高中化学人教版高一上半期必修1第一章《从实验学化学》考试测试卷

高中化学人教版高一上半期必修1第一章《从实验学化学》考试测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列实验操作方法正确的是()
A．稀释浓硫酸B．液体过滤C．点燃酒精灯D．存储氢气
2.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中正确的是 ()
A． 25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为×100%
C． 20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
3.常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是()
A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D
4.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是() A．取一定量的粗盐
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
5.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是()
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火
6.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1
C． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
7.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（）
A． 1∶1 B． 2∶1C． 1∶2 D． 1∶3
8.要使含有Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是()
A． H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B． Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D． Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
9.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ()
A． 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B． 12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C． 1 mol氯含有6.02×1023个氯分子
D．含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol
10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A． 1 mol CH中含有的电子数为11N A
B．常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1N A
C．室温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的个数为0.1N A
D．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A
11.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。

现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ()
A． 0.000 3 mol·L－1
B． 0.003 mol·L－1
C． 0.001 mol·L－1
D． 0.064 mol·L－1
12.下列关于物质的量的表述中不正确的是()
A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子
13.若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ()
A． 4n B． 3n C． 2n D．n
14.下列叙述中正确的是()
A． 1 mol二氧化碳中含有1 mol碳和2 mol氧
B． 0.012 kg12C中含有的碳原子数约为6.02×1023
C． 1 mol甲烷的质量为16 g·mol－1
D． 2 g氢气所含的原子数目为N A
15.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）
①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数
A．①③B．②④C．①④D．③④
二、填空题(共3小题)
16.现有质量分数为57% 硫酸溶液(密度1.47 g·mL－1)，向其中加入质量分数与原硫酸相同的浓硝酸，混合成为27% 硫酸和30%硝酸的混合酸。

计算
(1)原硫酸的物质的量浓度是__________。

(2)形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比是____________。

17.已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为______。

18.现要除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，得到纯净的氯化钠晶体。

请回答下列问题：
(1)需用的两种试剂(蒸馏水除外)是______________、____________。

(2)实验操作过程是________、________、________。

(3)实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、________、________、________。

三、实验题(共3小题)
19.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

(1)下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
a．胶头滴管b．烧瓶c．烧杯d．药匙e．量筒f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________________________
(写仪器名称)。

②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

a．10 mL b．50 mL c．100 mL
20.为了测定一定条件下气体的体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的
稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。

回答下列问题：
(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________。

(2)已知：该条件下H2的密度为0.087 0 g·L－1，如果甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最大质量是__________g。

(3)为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意________(填写序号)。

A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数不一定使甲、乙两管液面相平
21.现有下列仪器：
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。

(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。

四、计算题(共3小题)
22.欲将0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH溶液。

求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。

23.某温度下，40 g、10%硝酸钠溶液与60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g·cm-3的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数为；
（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为。

24.常温下，将20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g•cm﹣3的混合溶液。

计算：
（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

答案解析
1.【答案】C
【解析】在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，A错误；缺少玻璃棒的引流，B错误；用火柴点燃酒精灯，C正确；磨砂处理是让化学器具之间的接触面接合更紧的一种方法，密封效果更好，所以集满气体的集气瓶通常用玻璃片的毛面朝下盖住瓶口，而不用光面，D错误。

2.【答案】C
【解析】随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 mol·L－1；20 ℃时，不饱和溶液的密度小于 1.174 g·cm－3；此溶液中氯化钾的质量分数为
×100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。

3.【答案】D
【解析】氮气不能燃烧，不是易燃气体，A错误；铜片是固体，不是易燃液体，B错误；浓盐酸无强氧化性，不是氧化剂，C错误；浓硝酸有强腐蚀性，是腐蚀品，D正确。

4.【答案】C
【解析】取一定量的粗盐，经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作，可将其提纯。

其中过滤操作要用玻璃棒引流。

5.【答案】B
【解析】浓硫酸沾到皮肤上，不能用氢氧化钠溶液擦洗，氢氧化钠是强碱也会腐蚀皮肤，应该立即用大量水冲洗，A错误；硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应倒入指定的容器内，C错误；酒精灯打翻引起的酒精燃烧，不能用水灭火，而应该立刻用湿抹布扑盖，同时起到降温和隔绝空气的作用。

6.【答案】A
【解析】气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol－1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使 1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D错误。

7.【答案】D
【解析】一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，设混合气体的平均摩尔质量为M，则=10，解得M=10×2 g·mol-1=20 g·mol-1，设混合气体中甲烷为x mol氧气为y mol，则
=20，解得y∶x=1∶3。

