）
A . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的C（H+）不相等
B . 新制氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）
C . 室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 常温下0.1mol•L﹣1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
19. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）
A . 2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）
B . 3O2 （g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）
C . H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）（正反应为放热反应）
D . NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）
20. （2分）(2018·河北模拟) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。

下列叙述不正确的是（）
A . Ka(HA)的数量级为10-5
B . 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不变
C . m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D . n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
21. （2分） (2017高二上·吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）
①粗铜应与电源的负极相连
②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液
③阴极上的反应只有：Cu2++2e﹣=Cu
④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L
⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“
A . ②③
B . ①③⑤
C . ①②④⑤
D . ③④
22. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①
23. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）
A . a＝3
B . a＝2
C . B的转化率为40%
D . B的转化率为60%
24. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）
A . 反应速率：a＞b＞c
B . 达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c
C . 若T2＞T1 ．则正反应一定是吸热反应
D . 达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c
25. （2分） (2017高二上·新疆期末) 将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）
A . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（H+）＞c（CH3COOH）
B . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
二、综合题 (共4题；共22分)
26. （4分） (2018高一下·钦州港期末) 按要求填空。

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________。

（2）如果烧杯中最初装入的是500mL2molL－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________。

27. （8分）(2018·安顺模拟) 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。

请结合所学知识回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
则N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为________
（2）若反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________ a．2υ正(N2)= υ逆(NO)
b.混合气体密度不变
c.生成1molO2的同时生成2molNO
d.混合气体平均相对分子质量不变
（3）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：
①该反应能自发进行的条件为________ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min时改变的反应条件为________ (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

28. （3分） (2016高二下·邵东月考) 在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、HCO 、NO ．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2 ．试回答：
（1）若溶液和铝粉反应后有AlO 生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子．
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子．
29. （7分） (2017高三上·济南期末) SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）=________；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③能说明上述反应达到平衡状态的是________．
a．SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变
c．S2的浓度不变 d．SO2 与S2的物质的量之比为2：1
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________（填序号）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
d．水电离出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
（3）电化学处理法
①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为________；
②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加________ mol离子．
三、实验题 (共1题；共6分)
30. （6分） (2017高二下·宁波期末) 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500 g·L－1。

某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

（2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 00 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；
若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL ）。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共4题；共22分)
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
三、实验题 (共1题；共6分) 30-1、
30-2、
30-3、。