2020学年湖北省十堰市中考化学综合测试试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A ．图a 表示水的电解过程中生成2H 和2O 质量随时间变化关系
B ．图b 表示将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中固体质量随时间变化关系
C ．图c 表示向少量过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体产生2O 的质量随时间变化关系
D ．图d 表示加热一定量高锰酸钾固体过程中固体中氧元素质量随时间变化关系
2．人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列化工产品都是重要的材料。

其中属于复合材料的是（ ）
A ．钢筋混凝土
B ．玻璃
C ．PE 塑料袋
D ．铜丝
3．下列事例属于化学变化的是（ ） A ．金属拉成丝
B ．盐酸除铁锈
C ．空气液化
D ．石油分馏
4．下列化学现象描述正确的是( )
A ．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧
B ．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C ．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D ．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体 5．下列实验现象描述错误的是 A ．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C ．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑
D ．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
6．在一个密闭容器中有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表 1。

下列说法正确的是（）
A B C D
反应前70% 14% 6% 10%
反应x分钟 a 11% c d
反应y分钟42% b 40% 10%
表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况
A．图中a=56%
B．该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降
C．D是催化剂
D．若反应可以进行彻底则B有剩余
7．《郑州市城市生活垃圾分类管理办法》自2019 年12 月1 日起执行，铝制易拉罐放入的垃圾桶上的图标应是
A．B．C．D．
8．一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。

其中钠、钾、钙指的是
A．分子B．原子C．单质D．元素
9．以下涉及粗盐提纯的实验操作中，正确的是（）
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
10．“增铁酱油”中的铁是指
A．元素B．分子C．原子D．单质
11．下列有关空气的说法不正确的是（）
A．空气中只含氧气和氮气
B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C．空气中的CO2 是植物光合作用的重要原料
D．酸雨的产生与空气污染有关
12．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项实验目的实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
a.将铁片浸入稀硫酸中；
b.将银片浸入稀硫酸中；
c.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验a中反应的化学方程式为_____。

实验现象：_____；
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的_____（写出实验操作和现象）。

根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

（3）向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是_____（错选、漏选均不得分）。

14．某化学兴趣小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

（1）向滤渣上滴加稀盐酸，_____（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）滤液中一定含有的溶质是_____。

（3）写出一定发生的化学反应方程式_____。

15．如图是小水设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了。

（可选试剂）①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸。

（1）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是_________（填序号），并且两种试剂使用的量要控制在_________。

（2）在相同条件下并保证安全，结合产物的性质思考，理论上讲，使小车跑得更远的改进操作是_________，发生的化学方程式为_________。

16．实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为_____（从“橡皮塞”或“玻璃塞”中选择），不选用另一个的理由是_____。

（用化学方程式表示）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图1所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
写出装置图A中标号
①的仪器名称___。

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择制取气体的发生装置和收集装置是___(填字母序号)，反应的化学方程式是___。

请将验满氧气的装置图2补充完整。

______检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为___。

实验室利用常温下硫化亚铁(黑色块状固体)与稀硫酸反应制取少量的硫化氢气体。

收集硫化氢时不选用E装置，可推测该气体的一种物理性质为___。

18．根据下图回答问题。

（1）仪器①的名称是________。

（2）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，应选择的发生装置是_______(填字母,下同)，若用C装置收集二氧化碳，气休应该从______(填“a”或“b")端通入。

证明该气体是二氧化碳的方法是_______。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，选用的发生装置是________。

可用D装置收
集氧气,原因是______;若用C集气瓶内装满水后收集气体，则气体应从_________(填“a”或“b”)端通入。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某小组同学进行如下实验。

称取石灰石样品12g，将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：（1）X的值为_____g。

石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（要求有计算过程，精确到0.1%）。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像不能正确反映对应变化关系。

B、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，固体质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像能正确反映对应变化关系。

C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像不能正确反映对应变化关系。

D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，氧元素的质量分不可能为0，故选项图像不能正确反映对应变化关系。

故选：B。

2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子、石子，属于复合材料，故符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，故不合题意；
C、PE塑料属于有机高分子合成材料，故不合题意；
D、铜丝属于金属材料，故不合题意。

