嘉惠中学2021--2022学度下学期高二理科化学《物质结构与性质》练习卷

嘉惠中学2021--2022学度下学期高二理科化学《物质结构与性质》练习卷
一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学家在探究物质结构与性质方面做出了杰出奉献，发觉元素周期律并绘制出第一张元素周期表的化学家是
A．门捷列夫B．汤姆生C．卢瑟福
D．道尔顿
2．下列各组元素中，电负性依次减小的是
A．K、Na、Al B．F、O、N C．As、P、H D．Se、S、O
3．下列共价键中，极性最弱的是
A．H–O B．H–S C．H–Cl D．H –F
4．下列物质中，含有共价键的离子晶体是
A．KOH B．CsCl C．H2O2 D．SiO2 5．取氯化钠进行焰色反应实验，火焰出现黄色，显色的缘故是
A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解
C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁
6．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以说明的是
A．易锈蚀B．易导热C．有延展性D．易导电
7．下列分子中，既存在σ键又存在π键的是
A．Cl2 B．HCl C．CH4 D．C2H2 8．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1化合物的是
A．3和9 B．8和12 C．7和8 D．7和12
9．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．HCl B．BF3 C．NCl3 D．PCl5
10．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是
A．IIA B．IIB C．VIII D．I B
11．下列叙述正确的是
A．H2O是极性分子，O原子处在2个H原子所连成的直线的中央
B．CH4是非极性分子，C原子处在4个H原子所组成的正方形的中心
C．CO2是非极性分子，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央D．C2H4是极性分子，C原子和H原子处于同一平面上
12．下列物质性质的变化规律正确的是
A．Na、Mg、Al的熔点依次降低B．SiO2、K2O、SO3的熔点依次降低
C．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次升高D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高
13．处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的热量A>B>C。

下列有关A、B、C三种元素的说法正确的是
A．元素的非金属性依次增强B．元素的第一电离能依次增大
C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．元素的原子半径依次减小
14．元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z。

下列说法正确的是
A．Z可表示为M2Y B．Z一定可溶于水
C．M形成+2价的阳离子D．Y的单质一定是原子晶体
15．溴化碘（IBr）的结构和性质与Br2、I2相似，下列关于IBr的叙述，不正确的是
A．IBr是共价化合物B．IBr分子中存在极性键
C．IBr与水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO D．IBr的电子式为
16．下列叙述不正确的是
A．离子化合物可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键
C．原子晶体中可能有极性键D．分子晶体中的分子内一定含有共价键
17．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的一组物质是
A．石墨和冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化
C．碘和干冰的升华D．液溴和汞的气化
18．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数c>b B．离子的还原性Y2－>Z－
C．氢化物的稳固性H2Y>HZ D．原子半径X<W
19．下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔、沸点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔、沸点一定比金属晶体的高
20．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述不正确的是
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
21．某元素的3p轨道上有两个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是
A．最外电子层上一定有4个电子B．最高正价为+2
C．最低化合价一定为-2价D．L电子层没有未成对电子
22．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列叙述中不正确的是
A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合的共价化合物
D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
第Ⅱ卷（非选择题，本卷有6小题，共56分）
23．（9分）下表是元素周期表中的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二 a b c d
三 e f g h
四i j
依照以上元素，回答下列问题：
（1）i元素的原子结构示意图为。

（2）g元素的基态原子最外层共有种不同运动状态的电子（填写数字）。

（3）以上元素中，第一电离能最大的是，电负性最大的是
（填写元素符号）。

（4）第三周期的以上元素中，原子半径最大的元素的基态原子电子排布式是。

（5）以上元素中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素是
（填写元素符号）。

（6）h、j两种元素中，非金属性较强的是（填写元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实。

24．（7分）下列是五种常见的短周期元素的电离能数据（单位：kJ·m ol－1）：
元素代号I1I2I3I4
Q 900 1757 14849 21007
R 2081 3952 6122 9370
T 4964562 6912 9544
X 738 1451 7733 10540
Y 578 18172745 11578
分析以上数据，回答下列问题：
（1）T元素在周期表中的位置为第周期，第族。

（2）已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是。

（3）写出Y元素的氯化物的化学式。

（4）上述元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是。

A．Q和R B．T和X C．X和Y D．Q和X
25．（11分）氮元素的单质及其化合物种类繁多，应用广泛。

（1）NH3的空间结构是形；依照“相似相溶”原理，在相同条件下，N2和NH3在水中的溶解度较大的是（填写分子式）。

（2）Na3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式是。

（3）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
（填写字母）。

A．离子键B．非极性键C．配位键D．金属键
（4）氮化碳（C3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳固。