8.【答案】C
【解析】将四种离子逐一沉淀，即每加入一种试剂只能产生一种沉淀。

加入试剂的顺序：氯化钠(生成氯化银沉淀)——硫酸钠(生成硫酸钡沉淀)——硫化氢(生成硫化铜沉淀)——足量氢氧化钠(生成氢氧化镁沉淀)。

9.【答案】B
【解析】阿伏加德罗常数是12 g12C中含有的碳原子数，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值；1 mol氯没有指明微粒的种类；含有2 mol氧原子的单质(O2或O3)物质的量不一定为1 mol。

10.【答案】D
【解析】1 mol CH中含有的电子数为10N A，A项错误；常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量小于0.1N A，B项错误；由于溶液的体积未知，无法计算OH－的个数，C项错误。

11.【答案】C
【解析】铜离子的物质的量＝0.019 2 g÷64 g·mol－1＝0.000 3 mol，硫酸铜的物质的量浓度＝0.000 3 mol÷0.3 L＝0.001 mol·L－1。

12.【答案】C
【解析】用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。

“1.6 mol 氢”没有指明是氢分子还是氢原子。

13.【答案】D
【解析】标准状况下，N A＝＝n mol－1。

14.【答案】B
【解析】1 mol二氧化碳中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，A项错误；0.012 kg12C中含有的碳原子数约为6.02×1023，B项正确；1 mol甲烷的质量为16 g，C项错误；2 g氢气含有1 mol 氢分子，2 mol氢原子，D项错误。

15.【答案】B
【解析】同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，
①根据ρ=知气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比未知，所以无法计算
其密度之比，错误；
②根据V=nV m知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，正确；
③根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，错误；
④根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，正确。

16.【答案】(1) 8.55 mol·L－1(2) 9∶10
【解析】(1)原硫酸的物质的量浓度为
c＝＝＝8.55 mol·L－1。

(2)设原硫酸的质量为x，加入的浓硝酸的质量为y，
根据混合前后硫酸的质量不变，x×57%＝(x＋y)×27%，
解得x∶y＝9∶10。

17.【答案】18 g·mol－1
【解析】由题意可知8 g A与32 g B恰好完全反应，生成D的质量＝8 g＋32 g－22 g＝18 g，若16 g A完全反应，消耗B的质量＝64 g＜70 g，B过量，
此时生成生成D的质量＝18 g×2＝36 g，D的摩尔质量＝36 g÷2 mol＝18 g·mol－1。

18.【答案】(1)过量氢氧化钠溶液适量盐酸
(2)溶解过滤蒸发结晶
(3)漏斗玻璃棒蒸发皿
【解析】将含有氯化镁杂质的氯化钠加水溶解，加入过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氢氧化镁沉淀，滤液中再加入适量的盐酸，最后蒸发结晶。

19.【答案】(1)AEF(2)①a②d③c④e⑤b
(3)①bdf100 mL容量瓶、玻璃棒②5.4a
【解析】(1)B项，应立即先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；C项，NaOH易潮解，应放在小烧杯内称量，不能放在纸上称量；D项，剩余的药品一般不放回原试剂瓶；G项，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。

(3)①用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。

②根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。

20.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)0.283(3)ABC
【解析】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(2)设锌的最大质量为x g。

x≈0.283 g。

(3)为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，读数时应注意：①读数时要调节甲、乙的液面使其同一高度，以保证测出常压下气体的体积；②读数时视线要与凹液面最低处相平；③待乙管液面不再上升时，也就是温度恢复到常温，以读出常温下气体的体积。

21.【答案】(1)②③⑥⑤a (2)①分液漏斗萃取
【解析】(1)蒸馏装置如下图，需用到题中图示的仪器②③⑤⑥及牛角管、锥形瓶等。

(2)从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。

22.【答案】4∶1
【解析】本题有以下两种解法。

方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60 mol·L－1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0．10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)解得：＝。

方法2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。

23.【答案】（1）8.5%
（2）1.2 mol·L-1
【解析】（1）混合后溶液中硝酸钠的总质量为40 g×10%+60 g×7.5%=8.5 g，
混合后溶液中硝酸钠的质量分数为×100%=8.5%。

（2）混合溶液的密度为1.20 g·cm-3，硝酸钠的质量分数为8.5%，则混合后硝酸钠的物质的量浓度c=mol·L-1=1.2 mol·L-1。

24.【答案】（1）20 %
（2）2.3 mol·L-1
【解析】（1）20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液中溶质的质量m1=20.0 g×14.0 %=2.8 g；30.0 g 质量分数为24.0 %的KNO3溶液溶质的质量m2=30.0 g×24.0 %=7.2 g，溶液混合前后溶质、溶液的
质量都不变，所以混合液的质量分数为。

（2）混合液中溶质的质量为2.8 g+7.2 g=10 g，溶质的物质的量为n=，溶
高中化学人教版高一上半期必修1第一章《从实验学化学》考试测试卷
液的体积为V==，所以溶液的物质的量浓度为c=。

11 / 11。