故选A。

3．B
【解析】
【详解】
A、金属拉成丝只是金属的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、盐酸除铁锈是三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、空气液化只是空气的状态发生了变化，属于物理变化，选项错误；
D、石油分馏是利用混合物中各成分的沸点不同来分离，得到汽油等，是分离物质的过程，属于物理变化，选项错误，故选B。

【点睛】
物理变化与化学变化的区别是有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。

4．C
【解析】A、把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，如果不点燃，红磷不会燃烧，故选项说法错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧，燃烧更旺，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法正确；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

故选C。

5．A
【解析】
A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；
C. 浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，正确；
D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，正确。

故选A。

6．A
【解析】
【分析】
设容器物质的总质量是100g，反应前各物质的质量是：A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反应y分钟后，各物质的质量是：A有42g、C有40g、D有10g，A的质量减少了28g，在反应物中，C的质量增加了34g，在生成物中，D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，B是反应物，反应的B的质量是6g，即：A+B=C；
反应x分钟后，参加反应的B的质量是3g，设参加反应的A的质量是m，生成C的质量是n；
A+B=C 28g6g34g m3g n
28g6g
=
m3g 6g34g
=
3g n
m=14g n=17g 【详解】
A、图中a=70%-14g
100%
100g
=56%，故选项A正确；
B、该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不一定存在元素化合价的升降，故选项B不正确；
C、D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，故选项C不正确；
D、A、B、C三种物质反应质量比是14:3:17，70%的A要完全反应，需B是15%，B不会有剩余，故选项D不正确。

故选：A。

7．A
【解析】
【详解】
铝制易拉罐属于金属材料，金属材料可以回收再利用，故选A 。

8．D
【解析】
【详解】
一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。

其中钠、钾、钙指的是元素，与元素的具体存在形式无关，故选D。

9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在用天平称量粗盐时，采用“左物右码”的原则，图中砝码和粗盐的位置放反了，故A错误；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确，
C、在过滤粗盐时，要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故C错误，
D、在蒸发结晶时，要用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误。

故选B。

10．A
【解析】
【详解】
增铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：A。

11．A
【解析】
【分析】
【详解】
选项 A 空气的成分除了氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体，所以选项 A 不正确；拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的，选项 B 正确；
水和CO2 是植物光合作用的重要原料，选项C 正确；
选项 D 酸雨的产生与空气污染物SO2、NO2 有关，选项D 正确。

故选A。

12．A
【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。

A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸汽除去，A错误；B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确；C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，正确；磁铁能将铁粉吸引除去，正确。

故选A。

考点：除杂质
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
H SO+Fe=FeSO+H↑铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色将铜片浸入硝酸银溶液中，13．
2442
铜片表面析出银白色金属，溶液由无色变为蓝色铁›铜›银AD
【解析】
【详解】
探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
a、将铁片浸入稀硫酸中；
b、将银片浸入稀硫酸中；
c、将铁片浸入硫酸铜溶液中。

H SO+Fe=FeSO+H↑。

（1）实验a中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为
2442
实验现象为铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色；
（2）实验a说明铁的金属性位于氢元素前面，实验b说明银的金属性位于氢元素后面，实验c说明铁的活动性比铜强，上述三个实验还不能证明铜和银两种金属的活动性顺序，补充实验实验操作和现象为：将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面析出银白色金属，溶液由无色变为蓝色。

根据补充实验可以得出铜的活泼性大于银，因此根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁›铜›银。

（3）向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，则有：
A 、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，锌完全反应后，继续滴加稀硫酸，剩余固体的质量不再变化，A 选项图像能正确表示对应变化关系，符合题意；
B 、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入稀硫酸即可产生氢气，锌完全反应，氢气质量不再变化，氢气的质量从0开始逐渐增加到不再变化，B 选项图像不能表示对应变化关系，不符合题意；
C 、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入，反应的进行，溶液中的硫酸锌逐渐增加，溶液中锌元素质量从0开始逐渐增加，锌完全反应后，溶液中的硫酸锌不再增加，溶液中锌元素质量不再增加，C 选项图像不能表示对应变化关系，不符合题意；
D 、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，混合粉末中铜的质量保持不变，D 选项图像能正确表示对应变化关系，符合题意。

