安徽省滁州市初级中学高一化学月考试题含解析

安徽省滁州市初级中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A. Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B. Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C. Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
D. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
参考答案：
C
略
2. 汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是
A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅化合物引起的
C．由于燃烧不充分引起的 D．在气缸中氮气被氧化生成的
参考答案：
D
3. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发
B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
参考答案：
A
略
4. 下列叙述正确的是（）
A、纯碱、烧碱均属碱
B、CO、SO2均属酸性氧化物
C、凡能电离出H＋的化合物均属酸
D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子
参考答案：
D
略
5. 下列变化符合图示的是
①冰雪融化② KMnO4分解制O2
③铝与氧化铁的反应④钠与水反应
⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华
⑦ Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应
A. ②⑥⑦
B. ②⑤⑦
C. ①②⑤⑥⑦
D. ③④...
参考答案：
B
试题分析：①冰雪融化吸热，是物理变化，错误；②KMnO4分解制O2是吸热反应，正确；③铝与氧化铁的反应是放热反应，错误；④钠与水反应是放热反应，错误；⑤二氧化碳与灼热木炭反应是吸热反应，正确；⑥碘的升华是物理变化，错误；⑦Ba（OH）
?8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，正确，答案选B。

2
【名师点晴】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。

6. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
参考答案：
C
略
7. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应 B．t2- t3，反应不再发生
C．t2时，反应到达限度 D．t2- t3，X2、Y2、Z2、的浓度之比为1：3：2
参考答案：
C
略
8. 下列化学式只表示一种纯净物的是()
A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C
参考答案：
a
略
9. 国际理论与应用化学联合会（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh．下列有关叙述中错误的是（）
A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族
B．Lv原子的次外层电子数为18
C．Lv为非金属元素
D．Lv为放射性元素
参考答案：
C
考点：元素周期表的结构及其应用．
分析：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，结合元素周期律分析解答．
解答：解：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，
A、七个电子层，最外层6个电子，所以Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；
B、Lv原子的次外层电子数为18，故B正确；
C、Lv为金属元素，故C错误；
D、位于第七周期，所以Lv为放射性元素，故D正确；
故选C．
点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律知识，注意同主族元素性质具有相似性和递变性，抓住规律是解题关键，难度中等．
10. 下列说法中，不正确的是()
A．盐酸与铝反应后，溶液温度升高，说明参与反应的盐酸和铝的所具有的总能量低于生成的AlCl3和H2的总能量
B．某反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行，该反应是放热反应C．吸热反应在一定条件下也能自发进行
D．所有的燃烧反应都是放热反应
参考答案：
A
略
11. 甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（）
A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2（SO4）3
参考答案：
C
【考点】无机物的推断．
【分析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，以此来解答．
【解答】解：因NaOH与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，NaOH 与FeCl2反应生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色，则若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，据此可推断丙物质是FeCl2，
故选C．
12. 向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
参考答案：
D
略
13. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A. 2HgO2Hg+O2↑
B. 2A1+3MnO22Al2O3+3Mn
C. 2MgO2Mg+O2↑
D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
参考答案：
C
工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。

14. 下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）
A. CO2 通入石灰水
B. AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液
C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸
D. 硫酸中加入锌粉
参考答案：
C
A. CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，A 错误；
B. AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，B错误；
C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、水和二氧化碳，C正确；
D. 稀硫酸中加入锌粉生成硫酸锌和氢气，浓硫酸中加入锌生成硫酸锌、二氧化硫和水，D错误，答案选C。

15. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A. 分子式为C5H12的有机物有4种
B. 1mol苯分子中有3mol碳碳双键
C. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. C3H2Cl6有4种同分异构体
参考答案：
D
A、分子式为C5H12的有机物有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，A错误；
B、苯中不存在碳碳双键，B错误；
C、乙醇和部分油脂能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D、C3H2Cl6和C3H6Cl2结构种类相同，C3H6Cl2有四种CHCl2CH2CH3，CH2ClCHClCH3，
CH2ClCH2CH2Cl，CH3CCl2CH3，所以C3H2Cl6有四种，D正确，答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室欲配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液。

（1）实验步骤如下：
①计算：需要NaOH固体质量为_____ g。

②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。

③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。

④冷却：将溶液冷却至室温。

⑤移液：将冷却溶液用_____ 引流到容量瓶中。

⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____ ，并将洗涤液注入容量瓶里。

⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。

⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____ 处，然后，改用
____ _ 滴加蒸馏水正好至刻度线。

⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。

（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

I、定容时俯视。

______________
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

__________
Ⅲ、容量瓶配制前未进行干燥处理。

_________________
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍。

则X的相对原子质量为________。

(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。

(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol，SO42—的物质的量是 mol，所含H2O分子的数目是个。

参考答案：
略
18. （12分）在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是；
②非金属性最强的元素是，金属性最强的元素是；
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，它对应的氧化物的化学式；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，它对应的氢化物的化学式；
⑤气态氢化物中最稳定的是，最不稳定的是；
⑥氧化物中呈两性的是，
③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式。

参考答案：
略
19. Ⅰ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_________。

反应达限度时，Y 的转化率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9
mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，则__________中反应更快。

Ⅱ、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A 烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（4）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是
___________。

（5）从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

（6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
参考答案：
(1)3X+Y2Z (2)0.075mol/(L·min) 10% 10:9 (3)乙
(4)负Zn - 2e- ＝Zn2+有大量无色气泡产生
(5)热能电能(6)AD
试题分析：(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2。

(2)根据计算用x表示反应的平均速率；Y的转化率=变化量÷初始量，压强之比等于物质的量比。

(3)反应速率之比是相应的化学计量数之比判断；
（4）B构成原电池，锌的活泼性大于铜；Zn是负极，负极反应是Zn - 2e- ＝Zn2+，Cu 是正极，正极反应是。

（5）从能量转化的角度来看，A锌与硫酸反应放热，B是原电池将化学能转变为电能。

（6）根据原电池原理分析。

解析：(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y 为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为:3X+Y 2Z。

(2)根据，用x表示反应的平均速率= 0.075mol/(L·min)；
Y的转化率=变化量÷初始量=，压强之比等于物质的量比，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。

(3) 甲中 3 mol/(L·min) ，乙中0.1 mol/(L·s)=6 mol/(L·min) ，所以乙中反应更快；
（4）B构成原电池，锌的活泼性大于铜；Zn是负极，负极反应是Zn - 2e- ＝Zn2+，Cu 是正极，正极反应是，所以正极有大量无色气泡产生。

（5）A锌与硫酸反应放热，A中是将化学能转变为热能，B是原电池将化学能转变为电能。

（6）A．原电池有电流通过，所以原电池反应的过程中一定有电子转移，故A正
确；
B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极，故B错误；
C．铜锌原电池中锌参加反应，故C错误；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确。

点睛：原电池中外电路是电子定向移动导电，内电路中是离子定向移动导电。