2019—2020人教化学必修一第一章从实验学化学同步练习(含解析)

2019— 2020人教化学必修一第一章 从实验学化学同步练习(含解 析)
第一章从实验学化学
、选择题
1、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 (
)
解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不 断搅拌，量筒是量取液体的仪器，不能作稀释容器用； NaOH 有腐蚀性应用烧杯 称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒。

答案：B 2、某溶液中含有较大量的Cl —、CO 3—、OH —等三种阴离子，如果只取一次
该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
解析：首先滴加足量Ba(NO 3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有 时除去CO 3—;过滤后，在滤液中加入足量 Mg(NO 3)2溶液，如果出现白色沉淀,
证明有OH —,同时除去OH —;再过滤后，滴加AgNO 3溶液，如果出现白色沉淀, 证明有Cl — o
()
①滴加Mg(NO 3)2溶液
④滴加Ba(NO 3)2溶液
A •①②④②③
C .①②③②④ ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 B. ④②①②③
D •④②③②①
扎读数 氐稀释
福动
答案：B
3、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（）
ABC D
答案：B
4、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）
A. 44 g CO2
B. 1.5 mol H2
C. 64 g SQ
D. 3.01 X023个硫酸分子
【解析】A项，44 g CO2的物质的量是44 g 44 g mol 1= 1 mol; C项，64g SQ 的物质的量是64 g 64 g mo「1= 1 mol; D项，3.01 W23个硫酸分子的物质的量是3.01 W2346.02 1023 mol_ 1）= 0.5 mol，故选B。

【答案】B
5、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A .体积比为8 : 1
B. 分子个数之比为11 : 12
C. 密度之比为8 ：11
D. 原子个数之比为12 : 11
1 1
【解析】等质量的。

2和CO2的物质的量之比：n（O2）: n（CO2）=巫：44= 11 : 8,则在同温同压下，其分子数之比为11 : 8，B不正确；体积比为11 : 8,
p (CO)='I VV
2 :" VV 2
二MQ 2): M(C02)= 32 : 44 = 8 : 11 【答案】 C
6两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下:
、 KCl
K 2SO 4 Zn SO 4 ① 0.3 mol L -1
0.2 mol L -1 0.1 mol L -1 ②
0.1 mol L -1 0.3 mol L -1 —— 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()
A. K +的物质的量相同
B. 的物质的量相同
C. 完全相同
D. S04—的物质的量不同
7【解析】 依据表格中数据进行计算对比，可知：第 ①份营养液中c(K +) =0.7 mol L -•, c(C 「) = 0.3 molL 「，c(S04-) = 0.3 molL 」c(Zn 2+ )= 0.1 mol L - —j 第②份营养液中：c(K + )= 0.7 mol L -1, c(Cl -) = 0.1 mol L -1, c(SO 4—)=
—1 0.3 mol L -。

【答案】 A
7、常用特定图案来识别危险化学品的类别。

下列组合中图案与化学品性质 相符的是()
A. H 2 B .浓盐酸 C .浓硫酸 D . CO 2
解析：H 2属于易燃气体。

答案：A
A 不正确；原子个数之比为 11>2 "8X3 =11 : 12, D 不正确; 依据公式p= V ，贝U p (2):
8、下列离子检验的方法正确的是()
A .某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO, C •某溶液中加
NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D •某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+
解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有CIS SO2^等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有S&-、Ag +等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2+,故答案选C项。

答案：C
9、下列实验操作中错误的是（）
A .进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
B •进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分
D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案：D
10、铅笔芯的主要成分是石墨。

如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为
1X10-3 g。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A. 5X1019个 B . 5 X022个
C. 2.5 X022个 D . 2.5 X019个
1X1。

—3 g 1 1【解析】n（C）= 12 g mo|-1 = 12 000 mol，则含有碳原子个数为莎预
mol X6.02 1023 mol—1〜5X 10个。

【答案】 A
11、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）
A. AB 2 B . A2B3
C. AB3 D . A2B
【解析】由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，
nA2 : nB2 : nX = 1 : 3 : 2。

根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3
【答案】C
12、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A. 0.3 mol L「1的Na2SO4溶液中含有Na*和S&-的总物质的量为0.9 mol
B•当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol L_1,只有当22.4
L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol L—1
C •在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO2 3^的物质的量相等，则Q和C「的物质的量浓度一定相等
D. 10 C时，0.35 mol L71的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到
10 C时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol L 71
【解析】A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na*和SO44的总物质的
量不一定等于0.9 mol; B项，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol L71; C项，当Na*和SO47的物质的量相等时，根据化学式中K*与S&7、Na*与Cl7的比例关系，可得c（K*）: c（C「）= 2 : 1; D项，对于10 C时0.35 mol L 71的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 C时，仍为饱和溶液，故浓度不变。

【答案】D
二、非选择题
1、为除去粗盐中的Ca2*、Mg2*、SO/以及泥沙等杂质，某同学设计了一
种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）:
适量盐酸蒸发、结晶、烘I '
-- ►沪粗盐
(3) 若先用盐酸调pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 5 6 7 8 9 10 * 11 12 13 14
1 第①步中，操作A是______________ ，第⑤步中，操作B是_________ 。

2 第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2*的主要存在形式为CaCb） _______________ 。

2、⑴同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是 ___________ 相同
15 16 17 18 19
(4) ________________________________________ 判断BaCl2 已过量的方法是_________________________________________________ 。

答案：( 1)溶解过滤
6 CaCl2+ Na2CO3===CaCQ J+ 2NaCI BaCb+ Na2CO3===2NaCI+ BaC03 J
7 操作③、④中生成的Mg(0H)2、CaC03、BaCO s沉淀会与HCI反应无
法过滤，从而影响精盐的纯度。

(4)取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，
若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。

质量的氨气和氧气的体积比是_________ 。

(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g,则气体A
的相对分子质量为________ ，含有 A 的分子个数为_______ 。

【解析】(1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即
m(NH3): m(O2)= 17 : 32;相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，
等于摩尔质量之比的倒数，即32：17。

(2)应用第(1)问的规律，知2 : Mr(A) = 0.2 g： 1.6 g= 1 : 8,则Mr(A) = 16,1.6 g时为0.1 mol，即分子数是6.02沫022。

【答案】(1)17: 32 32 : 17 (2)16 6.02 1022。