故选AD 。

14．没有 Zn （NO 3）2、Cu （NO 3）2、Al （NO 3）3； Zn+2AgNO 3＝Zn （NO 3）2+2Ag 【解析】 【分析】
铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO 3、Cu(NO 3)2、Al(NO 3)3的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。

由充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了锌没有剩余，溶液中含有硝酸铜。

【详解】
（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO 3、Cu(NO 3)2、Al(NO 3)3的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。

由充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了锌没有剩余,向滤渣上滴加稀盐酸，没有气泡产生。

（2）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO 3、Cu(NO 3)2、Al(NO 3)3的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。

由充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了锌没有剩余，溶液中含有硝酸铜,滤液中一定含有的溶质是 Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Al(NO 3)3。

（3）一定发生的反应是锌与硝酸银发生了反应，化学反应方程式是332Zn+2AgNO Zn(NO )+=2Ag 。

15．② 恰好完全反应 点燃产生的氢气 2222H +O 2H O 点燃
【解析】 【详解】
（1）等质量的锌、铁完全反应，根据相对原子质量和化合价得知，产生氢气的质量铁大于锌，所以选择金属时应选择铁；并使药品恰好完全反应，让效率达最大化；
（2）结合产物的性质，可使氢气燃烧，使气体体积迅速膨胀而获得更大的推动力；方程式为：
22
22H +O 2H O 点燃。

16．橡皮塞2NaOH+SiO 2═Na 2SiO 3+H 2O 【解析】 【详解】
实验室保存NaOH 溶液所用的试剂瓶瓶塞为橡皮塞，不选用玻璃塞的理由是：玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SiO 2═Na 2SiO 3+H 2O 。

故填：橡皮塞；2NaOH+SiO 2═Na 2SiO 3+H 2O 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．酒精灯 AE 2KClO 3
2
MnO =
∆
2KCl+3O 2↑ Ca(OH)2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O
能溶于水 【解析】 【详解】
（1）装置图A 中标号①的仪器名称是酒精灯；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气时，反应物是固体，需要加热，应该用A 装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C 装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E 装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，反应的
化学方程式是：2KClO 3
2
MnO =
∆
2KCl+3O 2↑。

（3）氧气具有助燃性，所以可将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，若木条复燃，证明氧气已满；
；
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；化学方程式为：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ；
（5）收集硫化氢时不选用排水法，说明硫化氢气体能溶于水。

【点睛】
氧气具有助燃性，所以可将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，若木条复燃，证明氧气已满。

18．试管 B a 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；
4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ A 氧气不易溶于水 b
【解析】
【分析】
【详解】 （1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B ； 二氧化碳的密度比空气大，若用C 装置收集二氧化碳，应“长进短出”，气休应该从a 端通入；
证明该气体是二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
该反应属于固体加热反应，发生装置应选A ；
可用D 装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水；
若用C 集气瓶内装满水后收集气体，气体的密度比水小，气体应从b 端通入。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．2.2 83.3%
【解析】
【分析】
根据表中前三次反应可知，每加入20g 稀盐酸，对应的气体为1.1g ，所以第二次得到的二氧化碳的质量变为2.2，且第四次已经完全反应，且盐酸有剩余，根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数和第4次反应完全后最终溶液中氯化钙的质量
【详解】
根据表中前三次反应可知，每加入20g 稀盐酸，对应的气体为1.1g ，所以第二次得到的二氧化碳的质量变为2.2，即X=2.2
设参加反应的碳酸钙质量为y 3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044y 4.4g
↑
10044=y 4.4g
y=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:10g 100%83.3%12g
⨯≈ 故答案为（1）3.3；（2）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%.
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2X，氯气有毒。

