乙炔的制备及性质检验的微型实验

乙炔的制备及性质检验的微型实验
高中化学选修五中乙炔的制备及性质检验的实验难以控制反应速率，且制备与性质的检验是分别进行的，实验过程比较繁琐，也比较浪费时间，试剂用量比较多。

因此，有必要对试剂和装置进行了改进与创新。

1.
实验原理
乙炔的制备：CaC
2+2H—OH C
2
H
2
↑+Ca(OH)
2
乙炔的性质：C
2H
2
+ KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
== 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 2CO
2
+ 4H
2
O
CH三CH+Br
2 CHBr=CHBr CH三CH+2Br
2
CHBr
2
-CHBr
2
1.
实验改进
1.
实验用品
1.
实验仪器：10 mL针筒（附针头），塑料滴管，橡胶塞，10 mL青霉素瓶（附胶塞），棉花
2.
实验试剂：电石（CaC2），饱和食盐水、饱和硫酸铜，0.1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液
1.
实验装置图
KMnO
4
溶液
绿豆大小电石、棉花硫酸铜溶液
(除H
2S、PH
3
)
溴水
点燃
1.
实验步骤
1.
在针筒内吸入饱和食盐水4 mL，在青霉素瓶中放入几粒电石，将酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液分别装入瓶子中 2、实验开始后从针筒向瓶内滴加溶液，可观察到电石表面有气泡产生，酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液逐渐褪色，通过对比可以观察到酸性高锰酸钾滤纸褪色的速率更快。

在针头处点燃可观察到有火焰生成。

1.
改进后的优点
1.
实验装置微型化。

实验中试剂用量少减缓了与电石反应的剧烈程度，只需几粒电石，几毫升溶液，试剂用量微量化，尾气可以直接点燃，减少了对环境的污染，体现了绿色化学的思想。

2.
改进后的实验充分利用了医用和生活材料，具有新颖、环保和趣味等特点。