2021-2022学年福建省福州市市第一中学高二化学期末试题含解析

2021-2022学年福建省福州市市第一中学高二化学期末
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 10mL某气态烃在80mL中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是
A．丙烷 B．乙烷 C．丙
烯 D．丁炔
参考答案：
A
2. 某烃的结构简式为：分子中含有四面体结构的碳原子(即饱
和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则 a、
b、c为( )
A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、
4 D．4、6、4
参考答案：
B
略
3. 化学与人们的生活和健康密切相关。

下列说法正确的是（）
A. 缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁
B. 补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏
C. 为防止儿童缺锌，应当让其服用大量补锌药物
D. 可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
参考答案：
A
缺铁会引起缺铁性贫血，可以在酱油中补充铁元素，故A正确；氟元素摄入过多会导致氟
斑牙，因此水中含氟量较高地区的人不适合用含氟牙膏，故B错误；锌主要靠从食物中摄取，严重缺锌的病人，可以按照医生的要求，服用一些补锌的药物，但是，由于锌摄入过量会削弱人的免疫功能，故C错误；淀粉遇碘单质变蓝，但是食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，因此只用淀粉无法检验，故D错误。

点睛：KIO3、KI在酸性条件下生成碘单质，可以用KI、食醋、淀粉检验加碘食盐中的碘酸钾。

4. 已知25 ℃ 101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol
－
1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
参考答案：
A
略
5. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO)
参考答案：
A
略
6. 已知元素的原子序数，可以推知原子的下列情况有
A．中子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．在周期表中的位置参考答案：
BCD
略
7. 对于同温同压下可逆反应 2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是（） A．压强不变 B．每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍C．B物质的浓度不变 D．A物质的百分含量不变
参考答案：
D
略
8. 下列各项所述的数字不是6的是 ( )
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
参考答案：
C
9. 在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是
A． a mL B．（20―a）mL C．大于（20―a）mL D．大于a mL
参考答案：
C
10. 下列各组结构和性质对比正确的是：( )
A.第一电离能Li<Na
B.电负性O< N
C.粒子半径F—>Mg2+
D.酸性H2SO3>HNO3
参考答案：
C
11. 化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
参考答案：
C
略
12. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：（）
A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
参考答案：
D
略
13. 镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应应按下式进行：
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
参考答案：
C
14. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO
A、①②
B、① ②③
C、①②④
D、①②③④⑤
参考答案：
D
15. 下列过程中，不涉及化学变化的是
A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研
究反
应速
率的
有关
问
题。

图
1 图2
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。

足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。

图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：__________________ 。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。

他决定对其原因进行探究。

填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中____________ _________，实验b中
____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。

依次类推。

该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

参考答案：
(1) ①
图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分）
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。

（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。

②反应速率加快（2分）；反应速率减慢（2分）。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792 L CO2气体（标况）和0.9gH2O，该有机物对氢气相对密度是53。

（1）求该有机物的相对分子质量。

（2）求该有机物的分子式
（3）根据下述实验现象及结论是，确定该有机物的结构简式
①它不能与溴发生反应
②它能使KmnO4酸性溶液褪色
③它能发生硝化反应，当引入1个硝荃时，只能得到1种硝荃化合物。

参考答案：
(1)106 (2)C8H10 (3)
略
18. 在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V a L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V b L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则V a:V b=____________（填数字）。

（2）若a+b=13，则V a:V b=____________（填数字）。

（3）若a+b>14，则V a:V b=_____________（填表达式），且V a_________ V b （填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。

参考答案：
（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

19. 将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。

将质量为a的固体A加入到
300mL2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。

收集到气
体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的
质量a之间的关系如图所示。

（假设所得氢硫酸
溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。

已知加入固体
A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当a>3.2g，收集到的气体为H2和H2S 的混合气。

试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有_________________________________
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）；
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a>3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=__________________________mL（用含a的代数式表示）。

参考答案：
（1）Fe,FeS（写出名称也可）（各1分）
（2）n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol（各1分） c(H2S)=0.1mol·L－1（2分）
（3）280a—672(24≥m>3.2)。