下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为H2O
B．反应中锰元素的化合价由+4变为+2
C．制取氯气时要有尾气处理
D．可采用制取二氧化碳的装置制取氯气
2．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）
A．氧的相对原子质量B．一个碳12原子的实际质量
C．硫酸的相对分子质量D．相对原子质量计算公式中的标准
3．将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（）
A．分子个数增多B．分子质量增大 C．分子间隔增大D．分子体积变大
4．下列操作中正确的是
A．连接仪器B．检查气密性
C．取用石灰石D．CO2验满
5．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。

下列不属于酸性食物的是（）
A．鸡蛋B．猪肉C．菠菜D．大米
6．X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X
B．X中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯X
C．将溶质质量分数为25%的X溶液从t 3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%
D．t3℃时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为X>Y>Z 7．最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。

油田中的石油属于
A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物
8．下列做法不能达到目的的是
A．利用活性炭净水，可以软化硬水
B．利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污
C．使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
D．食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血
9．如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是()
A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸
C．硝酸铵和水D．氢氧化钠和水
10．下列物质的化学式不正确的是（）
A．干冰—CO2B．消石灰—Ca(OH)2
C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO3
11．生活中的下列做法符合科学道理的是
A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品
B．室内发生火灾，打开门窗防止中毒
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．用铝制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）
12．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A ．蔗糖
B ．牛奶
C ．酒精
D ．白醋
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学与我们生活息息相关，请从下面三张图片中任选其中两种，写出其主要成分的化学式，并列举出 一个用途。

A 图中主要成分的化学式为_____，它可用作_____。

B 图中主要成分的化学式为_____，它可用作_____。

C 图中主要成分的化学式为_____，它可用作_____。

14．如图是实验室制取气体的部分装置．
仪器的名
称：①_____、②_____．实验室用A 装置把氯酸钾和二氧化锰混合加热制O 2，请写出有关的化学方程式_____，其中二氧化锰起_____作用．
①组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口_____，然后稍稍用力旋转，将其插入．
②当氧气充满集气瓶后，在水下盖上毛玻璃片，再把集气瓶移出水槽，正放在桌面上，此时毛玻璃片的毛糙面应_____（填“向上”或“向下”）．实验室用B 或C 装置来制取CO 2，反应的化学方程式_____；与B 装置相比，C 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开开关，固体与液体接触，反应便能发生．请简述使C 装置中反应停止的方法和原理：方法_____，原理_____．若用E 装置收集H 2，气体从_____端通入（填“a ”或“b ”）．
15．碳及碳的化合物在人类生产、生活中应用广泛，回答下列问题。

(1)石墨能用于制作铅笔芯，利用了石墨的灰黑色和______的性质；
(2)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是_______（填序号）；
A ．C 60
B ．CH 4
C ．H 2CO 3
D ．C 6H 12O 6 E.（NH 4）2CO 3
(3)CO 与CO 2可以相互转化。

①2CO +C 2CO 高温反应物中____发生氧化反应；
②写出CO在工业上的一种具体用途_______。

16．下表是元素周期表的一部分。

“①-④”中化学性质相似的是________________（填元素符号）；①处元素和氢元素形成最常见化合物的化学式为_________________，②处元素组成的物质在氧气中燃烧的化学方程式为________________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据图示实验回答下列问题：
图甲是丽丽同学设计的
氢氧化钠与硫酸反应的实验，当观察到________时，说明酸碱恰好完全反应，发生反应的化学方程式为___________________。

实验中玻璃棒的作用是_______。

某同学用图乙所示装置检验混在O2中的CO2并将其除去，A、B中盛放的试剂分别是_______，B中没有与A使用相同的试剂，是因为
____________________________________。

18．去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答问题：
（1）先称量5g粗盐，量取10mL水。

然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用_____搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐。

（2）根据（1）的数据，下列计算产率的计算式中正确的是_____；
A 3.4g
100%
5g
B
3.4g
100%
(105)g
+
C
3.4g
100%
(51)g
-
D
(51)g
100%
5g
-
（3）在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是_____；
A 量取水时仰视读数
B 称量NaCl时右侧托盘没有放纸
C 氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌
D 向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35
请计算（Ca-40C-12O-16）：完全反应后生成二氧化碳_____g．求汉白玉中碳酸钙的质量分数．_____。