据此可判定氮化碳的晶体类型是；碳元素的化合价为。

（5）尿素的结构简式为，该分子中含有个σ
键，个π键。

（6）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。

下表是
两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）：
A－B A=B A≡B
C≡O357.7 798.9 1071.9
N≡N154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2爽朗的缘故：
26．（10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）基态29Cu原子的外围电子排布式为，它属于周期表中的区元素（填写“s”、“p”、“d”、“ds”）。

（2）铜的熔点比钙高，其缘故是。

（3）向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到［Cu(NH3)4］SO4溶液。

①配合物［Cu(NH3)4］SO4中，配体是（填写化学式），配位数是（填写数字）。

[来源:学+科+网]
②Cu(NH3)42+中含有的化学键类型是。

③往上述溶液中滴加BaCl2溶液，能够看到的现象是
，反应的离子方程式是。

27．（10分）A、B、C、D、E五种元素中，非金属元素A的最外层电子数等于电子层数，B原子核外的L层电子数是K层的2倍，C的L层p 电子数比s电子数多2个，D原子核外的M层中只有两对成对电子，E的原子序数为25。

试回答下列问题：（1）E的元素符号为，其最高化合价为。

（2）A2D的电子式是，其中心原子采取杂化。

（3）B2A2的结构式为，该分子属于
分子（填写“极性”、“非极性”）。

（4）A2C和A2D中，沸点较高的是（填写分子式），缘故是
（5）原子数相同、各原子最外层电子数之和相同的微粒可互称为等电子体。

由上述元素组成的微粒中，与NO2－互为等电子体的有
（写化学式，任写1种）。

28．（9分）（1）NaCl晶体的晶胞结构如下图所
示。

该晶体中，每个Na+周围与它最近且距离相等
的Cl－共有个，每个Na+周围与它最近
且距离相等的Na+共有个。

（2）固体二氧化碳俗称“干冰”。

下图是干冰的晶胞结构示意图：则该晶胞中有个二氧化碳分子。

（3）金刚石晶体的空间网状结构示意图如下：
若将该示意图中的所有C原子换成Si原子，则变成硅晶体的空间结构示意图。

判定硅晶体中Si原子和Si–Si键的数目之比为。

（4）下表是两种铝的化合物的沸点：
物质氧化铝(Al2O3) 氯化铝(AlCl3)
沸点/K 2323 455.7
请说明沸点差异的缘故：
嘉惠中学高二《物质结构与性质》练习卷
一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A B B A C A D D C B C
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
B C A D D C B A C D D
二、填空题（本题有6题，共56 分）
23．（9分）
（1）
（2）6 （1分）（3）Ne （1分）F （4）1s22s22p63s2或[Ne]3s2 （5）O （6）Cl
HCl的热稳固性强于HBr；HClO4的酸性强于HBrO4；Cl2能从NaBr 溶液中置换出Br2（以上事实任写一种，其它合理答案也给分）
（2分）
24．（7分）
（1）三ⅠA （2）R （3）YCl3（4）D
25．（11分）
（1）三角锥形
NH3 （2）1s22s22p6 （1分）（3）B D （各1分，共2分）
（4）原子晶体+4 （各1分，共2分）
（5）7 （1分）
1 （1分）
（6）断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N 中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，因此CO更爽朗。

（2分）
26．（10分）
（1）3d104s1
（1分）
ds （1分）
晶体中铜的金属键强度大于钙
（1分）
（3）①NH3 4
③产生白色沉淀（1分）
Ba2++SO42－=BaSO4↓
（2分）
27．（10分）
（1）Mn
（1分）
+7 （1分）
（2）（1分）
SP2 （1分）（3）H–C≡C–H
（1分）
非极性（1分）（4）H2O （1分）
H2O分子间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键
（2分）
（5）SO3、O3等（任写1种）
（1分）
28．（9分）
（1）6 （1分）
12 （2分）
（2）4 （2分）
（3）1：2 （2分）
（4）Al2O3为离子晶体，沸腾时破坏离子键；AlCl3为分子晶体，沸腾时破坏分子间作用力；破坏离子键比分子间作用力所需要的能量高，因此Al2O3沸点远比AlCl3高。

（2分）[来源:1ZXXK]。